抓住溶液的定義。溶液的質量等於溶劑的質量加上溶質的質量！溶質的質量分數等於溶質的質量除以溶液的質量！你假設個溶質的質量為x未知數，列方程就OK，不要考慮溶劑的“體積”

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同.現舉兩個例子：

舉例1：配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步驟：

要準確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容的.實驗室沒有400毫升的容量瓶,則選用500毫升的容量瓶.

1、計算需要氫氧化鈉的質量

0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克

2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中,加少量水溶解,然後倒入500毫升容量瓶裡,分3次洗燒杯,將溶液全部倒入容量瓶裡,最後用水稀釋至刻度線.搖勻,即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液.

如果不需要很準確的話,可以直接用量筒量400毫升,稱的時候只要稱0.8克就可以了.

例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟

第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積

第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積

第三步：稀釋,將濃硫酸轉移到小燒杯中,加少量水稀釋,

第四步：轉移,待溶液溫度降低後,將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中

第五步,洗滌,洗滌小燒杯,和轉移的時候用到的玻璃棒,至少三次,將洗滌的水一併轉移到容量瓶中

第六步：定容,加水定容到刻度線,在距離刻度線一釐米左右改用膠頭滴管定容

第七步：搖勻,將溶液搖勻,如果液麵下降也不可再加水定容

第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標籤