第一，首先判斷一下是否不喜歡上該化學老師的課？我就碰到過一個，因為不喜歡老師，化學學得很差，而其他科目非常優秀。如果是這個問題，換老師是不可能的了。那麼能否請個家教老師一對一輔導呢？或者上網課?

第二，如果不是老師的因素，那可能是因為初三時間緊，老師講課快，前面聽不懂，就會不斷積累，導致酸鹼鹽整體學不好。這樣的話，你可以嘗試如下方法：

1. 從基本概念入手，首先搞清楚什麼是酸？什麼是鹼？並試著從組成上認識酸和鹼。有哪些常見的酸和鹼呢？常見酸和鹼有哪些通性呢？學會寫常見的酸鹼中和反應，並從微觀角度理解中和反應的實質，然後刷一些題目，加深理解。

2. 搞清楚什麼是複分解反應？複分解反應的實質是什麼？並深入理解鹽的概念。背誦課本後面的部分酸鹼鹽溶解度表格，並試著總結鹽的通性，然後刷一些題目，加深理解。

3. 注意課本上的實驗以及習題過程中的遇到的探究類實驗，學會解讀實驗裝置，多思考，多總結。

4. 注意金屬性活動順序表以及溶液等章節知識點的鞏固，有助於在酸鹼鹽探究題中獲取高分。

5. 注意總結相關題型，比如離子共存，除雜，推斷，鑑別等，總結每種題型的做題方法，總結規律，掌握答題思路。

鹽酸鹽類易溶解，不溶只有銀亞汞。

硫酸鋇鉛不溶解，硫酸鈣銀屬微溶。

至於磷酸碳酸鹽，絕大多數水不溶。

溶解我們看鹼類，易溶鉀鈉氨和鋇。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵酸、鹼、鹽的特性1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液酸與鹼的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水(4)酸能與鹼反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸2、鹼的通性(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水(3)鹼能與酸反應生成鹽和水(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼鹽的性質(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)

彙總了酸鹼鹽大部分的一些特性，希望透過這些能夠在學習化學酸鹼鹽的時候能對你有所幫助。期待未來中考，你能考出好成績。

你有沒有發現

小學覺得很難的東西，現在看來都覺得好簡單

所以我覺得道理應該是一樣的

我自己就是這樣的：（僅供參考哇）

我一般先讓腦子放空

然後確定一下從哪裡開始不會

然後如果你從那裡開始重新入手學還是艱難，就要考慮是不是前面有哪裡有缺漏，補上（最簡單的就是再看一遍，要理解哇）

我就是現在高二時，化學哪裡不會，來，搬出課本，搬出草稿紙，咱們，寫他！

把大綱列出來，我一般會參照參考書，然後慢慢細分知識點，把體系構建起來

把知識點掌握了你就開始，搬出練習，寫他！

不要看答案寫，先自己寫，實在寫不出來就畫圈圈做個記號（我有時候圈了一堆慘兮兮）

然後你再對答案，對照知識點看，發現可能好多題目知識點居然是考的同一個也！

把那個點疏通

然後再把錯題整理了

然後：重做！確保全對

這樣過完我一般會拿出新題再寫，看下自己是不是真會，最後你會發現：也就那麼回事

遇到問題著急不起作用，要靜下心來仔細分析原因找方法。有道是“書讀百遍其意自現”，哪裡不懂就看哪裡，運用倒推法層層追問①酸鹼鹽是什麼？酸鹼鹽是三種不同型別的化合物。物質根據所含成分種類多少分為混合物（多種成分組成如空氣）和純淨物（一種成分組成如氧氣），純淨物又可以根據組成元素種類多少分為單質和化合物，化合物由氧化物和酸 鹼 鹽。因此，酸 鹼鹽都是化合物；②酸鹼鹽根據什麼來命名的呢？抽象問題具體化，有助於理解。寫出硫酸、鹽酸、硝酸的化學式，你會發現酸都是氫離子+酸根離子，酸的定義：所含陽離子都是氫離子的化合物。寫出氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣的化學式，你會發現鹼中的陰離子都是氫氧根，鹼的定義：所含陰離子都是氫氧根離子的化合物。寫出碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣的化學式，分析可知鹽的定義：由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物。③“物質的結構決定性質”這是基本的化學思想方法，酸的特徵是含有氫離子，鹽酸、硫酸儘管是不同的酸，但都含有氫離子，所以有共性：與指示劑作用、與鹼性氧化物反應、與鹼反應、與活波金屬反應等，同樣的方法去分析鹼和鹽。④可以多看幾遍網上有關的酸鹼鹽教學影片就會慢慢理解的然後做一些有針對性的練習，加深對酸鹼鹽概念和性質的理解⑤條件允許的話，多動手實驗，實驗探究是學習化學的重要方法；⑥不要氣餒，業精於勤荒於嬉，勤能補拙，世上無難事，就怕有心人。