提問者這裡應該是想要問我們日常生活中食鹽的化學名詞。食鹽，因為加碘，也稱碘鹽，常簡稱為鹽。其主要成份是氯化鈉，舌頭感覺鹹味主要是含有鈉離子的緣故，所以大海里游泳時也會感覺有鹹味，此外成份裡含有氯化鉀，碘化鈉，營養鹽中含有鈣，鐵，鋅，硒等微量元素。

以下內容純科普

食鹽可以防輻射？

碘鹽不具有防核輻射功能。食鹽中的碘是用來預防我國區域性地區缺碘導致的甲狀腺腫大的疾病的，含量很小，達不到防核輻射的功能，緊急情況下應對核輻射需要含服碘片。營養鹽中的微量元素硒可以提高人體免疫力，據說倒是可以預防生活中電磁輻射的。

鹽在化學裡被稱為氯化鈉，它的化學式是NaCl。鹽是一種白色粉末狀固體，味道偏鹹，易溶於水，水溶液稱為鹽水，鹽水在標準狀況下是一種中性溶液，在水溶中容易離解為鈉離子和氯離子。

鹽的性質：鹽是比較穩定的一種白色粉末，密度比水大，在20 °C密度約為2.165 g/cm3 ，鹽在空氣中易潮解，易溶於水，室溫下在水中的溶解度是35.9g。熔融態的鹽在電解條件下，會生成金屬鈉和一種黃綠色的氣體—氯氣，這也是工業上用氯化鈉製取金屬鈉的方法。在實驗室，我們通常用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣和氫氣，還有實驗室利用鹽和濃硫酸反應制取氯化氫氣體。氯化鈉最重要的一個化學性質就是檢驗銀離子的存在，因為氯化鈉中的氯離子和銀離子反應生成白色的氯化銀沉澱。氯化鈉最有趣的性質—焰色反應。用鉑絲蘸取少量的氯化鈉溶液在酒精燈上灼燒，火焰成黃色，這個實驗可證明鈉離子的存在。

鹽用量比較大，那麼它是怎麼製取的？

工業上鹽通常由海水製得，我們都聽過海水曬鹽，將海水引入鹽田，經過太陽曬，濃縮結晶，製得粗品，然後再經過一系列方法，如過濾、離子交換、蒸發、結晶、離心等製得純度較高（90%以上）的鹽，經過乾燥就是食鹽。正是所謂煮海成鹽，管仲給齊桓公出謀略，只要把山、海的資源壟斷起來，就可以把鹽鐵的經營買賣控制起來，進而從中獲利，從而獲取重利，這正是歷史上鹽鐵專賣制度的開始。目前我國仍然實行食鹽專營政策，但隨著市場經濟的逐漸成熟，食鹽專賣制度終究會成為歷史。

題主所說的鹽，是指一類化合物的鹽嗎？

那麼，鹽就是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等。

而我們生活中最經常接觸和食用的就是氯化鈉（食鹽）。氯化鈉晶體（NaCl）

市場銷售的食鹽

還有碳酸氫銨

小蘇打，碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃

總之，我們生活中，經常接觸到鹽，不僅僅是食鹽，還有很多。

本來不想回復這種幼稚問題的，但看到連核物理磚家都給出了不靠譜的答案，忍不住回答一下“靠譜答案”。

首先是要解題。題主問的是鹽，不是專指食用鹽，包括核專家在內的大部份人就想當然認為鹽就是指食鹽了，再說可食用鹽也不止鈉鹽吧？鉀鹽有時候也要用到的，穀氨酸鈉（味精）也是鈉鹽的一種，所以邏輯上明顯不嚴謹吧？

其次，題主問的是“化學明詞”叫什麼？不是問“化學名詞”，你知道化學明詞是個什麼鬼？反正化學明詞暗詞我都不懂，只知道化學老師說過鹽一般指酸鹼反應產生的化合物，致於算明詞還是暗詞，真不知道。

鹽的總類也很多了，比如金屬離子與鹵素離子形成的鹽:NaCl,金屬離子與酸根離子形成的鹽：MgSO4，銨根離子與鹵素離子：NH4Cl，有機化合物與酸成鹽：鹽酸阿呋唑嗪，有機化合物與金屬離子成鹽：亞葉酸鈣，有機化合物與銨根離子成鹽：四丁基氫氧化銨，等等，種類很多

就看你想問什麼，還有較不較真，扣不扣文字遊戲了。如果你的鹽是泛指一類化合物的話就沒法確定叫什麼了。因為有很多種。

如果你是特指日常食用鹽，那就叫氯化鈉，化學式NaCl。但是如果較真的話，我們吃的鹽也不是純淨的氯化鈉，應該有各種新增劑，常見的碘鹽就是加碘了，還有加別的。所以較真的話食鹽也只是一種混合物，沒有化學式，沒有化學名詞。

鹽在生活中指的是食鹽，化學式NaCl,無機化合物，白色晶體。化學定義是金屬陽離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物，種類較多，劃分種類方式很多，包括正鹽,酸式鹽，鹼式鹽，單鹽，複鹽，有機鹽，無機鹽，等等，

提問者這裡應該是想要問我們日常生活中食鹽的化學名詞。食鹽，因為加碘，也稱碘鹽，常簡稱為鹽。其主要成份是氯化鈉，舌頭感覺鹹味主要是含有鈉離子的緣故，所以大海里游泳時也會感覺有鹹味，此外成份裡含有氯化鉀，碘化鈉，營養鹽中含有鈣，鐵，鋅，硒等微量元素。

以下內容純科普

食鹽可以防輻射？

碘鹽不具有防核輻射功能。食鹽中的碘是用來預防我國區域性地區缺碘導致的甲狀腺腫大的疾病的，含量很小，達不到防核輻射的功能，緊急情況下應對核輻射需要含服碘片。營養鹽中的微量元素硒可以提高人體免疫力，據說倒是可以預防生活中電磁輻射的。

鹽在化學裡被稱為氯化鈉，它的化學式是NaCl。鹽是一種白色粉末狀固體，味道偏鹹，易溶於水，水溶液稱為鹽水，鹽水在標準狀況下是一種中性溶液，在水溶中容易離解為鈉離子和氯離子。

前面是抄人家工程師的，下面才是我想說的。

提問題的是沙比

題主問題所配的這個圖應該是味精！味精主要成分是穀氨酸鈉，也屬於鹽的一種。

穀氨酸鈉（C5H8NNaO4，NaOOC-CHNH2-CH2-CH2-COOH），化學名α-氨基戊二酸一鈉。該物質的摩爾質量為169.111 g·mol-1，是一種由鈉離子與穀氨酸根離子形成的鹽。

這個問題本來就是漏洞百出。如果說的是食用鹽，食用鹽不僅僅是一種成分，包含了多種其他成分，是一種混合物，也就不存在什麼化學名稱。如果是化學上的“鹽”，那就更多了，也不知是哪一種？這樣的問題又何必回答

看了各路高手的答案，我只想說你們都上當了。能提出這個問題的人是不可能需要你們的答案的。首先，如果題主知道鹽是一大類化合物的總稱，那他肯定初中合格畢業，這個問題就不用回答。如果題主只知道“鹽”是生活中的調味品，那肯定初中沒讀完，對於這種文化來說，僅僅告訴他“氯化鈉”這個名詞是遠遠不夠的，你得把初中化學課給他講一遍才有可能懂啥叫氯化鈉

是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物 　　1.和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裡的鹽可以是不溶性鹽。 　　[舉例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳) 　　2.和鹼發生反應[複分解反應]鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽 　　[舉例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　3.和鹽發生反應[複分解反應]鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽 　　[舉例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 　　4.和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽 　　反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來 　　[舉例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 　　鹽也分為酸性鹽，中性鹽，鹼性鹽。 　　鹽要電離,有的要水解。 　　關於鹽呈酸性鹼性的口訣:"誰強顯誰性" 　　比如強酸弱鹼鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性, 　　但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱減鹽就現中性。 　　說明：強酸性的物質(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 　　弱酸性的物質(或化合根)有:CO3(碳酸根)等 　　強鹼類的物質(或化合根)有:Na(鈉)、K(鉀)等 　　弱鹼類的物質(或化合根)有:NH4(銨根)、Cu(銅)等 　　強酸強鹼鹽：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3) 　　強酸弱鹼鹽：酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4) 　　弱酸強鹼鹽：鹼性(pH>7)(如:Na2CO3)　　鹽的分類　　正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成 　　酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成 　　鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成 　　複鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成 　　鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。 　　酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。 　　鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。 　　鹽的酸鹼性：強酸弱減鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,強酸強鹼鹽或弱酸弱減鹽就現中性。 　　說明： 強酸性的物質(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 　　弱酸性的物質(或化合根)有:CO3(碳酸根),PO4(磷酸根）等 　　強鹼類的物質(或化合根)有:Na(鈉)、K(鉀)等 　　弱鹼類的物質(或化合根)有:NH4(銨根)、Cu(銅)等 　　強酸強鹼鹽：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3) 　　強酸弱鹼鹽：酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4) 　　弱酸強鹼鹽：鹼性(pH>7)(如:Na2CO3) 　　鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、重鹼（碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3）、燒鹼（苛性納、氫氧化鈉NaOH）和鹽酸（HCl）。這些產品的用途極為廣泛，它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。(Na2Co3和NaHCo3都是屬於鹽(酸式鹽)並不是鹼不要因為說是純鹼和重鹼就以為他是鹼 由鹽製鹽這種反應稱呼為交換反應 治金屬就會用到置換反應比如用鐵來置換硫酸銅溶液的銅) 　　純鹼主要的用途之一是製造玻璃。在一些工業發達的國家裡，用於生產玻璃的純鹼量，約佔純鹼生產總量的40～50%。在化學工業方面，純鹼可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業方面，可以用於冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業方面，可以用於生產TNT及60%膠質炸藥。另外，在化肥、農藥、造紙、印染、搪瓷、醫藥等各部門，也是必不可少的。特別在生活上，人們發麵做饅頭更需要它，因此，用純鹼做成的面鹼，是北方地區人民缺少不得的調味品。 　　由於氯和鹼可以製作萬種以上的工業產品，而鹽又是氯鹼工業的主要原料，因此，稱鹽為“化學工業之母”是當之無愧的。鹼產量的高低，在一定程度上反映了一個國家工業化的水平。1950年中國純鹼和燒鹼的總產量只有18.3萬噸，其中純鹼16萬噸，燒鹼只有2.3萬噸，純鹼比燒鹼幾乎多6倍。1981年，兩鹼的總產量共達357.5萬噸，比1950年提高了18.5倍，其中純鹼165.2萬噸，增長9.3倍；燒鹼192.3萬噸，增長82.6萬噸，燒鹼的產量比純鹼多16%。鹼的結構變化，反映了中國化學工業的發展達到了新的水平。 　　其他分類方式 　　按酸根： 　　含氧酸鹽：Na2SO4等 　　無氧酸鹽：NaCl等 　　按形成： 　　強酸強鹼鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性） 　　強酸弱鹼鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性） 　　強鹼弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈鹼性） 　　弱酸弱鹼鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強成誰性） 　　按組成： 　　氯鹽：NaCl,MgCl,GuCl等含氯離子的鹽 　　硫酸鹽：Na2SO4,CuSO4等 　　硝酸鹽：如NaNO3等（硝酸鹽全部溶於水（初中化學階段）） 　　碳酸鹽 　　氯酸鹽 　　鈉鹽 　　鉀鹽 　　…… 　　按陽離子原子質量大小： 　　重金屬鹽(重金屬指的是原子量大於55的金屬) 　　輕金屬鹽 　　其他： 　　無機鹽：NH4Cl 　　有機鹽：CH3COONa 　　化學-鹽 　　酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。酸的化學性質 　　1、酸+金屬氧化物→鹽+水 　　例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 　　2、酸+鹽→新酸+新鹽 　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑ 　　3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣 　　例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 　　二、鹼的化學性質： 　　1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水 　　例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 　　2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽 　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 　　三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水 　　例：NaOH+HCl====NaCl+H2O 　　四、鹽的化學性質： 　　（一）基本類，常見性質 　　1.和酸發生反應。複分解反應。 　　酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽(氯化銀、硫酸鋇除外）。 　　（碳酸鈉的化學式鈉的元素符號右下角應加上2。） 　　碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。 　　2.和鹼發生反應。複分解反應。 　　鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽 　　（氫氧根離子應加上括號） 　　3.和鹽發生反應。複分解反應。 　　鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽 　　4.和某些金屬反應。置換反應 　　鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應中的金屬單質一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。 　　（二）金屬反應詳解 　　1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬 　　例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 　　2、可溶鹽+可溶鹽→兩種新鹽 　　例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解於液體AgCl不溶解沉澱) 　　*其他：1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽 　　例：MgO+SO2====MgSO3 　　2.金屬+部分鹽溶液→鹽 　　例：Fe+2FeCl3===3FeCl2 　　實驗:把一根生鏽的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管裡, 過一會兒取出, 用水洗淨,觀察鐵釘表面的變化. 　　從實驗看出, 鐵釘表面的鏽已被除去. 這是因為鹽酸跟鐵鏽(主要成分Fe2O3)起放應,生成可溶性的氯化鐵的緣故.　　鹽的性質　　鹽+酸-（見酸的性質） 　　鹽+鹼-（見鹼的性質） 　　鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足） 　　反應型別：複分解 　　例：Ba(OH)2+CuSo4=BaSo4↓+Cu(OH)2 ↓ 　　這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的 　　鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：複分解 　　例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬） 　　但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了 　　酸性氧化物： 　　溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物） 　　例CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 　　鹼性氧化物： 　　同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物） 　　例CaO溶於水後溶液呈鹼性，故CaO是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物 　　那麼有一個口訣： 　　都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的。 　　碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的。 　　鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水。 　　硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水。 　　鹼溶有五位…… 　　鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇（鈣為微溶）。

鹽，就是氯化鈉啦。讓我們感覺到鹹味的，是鈉離子。海水裡也是有大量鈉離子，所以海水嚐起來，除了苦澀和髒的感覺之外，還有鹹。

鹽是一種白色粉末狀固體，味道偏鹹，易溶於水，鹽水在標準狀況下是一種中性溶液，在水溶中容易離解為鈉離子和氯離子。

我們鹽的攝入量不夠，就會導致我們的身體沒有力氣，沒有體力，無精打采。如果量嚴重不足，可能會導致心慌、休克等危及到生命的情況。

如果鹽的攝入量超標了，情況大家就更清楚了：發胖！心腦血管疾病！高血壓！癌症！毫不誇張。。。

所以，鹽，在我們的生活裡，扮演著很重要的角色。

出汗過多、拉肚子太多、辟穀3天以上，我們的身體準確來說，都會進入到缺電解質的狀態裡。所以，這個時候，如果選擇補充鹽分，是最為恰當的，而不是隻喝白開水。

平均來看，我們華人鹽的攝入量是超過國際標準的，一些口味重的地區，甚至超過了50%以上。這個情況其實是非常不好的。比較好的建議是，一個星期有一天時間，完全無鹽的攝入。比如週末，養成習慣，對身體也比較好。