所謂“催化劑”，指的是在化學反應中能夠改變反應速率——有的可以加速反應，有的則是減緩反應，但是在反應前後物質的量以及物質的化學性質卻沒有發生改變的物質。也就是說，在化學反應中加入催化劑，看起來似乎催化劑沒有參加反應，畢竟反應前後它是“一點變化”也沒有啊。但這樣的理解是錯誤的。實際上有的催化劑不參加反應，但是有的催化劑是參與了化學反應的，只不過它既是反應物，也是生成物，而且反應的量和生成的量相等，因此才會造成大家對它的誤會。

催化劑改變化學反應的速率的方式有很多，不同的催化劑在不同的反應中效果都不一樣。在這裡我們就簡單說一點最普遍的方式，那就是催化劑的存在降低（或升高）了反應的活化能，從而增加（或減少）了活化分子數，因此加快（或降低）了化學反應的速率。在這裡我們提到了“反應活化能”、“活化分子”等比較專業的詞彙，實際上我們也可以從通俗的角度來理解催化劑的機制：首先考慮一個化學反應，比方說A物質與B物質發生化學反應，實際上是許多A分子與許多B分子的相互作用過程。這就好比一堆男生和一堆女生在公園裡舉行相親大會，具備高、富、帥三個條件的男生（活化的A分子）就先約到了那些具備白、富、美的女生（活化的B分子），這就相當於發生了反應。由於同時具備高富帥的男生和同時具備白富美的女生都很少，所以反應速度很慢。當我們加入催化劑，就算是降低了大家的擇偶條件，男生只要具備帥，就可以算是“活化的A分子”；女生只要具備美，就可以算是“活化的B分子”——這樣一來，大家配對的機率大大提高，反應也大大加快了。

A和B反應生成F，但反應速率較慢，但A和C反應速率較快形成D，恰巧D可以和B反應生成C和F而且反應速率也較快。這樣。C作為催化劑就可以使反應速率加快。

實際上通俗比喻就是，你想泡女神，但女神很高冷，不熟悉的人很難接近。於是你先泡女神室友，等和女神熟悉之後再把女神室友甩瞭然後泡她一個道理。

催化劑是能改變化學反應速率，但是不改變化學平衡，在化學反應前後催化劑質量和化學性質不發生變化的物質。實際上有的催化劑是參與化學反應的，只不過它既是反應物，也是生成物，反應量和生成量相等。根據在化學反應中起到的作用不同,催化劑分為正催化劑和反催化劑，正催化劑可以加快化學反應速率，反催化劑則降低化學反應速率。催化劑具有高度的專一性，一類催化劑只能催化一類反應，這就像一把鑰匙只能開一把鎖。根據催化劑定義，催化劑可以改變化學反應速率，但是又本身不參與反應，那麼作用原理什麼呢？

下面用盡量通俗的語言來解釋原因。我們知道化學反應都有活化能，化學反應要想進行，必須要克服它的活化能，只有我們施加的能量大於或者等於化學反應活化能，反應順利進行，而催化劑之所以可以改變化學反應速率，主要是因為催化劑可以改變化學反應的活化能，正催化劑可以降低反應的活化能，比如一個反應的活化能是30KJ/Mol，我們只有外加能量大於30KJ/Mol，反應才可以進行，但是加入了催化劑之後，這個反應的活化能就降低了，所以反應容易進行，反應速率加快。就像登山，如果登上一座山需要20KJ的能量，而我們想要登上山峰，自身所攜帶的能量必須大於30.否則我們只能到達半山腰，而加入催化劑好比，現在我們用挖掘機把山挖的矮了一些，所以登上這座山不需要30KJ的能量了，所以即使我們自身能量不足30.也可以登上山頂。相反，反催化劑的加入則增大了化學反應活化能，使反應不易進行，化學反應速率降低。

說句實話，你這個問題足足需要一本書才能解釋的七七八八。催化原理有若干種，其中有一種，我可以簡單的講一些，比如你從a到b，但是之間的道路卻堵車，需要花十個小時才能走十公里。換一條路走，從a到c，然後再從c到b。路程長了，但是花的時間卻少了。

有個不恰當的比喻，中國人吃飯，在很困難的時期，是要有鹹菜的，（魯）。辣椒（川渝）醋（晉）。糖（蘇浙等）。現在生活很好了，口味重了，。催化劑不能一如既往地遵守催化劑的概念，因為那不是定理，也不是公理，參與合成，生成，又不是背叛。

拿西門慶和潘金蓮作比喻，西門慶看上了潘金蓮，但要讓潘金蓮知道他的意思並最終同意，還是比較困難的，還需要想很多辦法，花不少時間。這個難度就是反應需要"活化能"。

西門慶找了王婆，王婆想辦法轉達了西門大官人的意思，打消了潘金蓮的顧慮，讓兩人很快地走到一起。化學上就是降低了反應的活化能，加快了"反應速度"。而這個王婆就是"催化劑"。

潘金蓮是有老公的，西門慶不能明媒正娶潘金蓮。他們只能以偷情的狀態在一起。這個叫做"化學的平衡態"。王婆作為"催化劑"，只能降低活化能、加快反應速度，促成他們在一起，卻不能改變他們各有家庭的偷情狀態。這就是催化劑只能加快反應速度，不改變最終平衡態。

王婆完成使命之後，還是王婆。催化劑完成催化反應後還是催化劑，自身並沒有改變。

催化劑之所以能加快反應速度，原因是多種多樣的，到目前還不能很精確地描述催化過程。要找到合適高效的催化劑，只能憑經驗去摸索。

化學反應的實質是電子的轉移，催化劑是加速這種電子轉移，所謂的化學反應速率就是電子轉移速率，催化劑與另外兩種或幾種化學物質都能有較快的電子轉移速率的性質。結果上看，反應的還是其他化學物質，實際上，催化劑也在發生電子轉移現象，只不過最終催化劑電子不得不失，保持本身不變

用一種比較形象的語言來解釋這個問題。假設A分子可以和B分子反應，生成C分子，即A + B = C，那麼，當然首先需要A分子跟B分子接觸上才有可能反應，但是，A分子和B分子的每一次接觸都會發生反應嗎？

一般而言，不是的！發生反應的接觸，在所有的接觸中所佔的比例，不但不是100%，而且可能非常低，例如百萬分之一。

為什麼會這樣？因為化學反應是一種化學鍵的重新排列，需要首先開啟舊的化學鍵（這個過程需要消耗大量的能量），然後生成新的化學鍵（這個過程會釋放能量，釋放的能量跟前一個過程消耗的能量相比，可能比較多，也可能比較少。如果釋放的能量比消耗的能量多，反應就是放出能量的。如果反之，反應就是吸收能量的）。如果在發生接觸時，A分子和B分子的能量比較低，就不足以開啟舊的化學鍵，新的化學鍵也就不會生成了。

因此，要讓化學反應發生，A分子和B分子的能量必須至少達到某個最低值，這個最低值被稱為“活化能”。活化能越高，發生化學反應的機率就越低，化學反應就進行得越慢。如果活化能非常高，甚至會長時間觀察不到反應的發生。例如氫氣和氧氣生成水的反應，能夠放出大量的能量，就能量而言是一個非常有利的反應，但你如果不做任何處理，直接把氫氣和氧氣放在一起，那麼你看到的就是這個混合氣體一直保持穩定，等到世界的盡頭也見不到可觀測的變化。

催化劑的作用是什麼呢？就是降低活化能。好比你要翻越一座山到對面的一個地點去，原來這座山高達8848米（珠穆朗瑪峰），你只能望著山頂感嘆，只有極少數受過專業登山訓練的人，在嚮導的幫助下能夠過去。而現在有人給你指出了另一條路到同一個地點，只需要翻越一個不到300米的小山包，那麼能過去的人就大大增加了。

活化能和催化劑

催化劑為什麼能做到這一點？因為它可以跟反應物分子作用，形成中間產物，預先降低反應物分子中化學鍵的強度，好比擰鬆螺絲，以後再要開啟就方便了。

值得注意的是，催化劑只能降低活化能，不能改變化學反應的終點，即化學平衡。這是因為，催化劑在加快正向反應的同時，也加快了逆向反應（從山的另一面回到原地的速率也加快了），最終的結果會互相抵消，使得兩個方向的反應速率達到相等時的化學組成不變。也就是說，催化劑只能縮短達到化學平衡的時間，但不能使化學平衡移動。

好多sb沒文化的囉嗦一大堆，所有的化學反應都是符合熱力學原理的事件，催化劑的加入是改變熱力學壞境，催化劑不一定指催化物質，溫度也是催化劑。如果你是化學博士，最好是美國的就明白我的意思