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濃硫酸,俗稱壞水,化學分子式為H2SO4,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性:在常壓下,沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬(甚至包括金和鉑),其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性,這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性,難揮發性,酸性,吸水性等。
與硝酸一樣,濃硫酸的還原產物因還原劑強度,種類,量的不同可能為S,H2S或SO2。
首先濃硫酸到底濃到什麼程度,一般認為70%以上就為濃硫酸。
另外導不導電是個相對的概念,我們一般來說,人體不導電,人體是絕緣體,但是電流大到一定程度,人體同樣是導電的。所以說一般來說,濃硫酸定義為不導電,實際上,因為有水的存在還是有一部份能電離,所以有極弱的導電性。所以濃硫酸算溶液也就是混合物。
純硫酸是純淨物,液態,但是純硫酸的導電性遠遠大於濃硫酸,這種現象的產生是因為純硫酸會發生自偶電離現象,這個是大學內容,沒有到大學就不要這麼回答。
最後,硫酸不管是純的也好,濃的也好,還是稀的也好,都一率是電解質,只不過不一定在那種狀態下導電。電解質的概念只是說,在水溶液中或熔融態下能夠導電就算電解質,換句話說,電解質是說明物質有導電能力,但不一定非要導電。
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子(強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子,酸的強弱是相對的),所以濃硫酸具有吸水性、脫水性(俗稱炭化,即腐蝕性)和強氧化性等特殊性質;而在稀硫酸中,硫酸分子已經完全電離,所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體(棕色是因為其中含有少量鐵離子),具有強烈刺激性臭味,吸水性很強,與水可以任何比例混合,並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時,應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,並不斷用玻璃棒攪拌。
因此,濃硫酸導電性確實差。
取兩個碳棒作電極,插入酸中,電路中串聯上小燈泡,用兩節乾電池構成閉合迴路,小燈泡發光且較亮的是稀硫酸,因為濃硫酸中水較少,絕大部分硫酸分子沒有電離,故自由移動的離子很少,導電性較差。但是濃硫酸與碳能發生反應,所以應使用鉭等惰性金屬絲作電極。(注:濃硫酸因為自偶電離2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-產生自由移動的離子而有較弱導電性)