原子質量分為絕對原子質量和相對原子質量兩種表示方法。絕對原子質量指的是原子的實際質量，以kg為單位，比如一個氫原子的質量是1.674×10⁻²⁷kg，一個氧原子的質量是2.657×10⁻²⁶kg，可以看到如果使用絕對原子質量來進行表示和計算的話會顯得很麻煩，因此提出了相對原子質量的概念。

按照國際規定，相對原子質量(Ar)定義為以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。之所以選擇碳-12為標準而不是碳-14或者其他的原子，是因為選擇碳-12原子為標準時計算得到的其他原子的相對原子質量都接近整數，便於計算使用。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶kg，那麼其他原子的相對原子質量計算公式為：該原子的相對原子質量=該原子的實際質量÷(1.993×10⁻²⁶×1/12)=該原子的實際質量÷(0.1661×10⁻²⁶kg)。相對原子質量看上去沒有單位，其實是有單位的，它的國際基本單位是1。

另外，一種原子(分子，離子)的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量(式量)，但請注意:只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。所謂摩爾質量，就是1mol物質的質量，單位為g/mol。科學上把含有阿伏伽德羅常數（記為NA）(約6.02×10²³)個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，均為NA個，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。原子的相對原子質量在數值上也等於該原子內的質子數和中子數之和。下面給出一些常見的相對原子質量。

至於質量分數，與相對原子質量是完全不同的概念。質量分數一般指溶液中溶質質量與溶液質量之比，也指化合物中某種物質質量佔總質量的百分比。根據題主的問題來看應該問的是後者。

若是計算溶液的質量分數，直接用溶質質量除以溶液質量就可得到。若是計算某種化合物中某種元素的質量分數，則透過計算該化合物中該元素的相對原子質量與該化合物分子的相對分子質量(Mr)的比值得到。相對分子質量即該分子中所有元素的相對原子質量之和。即公式為：某元素的質量分數=該元素的相對原子質量×原子個數÷該化合物的相對分子質量。下面舉個例子說明如何透過相對原子質量計算元素在化合物中的質量分數。

比如求水中氫元素的質量分數，則計算過程為

質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值.由於一個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為1,所以質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）.

相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標準,任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質量.

質量數與相對原子質量的區別在於：

同種元素的質子數相同,而中子數可能不同,即核素.同種元素的核素互稱同位素.

而質量數指的是核素中質子質量與中子質量的和,相同元素的不同核素的質量數不同.

相對原子質量為各核素的平均相對質量.同種元素的相對原子質量只有一個數值.

近似的相對原子質量也能用質子數+中子數的和來計算.

首先題幹裡的“質子數”應該是想說質子數和中子數之和（核子數A）吧，畢竟中子質量和質子差不多，也是貢獻原子質量的主力。

相對原子質量是個人為的概念：對應C-12原子質量的1/12的質量，因此有差異就是很自然的事。原子質量主要集中在原子核裡，核外電子可以忽略不計。某原子核子數和相對原子質量的差異可以籠統地回答為該原子核和C-12原子核的比結合能不同。（結合能就是原子核和構成它的所有核子之間的質量差異，比結合能就是結合能和核子數的比。）

原子核的比結合能 | 圖源網路

那麼不同原子核的比結合能為何不同呢？對於比較輕的核，核子數增加使得核力變強，結合得更緊密（但這不是絕對的，可以看到圖中有明顯的起伏）；而當核子數已經很大時，因為核力只是和鄰近核子作用，再增加核子並不能使整個核結合得更好。原子核表面的核子受到的核力吸引比內部的核子小，因此會有類似於液滴的(1)表面效應，使得結合能不再正比於A。除了強核力，質子間的(2)庫倫力也會影響原子核的質量；另外由於量子效應，穩定核傾向於中子數和質子數相等，外層的質子、中子傾向於同類配對，分別給結合能引入(3)對稱能項和(4)對能項。這四個作用都會使比結合能隨原子核的N（中子數）、Z（質子數）變化。