不是所有的鹽都可溶，鹽的溶解度分為三類：易溶、微溶、不溶。但要嚴格來說，世界上不存在一點都無法溶解的鹽。一些不溶化合物因為溶解的非常少，可以忽略不計，因此成為不溶化合物。

那麼酸與鹼反應生成的鹽都是可溶的嗎？

當然不是。

可以溶解的鹽非常多，但無法溶解的鹽也不少。這些無法溶解的鹽在水中都是以沉澱的形式存在，如碳酸和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣、鹽酸與氫氧化銀生成的氯化銀……等等，都是以沉澱的形式存在於溶液中的。

可見，不是所有的酸與鹼反應生成的鹽都可溶。具體情況要具體分析。

希望對於你來說有點幫助……

酸與鹼反應生成的鹽並不一定都溶，至於你這個問題，“溶”指的是什麼，我們這裡說，溶劑分為水和非水溶劑，有的鹽不溶於水，但是會溶於其他溶劑。

你好！

回答這個問題我們需要搞清楚一下幾個因素：

【1】溶解度的定義

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

【2】溶解與不溶解是怎麼回事

溶解度〉10g為易溶，

溶解度1g<x<10g為可溶，

溶解度0.01g<x<1g為微溶，

溶解度<0.01g為難溶，習慣上把難容物質叫做不溶物質，大於難容的稱為可溶物質。

【3】鹽一定都可溶解嗎？

按照上面的理解，也是物理化學等科學領域公認的標準來看，溶解度小於0.01g的鹽有很多，這些鹽都可以透過酸鹼反應制得。

例如：硫酸鋇是及其難容的鹽類（硫酸和氫氧化鋇反應制得）

碳酸鈣是一種難容的鹽類（碳酸和氫氧化鈣反應制得）

總結，絕大多數情況酸和鹼反應一定是生成鹽和水的，大部分產物鹽可以溶於水，但是不是所有酸鹼反應生成的鹽都能溶於水。

酸鹼反應生成的鹽，在初等化學階段有不溶的，叫沉澱；在普通化學階段，沉澱不僅在定性上可溶，在定量上已測出其溶度積常數。所以，酸鹼反應生成鹽的溶與不溶，在不同的學習階段，概念是不同的。

eg：硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇。

不同的鹽溶解性不一樣，有易溶、微溶、難溶之分。

只要是鹽，幾乎都能透過酸鹼中和反應得到。

例如某鹽BA，可以透過B⁺對應的鹼BOH和A⁻對應的酸HA，透過以下反應得到：

BOH+HA→BA+H₂O

那麼自然酸鹼反應生成的鹽，和溶解性好壞就沒有必然聯絡了。