你可以簡單的記下面的方程式:

3HCl+HNO₃=NOCl(氯化亞硝醯)+Cl₂↑+2H₂O

3NOCl+Au=AuCl₃+3NO↑

HCl+AuCl₃=HAuCl₄

王水並不是硝酸和硫酸的簡單混合，而是要嚴格按照是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3:1組成的混合物，它是少數幾種能溶解金（AU）的液體之一。王水之所以溶蝕性強是因為高濃度的氯離子與金屬離子可形成穩定的絡離子，從而使金屬的電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增強，而是金屬的還原能力被增強。

不寫方程式，因為大部分人學校學到的都還給老師了。

簡而言之，硝酸是強氧化劑，是使分子失去電子的。而鹽酸中的氯離子是強絡合離子，可以把失去電子的離子絡合生成新物質，一氧化一絡合，哥倆配合的好，所以王水腐蝕性強！

至於為什麼按1:3配製，請參考鹽酸與鹽酸的分子式(HCL HNO3)一個絡合離子三個氧化離子，自然要按1:3配製！

王水的發明者是阿拉伯人吉伯，它是一種橙黃色的液體，由三份鹽酸和一份硝酸組成（體積比）。這兩種酸真可算得上是“天作之合”，其中硝酸提供強氧化性將金氧化成三價，而鹽酸提供氯離子以和金形成四氯合金離子。如果將鹽酸換成氫氟酸則無法完全電離，換成氫溴酸、氫碘酸則因還原性太強而無法穩定存在；硝酸的氧化性也恰好適中，如果換氧化性更強的酸則有可能將氯離子也氧化掉。

【剛剛配置好的王水。】

----華麗分割，以下拓展閱讀----

由於王水這種特性，很早之前就被用於黃金製品的精煉、蝕刻。比如要得到5個9（99.999%）以上的純金，就得用王水，這被稱為“沃爾米爾法”。

金器的保養一般先用火燒除油，然後將燒熱的黃金放入鹽酸溶液中清洗，但有些不法的商販將鹽酸偷換成王水，竊取顧客的黃金，所以金器保養前後最好仔細稱量一下，謹防被化學偷竊。

【如果你家裡有一件祖傳的金飾，做保養前後一定要仔細稱量。】

電影《黃金大劫案》裡面，主角拉了一油罐車的王水去溶掉日本人的黃金，這實在是一個偽科學的情節，姑且不說油罐車會先被溶解，就是王水本身也很不穩定，會釋放出大量氯氣，不用等影片中那驚心動魄的槍戰，周圍的人早就會被氯氣毒死。

所以在現實中，極易變質的王水必須現配現用。

【電影《黃金大劫案》的截圖，王水不是這個顏色。】

二戰期間，德國納粹政府逮捕了激進分子、1935年諾貝爾和平獎得主奧西埃茨基，開始抵制諾貝爾獎，並宣佈要沒收勞厄（1914年諾貝爾物理學獎）和弗蘭克（1925年諾貝爾物理學獎）的諾貝爾獎牌。兩位科學家只好來到哥本哈根找到玻爾，請求玻爾大師幫忙保管他們的獎牌。1940年，德國入侵丹麥，玻爾實驗室裡的獎牌眼看即將不保，玻爾緊張的不得了，唯恐失信於朋友。這時候，跟玻爾同在實驗室的赫維西（鉿元素的發現者）提出了一個好辦法——將獎牌溶於王水。玻爾將獎牌的王水溶液和一百多個瓶子放在實驗室架子上，過來搜查的納粹士兵果然沒有發現。

二戰結束後，溶液裡的黃金被還原出來，送到斯德哥爾摩重新鑄造，於1949年完璧歸趙。這個故事成為科學史上一段佳話，在戰火的對比下，兇猛的王水也可以這麼溫情。

【兩位得到王水“庇護”的諾貝爾獎獲得者：勞厄（右）和弗蘭克（左）。】

王水實際上算不得超強酸，何況王水並非一種在常溫下十分穩定的化合物，它的酸性和氧化性都隨著不斷分解為亞硝醯氯和氯氣而逐步衰減。

上圖：氟銻酸效果示意（僅僅是示意）。

哈米特酸度函式，由物理有機化學家路易斯普拉克哈米特提出，用於pH值無法度量的非常濃的強酸溶液，包括超強酸。pH值只適用於稀釋的酸液王水並沒想象的那麼兇狠

王水的腐蝕作用源於硝酸的硝酸的強氧化能力，其以恰當的比例與鹽酸混合獲得了一種具有溶解某些惰性金屬，如金和鉑的能力。但實際上王水也並不是什麼都能溶解，對某些金屬他也是無能為力的。王水在常溫下無法溶解銀、鈦、銥、釕、錸、鉭、鈮、鉿、鋨或銠，但溫度壓強等條件改變他們也有可能會被王水攻破。

上圖：來，乾了這杯琥珀色的王水！

王水的質變源於硝酸和鹽酸的完美搭配

雖然硝酸和鹽酸單獨無法溶解黃金，但他們結合起來，構成了一種流水線，各有分工。硝酸是一種強氧化劑，它能夠在接觸金表面時以其強大的氧化性使表面的金原子喪失電子，微微溶解，形成金離子（Au3 +）。然後，鹽酸提供的氯離子則順水推舟地與金離子反應形成四氯金酸陰離子,這個反應消耗了金離子，從而允許硝酸進一步氧化金，直到最後所有的金都溶解成為氯金酸。

因此，這種分工協作，造就了我們看到的王水的強悍溶解能力,化學反應式如下：

上圖：黃金在王水中“洗澡”的後果。

氧化性和酸性是化合物的兩個不同的屬性

氧化性是化合物獲得電子的能力，氧化性越強就越能夠從其他分子或原子奪取電子（奪取一個電子相當於失去一個正電荷），使其變成陽離子，而使自己變成陰離子。

酸性是某種化合物釋放氫離子（質子）的能力（不一定要在水中）。質子具有弱氧化性，但能夠與氫氧根負離子（OH-）形成穩定的水分子。從某種意義上來說，水既是一種酸，也是一種鹼。

一句話總結

正是氧化性和酸性的恰當搭配，給王水帶來了異常的腐蝕能力。

哈哈，搬運工。王水的發明者是阿拉伯人吉伯，它是一種橙黃色的液體，由三份鹽酸和一份硝酸組成（體積比）。這兩種酸真可算得上是“天作之合”，其中硝酸提供強氧化性將金氧化成三價，而鹽酸提供氯離子以和金形成四氯合金離子。如果將鹽酸換成氫氟酸則無法完全電離，換成氫溴酸、氫碘酸則因還原性太強而無法穩定存在；硝酸的氧化性也恰好適中，如果換氧化性更強的酸則有可能將氯離子也氧化掉。 ----華麗分割，以下拓展閱讀---- 由於王水這種特性，很早之前就被用於黃金製品的精煉、蝕刻。比如要得到5個9（99.999%）以上的純金，就得用王水，這被稱為“沃爾米爾法”。 金器的保養一般先用火燒除油，然後將燒熱的黃金放入鹽酸溶液中清洗，但有些不法的商販將鹽酸偷換成王水，竊取顧客的黃金，所以金器保養前後最好仔細稱量一下，謹防被化學偷竊。 電影《黃金大劫案》裡面，主角拉了一油罐車的王水去溶掉日本人的黃金，這實在是一個偽科學的情節，姑且不說油罐車會先被溶解，就是王水本身也很不穩定，會釋放出大量氯氣，不用等影片中那驚心動魄的槍戰，周圍的人早就會被氯氣毒死。 所以在現實中，極易變質的王水必須現配現用。 二戰期間，德國納粹政府逮捕了激進分子、1935年諾貝爾和平獎得主奧西埃茨基，開始抵制諾貝爾獎，並宣佈要沒收勞厄（1914年諾貝爾物理學獎）和弗蘭克（1925年諾貝爾物理學獎）的諾貝爾獎牌。兩位科學家只好來到哥本哈根找到玻爾，請求玻爾大師幫忙保管他們的獎牌。1940年，德國入侵丹麥，玻爾實驗室裡的獎牌眼看即將不保，玻爾緊張的不得了，唯恐失信於朋友。這時候，跟玻爾同在實驗室的赫維西（鉿元素的發現者）提出了一個好辦法——將獎牌溶於王水。玻爾將獎牌的王水溶液和一百多個瓶子放在實驗室架子上，過來搜查的納粹士兵果然沒有發現。 二戰結束後，溶液裡的黃金被還原出來，送到斯德哥爾摩重新鑄造，於1949年完璧歸趙。這個故事成為科學史上一段佳話，在戰火的對比下，兇猛的王水也可以這麼溫情。

混酸也稱混合酸（英文名稱mixed acide），又名超強酸，比100%的硫酸還強的酸。是為了達到特定的目的，而將特定兩種或兩種以上的酸，按特定的比例，特定的混合方式混合而得到，用於特定的化學或工藝過程。一般是兩種強酸的混合，很多時候混合後酸性或某種效能會增強。但不一定，例如硝酸和氫硫酸混合生成硫單質和二氧化氮，酸性可消失，但這種混合沒有實際意義。硝酸和鹽酸按一定比例混合的混酸，稱為“王水”，是一種非常強的混酸，能溶解金、鉑這樣難溶的金屬。幾種常用的混酸和匹配的化工過程及產品舉例如下：

[1]

1混酸王水（agua ragia）：是由一個體積的濃硝酸和三個體積的濃鹽酸混合而成無色液體混酸，具有強氧化性和強配位性，能溶解金、鉑等貴金屬。主要用於分析化學中用以溶解礦物和某些難溶的硫化物，洗滌玻璃儀器。效能不穩定，要現用現配製。

2 硝酸和硫酸配製的混酸用途比較廣泛[2]，主要用於有機化合物的硝化反應。特別是製造硝基芳烴化物、硝化甘油的製造，採用濃硝酸和濃硫酸的混合酸，簡稱硝硫混酸、硝化劑。例如硝基苯的生產過程採用的混酸組成為為硫酸56~60%，硝酸27~32%，水8~17%。在此反應過程中，活潑硝化質子是NO2,它是有混酸生成的，反應式如下：

HNO3 + H2SO4→ H2NO3 + HSO4

H2NO3↔ NO2 +H2O

在硝化反應中NO2向芳環發生親電子攻擊生成π絡合物，然後轉變成σ絡合物最後脫去質子得到硝化產物。

硝化劑還有硝酸與其他強質子酸，例如乙酸、乙酸酐、高氯酸、三氟甲磺酸等配置的混酸。

酸性不是你這樣界定的，酸性是看物質釋放氫離子的濃度，酸性強不等於腐蝕性強，王水只是腐蝕性很強，並不是超強酸，已知目前最強得酸是氟銻酸

化學問題，凡是給你寫了一堆理由，看起來也像是很有道理的，其實，是真的有道理！但是，我們也要看到化學的本質，化學是一門實踐學科，所有的現象都是從實踐中來的，所有的理論也是為了解釋實際問題的！王水也是一樣，我也可以給你解釋鹽硝生成了一種更厲害的絡合物，但是實際中，我們也會分情況使用1:1，2:1，甚至1:3這樣的逆王水，化學是一門解釋實際現象的科學

首先在我們的認知裡面覺得硝酸和鹽酸都是很強的酸了，透過一件事，我對這個有了深深的認識，中學化學課後接著是英語課，化學老師在講臺上做硝酸的實驗，可能不小心把一滴硝酸滴在了講桌上，最後清理的時候也沒注意，接著上英語課，英語老師一上課走上講臺，雙手託在講桌上，感覺一隻手上可能有液體，問我們，誰是不把東西灑在桌子上了，我們趕忙提醒說可能是上節課做實驗的硝酸，英語老師當即笑笑，不可能，也沒啥感覺。結果不一會，英語老師就火急火燎問我們，手疼，咋處理，我們就告訴說，趕快去用自來水反覆沖洗，英語老師一個箭步趕快走了，課業停了十多分鐘，過了一會回來了，告訴我們說，你別說，這玩意還挺厲害。但是隨著對化學學習的不斷加深，發現強和超前只是一個相對概念，是相對於其他弱酸而言，接下來我給大家說說什麼是強酸和超強酸。

1.硝酸：純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。

2.鹽酸：鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為 氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的 水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白 霧。 鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

3.超強酸王水的產生：王水又被稱為王酸，或是叫做硝基鹽酸，是一種腐蝕性十分強的液體，王水會冒出黃色的煙霧，王水幾乎可以熔解所有的金屬，也是少數的幾種可以溶解金（Au）物質的液體之一，正是由於這種液體的腐蝕性極強，才得名王水。王水是一種由濃鹽酸和濃硝酸配製而成的一種液體，濃鹽酸和濃硝酸的比例大約是3：1，所以王水是一種混合物。雖然王水的腐蝕性極強，但是還是有一些物質是不受王水腐蝕的，比如 鉭，銀，以及無機鹽，還有被稱為塑膠之王的聚四氟乙烯等都不受王水的腐蝕。

王水有著很強的腐蝕性，王水的霧也會對人體的眼角膜等造成傷害，甚至會失明，還會引起呼吸道的刺激，甚至會出現肺炎，嚴重的會致死，王水的液體對於人體的傷害就更大了，所以在使用中要特別注意。王水容易變質，所以一般是在需要使用時才配製。

4.王水只是腐蝕性強，其酸性其實不如濃硫酸，直至後來的超強酸發現，其酸性要比王水要遠強。超強酸又稱超酸。是一種酸性比100%硫酸還強的酸。簡單的超強酸包括三氟甲磺酸和氟磺酸，它們的酸性都是硫酸的上千倍。一般分類如下：布朗斯特超酸，路易斯超酸，共軛布朗斯特-路易斯超酸，固體超強酸。超酸作為一個良好的催化劑，使一些本來難以進行的反應能在較溫和的條件下進行，故在有機合成中得到 廣泛應用。

從成分上看，超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。它們的酸性強的令人難以置信，比如氫氟酸和五氟化銻按1：0.3（摩爾比）混合時，它的酸性是濃硫酸的1億倍。按1：1混合時，它的酸性是濃硫酸的10^9倍。所以王水在它們面前只能是“小巫見大巫”。由於超強酸的酸性和腐蝕性強的出奇，所以過去一些極難或根本無法實現的化學反應，在超強酸的條件下便能順利進行。比如正丁烷，在超強酸的作用下，可以發生碳氫鍵的斷裂，生成氫氣，也可以發生碳碳鍵的斷裂，生成甲烷，還可以發生異構化生成異丁烷，這些都是普通酸做不到的。

化學的世界很奇妙，但是也有很多危險，作為一個業餘愛好者，通過當年老師的講解發現打開了新世界的大門，在化學的世界裡有很多會隨著經濟、科技的發展被發現或者發明，但是我們一定要學會敬畏。

事實上，王水不是一種超級酸。而且，王水在室溫下不是很穩定的化合物。隨著亞硝醯氯和氯的分解，其酸性和氧化性逐漸降低。

超級酸的定義很明確

上圖：氟蟲酸的作用（只是一個草圖）。

哈密特酸度函式是由物理有機化學家路易斯·普拉克·哈米特提出的，它用於非常強的酸性溶液，包括無法測量其pH值的超級酸。pH值僅適用於稀酸溶液

王水並不像他想象的那麼兇猛

王水的腐蝕是由於硝酸具有很強的氧化能力，硝酸與鹽酸按一定比例混合，獲得一種溶解金、鉑等惰性金屬的能力。但事實上，王水並不能溶解一切，它對某些金屬也無能為力。王水在室溫下不能溶解銀、鈦、銥、釕、錸、鉭、鈮、鉿、鋨、銠，但當溫度和壓力發生變化時，王水可能會將其分解。

上圖：來，把這琥珀王水擦乾！

王水的質變來自於硝酸和鹽酸的完美結合

雖然單用硝酸和鹽酸不能溶解金，但它們結合起來形成一種流水線，各有分工。硝酸是一種強氧化劑。當金原子與金表面接觸形成金離子（Au3+）時，會使金原子失去電子並輕微溶解。然後，鹽酸提供的氯離子與金離子反應生成四氯乙酸陰離子。這個反應消耗金離子，使硝酸進一步氧化金，直到所有的金溶解成氯金酸鹽。

因此，這種分工協作的結果是王水具有很強的溶解性。化學反應式如下：

上圖：在王水裡洗黃金浴的後果。

氧化和酸性是化合物的兩種不同性質

氧化性是化合物獲得電子的能力。氧化性越強，它就越能從其他分子或原子中捕獲電子（抓住一個電子就等於失去了一個正電荷），使其成為陽離子並使其自身變成陰離子。

酸性是化合物釋放氫離子（質子）的能力（不一定是在水中）。質子氧化性弱，但能與羥基陰離子（OH-）形成穩定的水分子。從某種意義上說，水既是酸又是鹼。

一句話總結

正是氧化性和酸性的適當結合使王水具有異常的腐蝕能力。

雖然王水單一的兩個組成部分無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：酸性條件下的硝酸根離子（NO3-）是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金（Au），而鹽酸提供的氯離子（Cl-）則可以與溶液中的金離子（Au3+）反應，形成四氯合金離子（[AuCl4]-）（鉑是生成了六氯合鉑離子，對應氯鉑酸），使金離子在氯離子的配位作用下減少，降低了金離子的電勢，反應平衡移動，這樣金屬金就可以進一步被溶解了。其實硝酸根的氧化性並沒有增加，只是鹽酸提供的氯離子增強了金、鉑等金屬原子的還原性

教材是這種編寫稱“王水”:發煙硝酸與發煙硫酸按l:1配兌後為“王水”，可溶解任何金屬。硝酸與鹽酸配兌不可能溶解任何金屬！用化學方程式能科學解釋這一點！

濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合後，產生一些中間產物，其中的氯離子易與Au、Pt等形成配離子，導致這些金屬溶解。