這部分內容從高中的學習要求看，屬於化學知識結構中的必備知識，是物質的分類體系中化合物的重要組成，是高中電離相關知識的基礎，是掌握電解質溶液和酸鹼性的基礎，也是高中平衡理論的研究物件。因此是歷年中考的重點。

那麼如何學習這部分知識呢？首先從物質分類的角度瞭解酸和鹼是化合物，在水溶液中會電離成自由移動的離子，從而明確定義。（在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，根據電離氫離子的數量可以劃分為一元酸、二元酸、多元酸，根據電離氫離子的難易程度可以劃分為強酸和弱酸，根據酸根離子的組成可以劃分為含氧酸和無氧酸……）有關分類的知識關鍵是掌握分類的標準，學會舉例說明，幫助自己理解，鹼的相關知識同理。

其次瞭解酸的通性和鹼的通性。每條性質學會結合具體例項和實驗進行解讀。規範書寫反應方程式，以此總結複分解反應的條件等規律。

最後要掌握重點的三大強酸和常見強鹼的相關性質。

化學用語是化學學科的專業符號，要求書寫規範，結合實驗現象學習。

化學實驗是化學學科的基本方法，要學會常見的實驗操作和現象分析。

化學特別要求培養學生的細心和耐心的一門重要學科。

化學和人們的生活、科學研究、醫藥衛生等息息相關。特別是有關抗疫期間，同學們對化學和生物知識的學習興趣倍增，相信同學們一定能學好化學！一定能學好酸鹼的相關知識的！

初三化學酸和鹼主要知識點如下:

1、酸和鹼的基本組成；

2、化學反應；

3、常見的酸及性質；

4、鹼的性質與反應。

化學要注重記憶和理解化學反應規律，這樣才能取得更好的學習效果！

知識點總結如以下三圖！！

其實是要圍繞著複分解反應學習，其中酸鹼中和反應最為特殊，正常的複分解反應其實可以簡單理解成兩個反應物組分從新組合，若出現水、沉澱、氣體三者中的一種或多種複分解就能發生。

按照正常化學學習的邏輯，首先從物理性質入手，這些是要去記住的，但儘量不要死記硬背，有關聯的記，有邏輯的記，理解性記憶；

其次是化學性質這塊是重點，但大多以和其他物質反應為主，那咱們需要了解的是反應怎麼發生，其中包括條件，生成物狀態，及相關性質，和反應現象，最後是應用，這是非常重要的，那實際上咱們剛剛說的複分解反應就派上用場了，但除此之外化合反應，分解反應等等都可能出現，至於你能不能快速的接受就要看之前學的內容是否紮實，你得知道各單一物質的物理化學性質。

其實初中化學基礎的東西很多，知識點很雜，不單單是酸鹼鹽這，在前面的學習也是一樣，要學會蒐集知識點，要從各個角度去搜集，要儘量多的認識新的化學物質，比如二氧化碳，它的物理性質 他的化學性質，她的用途，她的俗名，他的製備，收集等等，全方位的去學習，初中化學知識點很淺，如果做到上述所說，初中化學差不了。

還有一點蒐集知識點時的時候書本上有一些，老師會補充一些，習題卷子等複習資料中還有很多。

循序漸進的進行才受益良多，加油＾０＾~

同學們在學習酸和鹼這部分知識的時候，是不是會有一些問題弄不明白？今天就給同學們總結一下酸和鹼的學習過程中的十個問題，幫助同學們解答知識上的疑惑！

1，為什麼酸或鹼具有一些相似的化學性質呢？

答：酸或鹼的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和 Cl-，H2SO4在水中會解離出H＋和SO42-；NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-.我們看到酸都能解離出H+，而鹼都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或鹼，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它們具有一些相似的化學性質。

2，凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？

答：不是。因為中和反應的定義是“酸和鹼作用生成鹽和水的反應”。除了酸和鹼作用能生成鹽和水外，在酸和鹼的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的反應，如某些非金屬氧化物與鹼反應（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）； 某些金屬氧化物與酸反應（CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O）等，但這些都不是中和反應。

3，pH值小於7、等於7、大於7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現怎樣的變化？

答：pH值小於7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近於7.pH值大於7的溶液是鹼性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近於7.pH值等於7的溶液，顯中性，稀釋後還是中性溶液，所以其pH不變，還是等於7.

4，石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎？

答：不會。酸鹼指示劑只有遇到酸溶液或鹼溶液時才會改變顏色。大多數的酸都是溶於水的，而鹼則不同，只有少數鹼是能夠溶於水的，如：氫氧化鉀 （KOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2和氫氧化鈣Ca(OH)2。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶於水的鹼，所以石蕊和酚酞不會變色。

5，長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什麼溶質的質量分數都會減小？

答：因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數減小；濃鹽酸有揮發性，易揮發出溶質，溶質的質量減少，溶質的質量分數減小。

6，用pH試紙測定溶液的酸鹼度時，能否將試紙用水潤溼？

答：不能。潤溼後相當於將溶液稀釋了，酸性和鹼性都減弱了。潤溼後測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大，而鹼性溶液的pH值比實際溶液的 pH值偏小。

7，“酸溶液”和“酸性溶液”，“鹼溶液”和“鹼性溶液”是一回事嗎？

答：不是。酸溶液僅指溶質為酸的溶液，一定屬於酸性溶液；如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬於酸溶液； 鹼溶液指可溶鹼的溶液（KOH、NaOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2、NH3.H2O），一定屬於鹼性溶液；但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3溶液也顯鹼性，卻不屬於鹼溶液。

8，我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎？

答：不是。我們平日所用的廚房調味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl），而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、鹼一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鉀（K2SO4）等都屬於鹽類物質。

9，如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行？

答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，並邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。

10，為什麼將氫氧化鈉固體、生石灰密封儲存？

答：氫氧化鈉固體會吸收空氣中的水和二氧化碳，發生如下反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會潮解、變質。同樣生石灰會有如下反應 CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質，所以二者都需要密封儲存。

酸鹼鹽這三個是一塊兒的。首先需要掌握基本的幾個強酸弱酸，強鹼弱鹼，還有幾類鹽。那掌握了就要掌握他們的化學式。各種稱呼。正常狀態下的顏色狀態，基本常見的反應。還有互相之間能不能夠發生反應，發生反應會生成什麼？那說了反應就會要學很多。什麼金屬活動性順序，反應發生的條件。能不能發生反應？等等。而且這些是必須得掌握的。因為化學就會因為這些衍生出很多題。比方說推斷題，告訴了一些特徵。讓你推斷這是什麼物質。告訴你生成了什麼，讓你推斷參加反應的物質是什麼？這些都是息息相關的。中間又會牽涉到計算題。計算題，你又得會化學方程式。

其實理科的題都是這樣。就是一個有規律性的網，你中間不能斷，必須得懂。這樣才能夠好好的學下去。不然一丁點不懂，後面就不好懂了。就會滾雪球，越滾越大。

而且酸鹼鹽這一塊最開始只要好好背。其實都不是很難。因為化學這一塊兒初中方面就是背的多。然後。根據背的知識分析一下。考高分絕對沒問題。

初三化學酸和鹼這一部分內容，如何學習？

我建議把酸鹼與鹽放一起學，因為酸和鹼與鹽有著千絲萬縷的聯絡。具體學習方法如下：

一、找準酸鹼鹽的“家”，即酸鹼鹽在物質的分類中的位置，由於酸鹼鹽除了它們之間能發生複雜的反應之外，還與其它類別的物質發生反應，所以也要對其它物質類別瞭如指掌，要掌握之間屬於包含關係還是並列關係等。

二、理解酸鹼鹽的定義，能熟練判斷出酸鹼鹽的類別，同時從本質上理解酸鹼鹽這三類物質構成，這對後面的三類物質通性的學習起支撐作用。

三、理解的基礎上記憶溶解性表。由於酸鹼鹽的有關反應與它們的溶解性有關，如鹼的四條通性中，有三條就是可溶性鹼才具有。鹽與金屬反應及鹽與鹽反應需要鹽必須可用才能實現，另外學習溶解性表時，還要弄清沉澱的顏色及沉澱的特證，某些溶液的顏色等，這將決定你對它們之間反應的實驗現象的描述是否科學準確。

四、理解複分解反應的本質，因為酸鹽之間的反應多為複分解反應。

五、構建酸鹼鹽知識網路，在學習完酸鹼鹽的基本知識點後，及時構建它們之間的知識網路，使知識進一步理解並達到融會貫通。

六、理清溶液酸鹼性和酸鹼度區別，並會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性，用pH試紙測定溶液的酸鹼度。

在完成以上六大塊知識點的同時，必須同步進行習題訓練，只有透過習題訓練才能達到鞏固和內化。