由於NaHCO3在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

碳酸根為弱酸根，而鈉離子為強鹼（氫離子也呈鹼性），因此碳酸氫鈉呈鹼性，但是因為鈉離子的鹼性比氫離子強，因此碳酸氫鈉的鹼性弱於碳酸鈉。

碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3，可溶於水，在水中會電離出Na+和HCO3-，溶液中的HCO3-會發生微弱的水解反應，反應方程式為

HCO3-+H2O⇋ OH-+H2CO3

該水解反應是可逆的，反應得到少量的OH-，因此NaHCO3溶液會呈現弱鹼性。

☆碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打、重鹼，但是 它不屬於鹼而屬於“酸鹼鹽”中的鹽。生活中常用作於烹飪起發麵食。在工業上也用途廣泛，比如用作生產清垢劑、泡沫滅火器。

☆碳酸氫鈉常溫下狀態：

白色粉末或單斜晶結晶性粉末，常溫下性質穩定。

☆碳酸氫鈉化學性質：

在潮溼空氣中會緩慢分解。受熱易分解，約在50℃開始反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在100℃ 全部變為碳酸鈉。碳酸氫鈉的水溶液可以使酚酞試紙呈鹼性反應。

☆水溶液呈鹼性的原因：

一般溶於水的鹽都是生成金屬離子與其酸根離子比如氯化鈉（食鹽主要成分）溶於水電離產生鈉離子Na+與氯離子Cl-，溶液呈中性。我們知道試劑呈鹼性的原因在於溶液中存在氫氧根離子（OH-），所以碳酸氫鈉溶於水呈鹼性的原因是產生了氫氧根離子。按理說碳酸氫鈉溶於水會產生鈉離子與碳酸氫根離子，可是為什麼會有氫氧根離子呢？原因是碳酸氫根離子不穩定，會繼續電離和水解。

綜上所述：

碳酸氫鈉溶於水產生鈉離子Na+、碳酸氫根離子HCO3-：

NaHCO3=(Na+)+(HCO3-)

碳酸氫根離子電離產生氫離子(H+)和(CO3)（使溶液呈酸性）:

HCO3- ⇋(H+)+(CO3-) ①

碳酸氫根離子水解產生氫氧根離子(OH-)和碳酸(H2CO3):

(HCO3-)+ H2O⇋H2CO3 +OH- ②

☆因為水解遠遠大於電離即②＞＞①也就是OH-存在比較多，所以最終碳酸氫納水溶液會呈現鹼性!

你這個化學式叫碳酸氫鈉，在我們生活當中也叫小蘇打，他還有一個同類別的東西叫純鹼，叫碳酸鈉。小蘇打叫碳酸氫鈉。小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後製成的，所以小蘇打在有些地方被稱作為食用鹼，這個是粉末狀的小蘇打成固體狀態，原型是白色的易溶於水。

單元分為正鹽，酸式鹽，鹼式鹽，碳酸氫鈉是強鹼弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性，這也是碳酸氫鈉的特性。

生活中我們大批次生產或者做饅頭時，做油條時的一些食品當中經常會把小蘇打加入到面中。小蘇打充分攪拌後加熱後分解成碳酸鈉二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸氣溢位可致食品更加的蓬鬆，軟糯，碳酸氫鈉殘留在食品中，饅頭中新增過量的蘇打粉是可以品嚐出來的。

在日常生活中我們也要多加註意它的防潮存放，儲存空間一定要通風乾燥，在大場地裡儲存運輸中要小心，謹防小蘇打包裝破損或者散包，小蘇打不得與有毒物品共同運輸，儘量減少汙染受潮與酸類產品隔離。

在我們日常生活中有些人也是不易服用或者是使用碳酸氫鈉，比如說很多痛風高尿酸患者認為吃中藥降尿酸，這樣能控制痛風復發，這也必須知道小蘇打是不異常服的，哪怕是食品級的小蘇打也是不能這樣用的，長期服用碳酸氫鈉對身體是不好的。

圖一為食品級碳酸氫鈉

圖二為工業級碳酸氫鈉

這是一個強鹼弱酸鹽，又名小蘇打，按照規矩，它應該是鹼性。

顯示鹼性是因為鈉離子幾乎全溶於水變成鈉離子，而碳酸根微溶於水，水溶液里正離子（鈉離子）明顯多於負離子（碳酸根離子），所以它呈現鹼性。

更詳細請看初中化學。