本人高考化學滿分（沒有秀成績的意思，化學在高考中很容易滿分），本科學習的是化學專業，碩士讀的是化學教育專業。在我的學習過程中並沒有特別在意如何去ji3化學方程式。

記得更多的是反應原理，瞭解在給出反應物後他們可能發生那些反應，會生成那些生成物，然後就是去配平的是。在整個高中化學學習過程中主要學習了四個基本反應，氧化還原反應以及複分解反應。複分解反應化合價沒有發生變化，氧化還原反應化合價會發生變化。有機反應主要就是取代、加成、氧化、聚合、酯化反應這幾種。這幾種反應的反應條件都不相同，所以可以透過注意不同的反應條件發生不同的反應，所以生成物也就各不相同。

針對於配平在化學中主要遵循質量守恆、原子守恆、電荷守恆。一般高中主要中的是電荷守恆以及原子守恆。

想要記好化學方程式首先你要多基本反應的定義進行理解。比如氧化還原反應是怎麼發生的，為什麼會發生，氧化劑會把還原劑氧化到什麼價態。然後每一個反應都及一個典型的方程式，剩下的就是套方程式。遇到一些特殊的方程式特殊記憶就好。

高中化學方程式需要怎麼樣記憶？

其實化學方程式的記憶方法有很多，不同的人都有自己的記憶方法，今天我也給大家分享一些學習化學方程式的方法！

首先給大家分析一下化學方程式，左邊寫的是反應物，右邊寫生成物，中間連著等號，注清條件，生成沉澱氣體，用箭頭標明，同時想要寫多方程式，就需要配平係數。

一、索引法

此套方法主要是講方程式按照反應特點或章節分類，利用零碎時間記憶。

二、口訣法

有些方程式可以根據特定的口訣記憶，而且會印象深刻。

比如說：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

三銅八酸、稀，一氧化氮。就可以記憶成“38342”這樣是不是更好記啦？

三、實驗記憶法

化學方程式枯燥難記，所以我們也可以透過有趣的實驗現象進行聯想性的記憶。

燃硫入氧，燃燒變旺，

火焰藍紫，美麗漂亮，

磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：

濃煙滾滾，亮似“燈泡”

還有很多很多，今天先暫且分享這些，後續有需要再來補充！

（一）發揮內因作用 增強記憶效果

化學反應方程式是學好化學的重要工具，是最基本的化學用語，它客觀地表述了物質之間發生化學反應的基本事實，同時表達了物質在反應過程中“質”和“量”變化的規律即質量守恆定律，是學習物質的變化和性質的基礎，記住化學反應方程式對學好化學具有重要的意義。

記憶的強烈願望和主動性是記住化學反應方程的內在動力。實踐證明，記憶的願望越強烈，大腦的主觀能動性就越強，就越容易達到記憶的目的。

（二）分類記憶法

1、根據化學反應的基本型別進行歸類記憶

如四大基本反應：

化合反應 分解反應 置換反應 複分解反應

氧化還原反應等。

2、根據反應物的類別分類記憶

如與氧氣的反應的物質：

金屬單質 非金屬單質 氧化物

酸（亞硫酸）鹽（亞硫酸鹽）

與酸反應的物質：

鹼性氧化物 鹼 鹽

3、根據生成物分類記憶

如能生成氧氣的化學方程式

能生成二氧化碳的方程式

能產生氫氣的化學反應方程式

（三）根據反應規律記憶

如氧化物、酸 鹼 鹽的反應規律

金屬活動性順序表規律

元素週期表中同週期、同主族遞變規律

（四）根據化學反應實驗現象記憶

如產生白色煙霧的化學反應方程式有哪些

生成白色沉澱的化學反應方程式有哪些

生成藍色沉澱的化學反應方程式有哪些

（五）根據化學方程式的特點進行記憶

如根據配平係數記憶

“4 5 4 6”記憶 氨的催化氧化反應

“3 8 3 2 4”記憶銅與稀硝酸反應

“4 11 2 8”記憶硫鐵礦製取二氧化硫

如二氧化錳做催化劑的反應

（六）製作卡片零碎記憶法

如把化學反應方程式寫在卡片上，隨時隨地有空就拿出來看一看，記一記。

（七）利用物質轉化關係示意圖記憶

如同一元素不同價態的物質之間的轉化關係

碳元素：單質、 一氧化碳、 二氧化碳之間轉化

硫元素：－2價 0價 ＋4 ＋6之間轉化

（八）利用習題練習增強記憶

結合考查化學反應方程式的不同型別的練習題去分析理解記憶。

記憶的方法多種多樣，記憶是一個主動學習的過程，沒有記憶就沒有學習，所有的記憶都需要建立在理解的基礎上才會活學活用、學以致用，化學反應方程式的記憶也一樣，只要多聯絡實驗事實，加強分析理解，堅持主動記憶，一定會越記越多，越學越好的。

首先大概先看一遍反應物和生成物，理解為何會發生變化，記得方程式無非在理解二字上，因此，沒有捷徑可走，理解就好(✪▽✪)

你好。化學方程式的書寫是有規律的。

(1)以強制弱的規律。

①置換反應:

根據金屬活動順序表:

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

a)活潑金屬能把不活潑金屬從它們的化合物中置換出來。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

8AI+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

b)H前面的金屬能把酸中的H置換出來。

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

根據非金屬活動順序表:

F、O、Cl、N、Br、I、S，前面的非金屬單質能把後面的非金屬單質從化合物中置換出來。

3Cl2+2NH3=N2+6HCl

H2S+I2=2HI+S↓

②強氧化劑+強還原劑→氧化產物(弱氧化劑)+還原產物(弱還原劑)。

常見強氧化劑有:KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、NaC|O、Fe3+等;

常見的強還原劑有S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-、活潑金屬單質等。

2KMnO4+16HCl=2KCI+2MnCl2+5CI2↑+8H2O

(2)複分解反應:

①強電解質溶液之間反應生成弱電解質。

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaC|

NH4Cl+NaOH=NaC|+NH3·H2O

②由相對易溶物質製取相對難溶物質。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑

NaI(固)+H3PO4(濃)=NaH2PO4+Hl↑

FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑

(3)某些特殊反應。

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

總之，化學方程式的書寫，是有規律可循的，只有掌握了化學方程式的書寫規律，才能記住化學方程式。