氟和氯都屬於第七主族元素，最外層有七個電子，所以性質相似，都易得一個電子達到8電子穩定狀態。但氟的原子半徑小於氯的原子半徑，原子核帶正電，電子帶負電，同主族元素原子半徑越小越容易得電子。

所以氟比氯的得電子能力強。

F和Cl同在鹵族，最外層電子數均為7。由於F原子核外層只有兩層電子，原子半徑小，原子核對核外電子束縛能力強，故得電子能力強，電負性大於Cl。

原子的得電子能力可透過非金屬性、電負性及氧化性來衡量，與非金屬性基本上等同，用電負性標度非金屬性大小，但電負性不同環境也有區別，也比氧化性內涵更廣。

原子的得電子能力主要與原子半徑大小相關。同一週期內各元素原子核外電子層數相同，從左到

右核電荷數逐步變大，原子半徑逐漸減小，電離能不斷增大，原子核對核外電子束縛能力和吸引能力加強，因此得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。當然，同一族從上到下，原子半徑不斷增大，核外電子層數也增加，原子核對核外電子的吸引能力減弱，自然得電子能力變弱。氟原子與氯原子同處於第七主族-鹵素族元素，氟原子半徑偏小，電子層數也偏少，氟原子對電子吸引能力更強。

另外，透過電負性比較也能得到各原子的得電子能力。

元素週期表中左上角的電負性最大，即氟原子為4.0，而氯原子為3.0，可見氟原子電負性較氯原子大，因此得電子能力也大。

這個問題回答首先得從原子穩定性談起，元素週期表把元素分成了七行，這七行就是七個週期，更具性質有可分為16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（VIII 族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII 族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。族的分類大題是按原子最外層電子，例如第一主族就是最外層一個電子，第七主族就是最外層七個電子（原子一般由質子中子和核外電子構成，氫除外），原子活潑性的差別就和原子核對最外層電子的束縛力有關，一般滿足最外層8個電子（第一週期兩個）最穩定，F元素是第七週期元素，最外層有七個電子，原子核內的質子和核外電子由於庫侖力的作用（與電荷數和距離有關）吸引力很強，迫切想讓自己得到一個電子變成八電子穩定狀態，所以F的得電子能力很強，同一主族的氯溴碘砈則由於最外層電子離原子核距離過遠，雖然質子數變多，但對最外層電子的吸引力相對F來說變弱。