呵呵，化學我就學會了個配平方程式，其他的根本不明白老師在講什麼，尤其到了高中之後完全就是聽天書，是我整個求學生涯學的最莫名其妙的一門。高中時有個要好的同學是理科班的，說化學so easy，物理學不會，我就覺得不可思議，物理明明比化學要容易學一些的。另一門學的比較莫名其妙的科目是生物，也是不知道老師在講些啥，到現在就記住了個雙螺旋結構。再下來就是地理，就記住了一個“你把一根鏽跡斑斑的鐵鏈，掛在曾母暗沙，一會就給你吹的鋥亮鋥亮的”。剩下的科目都還好。

孩子們要想學好高中化學就要學會總結，現在我就把我平時整理出來的化學知識點分享給你們，如果把以下的知識都搞清楚了，高中化學在80分以上應該是很有可能的，如果覺得我分享的這些對你有幫助，那麼請你支援並關注我，以後我會經常與關注我的朋友們分享一些好的學習乾貨，（先發前半部分，需要後半部分的朋友可以私信我，私信時請附上郵箱，我直接發到您的郵箱裡），希望孩子們都能考上理想的大學！好的，該上乾貨了：

一、物理性質

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可昇華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。

④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

二、結構

1、半徑

① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為 8。

④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

三、基本概念

1． 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)

3． 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關係。

4． 純淨物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。

5． 掌握化學反應分類的特徵及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。

7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8． 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。

9． 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

10． 酸的強弱關係：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比

16.奈米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。

24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26．能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27．雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

28．取代反應包括：滷代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

四、基本理論

1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2） 3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。

4、 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。

6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+< Fe2+ 。

26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28 單質分子中一定不含有極性鍵。

29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。

32. 單質晶體一定不會是離子晶體。

33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34. 分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41. ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。

42. 由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46. 對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。

49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑膠、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子? 52. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。

53. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

54. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩定結構。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

57. 主族元素的最高正價一般等於族序數，但F、O例外。

58. 同週期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二週期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。

59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60．同週期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一週期不存在上述變化規律?

61．第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯鹼性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62．甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。

63．書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固（s）、液（l）、氣（g）

②檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”)

64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量； “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。

66．優先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。

陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67．電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69．工業上利用電解飽和食鹽水製取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。如還原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

71．優先還原原理

又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。

72．優先沉澱原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+儘量用OH＿ 。

73．優先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質)，當加入一種鹼(或酸)時，酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生:NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最後發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

74．優先排布原理

在多電子原子裡，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之後，再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優先揮發原理

當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。

將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後關於鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

76、優先鑑別原理

鑑別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑑別；用試紙鑑別氣體要先潤溼試紙。

78、增大反應物A的濃度，那麼A的轉化率不一定降低。對於有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低；但對於反應：2NO2 (氣）== N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那麼此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應按反應的係數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。

80、同分異構體

通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛

通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴

五、化學性質

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

① 可溶性矽酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

6、既能與酸又能與鹼反應的物質

① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使溼潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑑別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸乾燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬於氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；

導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；

能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。 22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱於鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+ 。

26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO型別?F2與水反應方程式應是:2F2+2H2O＝4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?

31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯鹼性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?

33、酸與酸一定不發生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應: H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O

34、鹼與鹼一定不發生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發生反應?

35、 H++OH-＝H2O能表示強酸強鹼中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強鹼反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應。

36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然後氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。

39、鹽與鹼一般發生複分解反應,一定生成新鹽和新鹼?不一定:酸式鹽與鹼反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O

40、質子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們並不是同一種分子?

41、金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為:2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

第二部分來了......

41、金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

42、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小?

44、N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡後向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數和大的方向（逆）移動?

45、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?

46、醇類經緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續被氧化成酸?

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

48、化學性質相似的物質不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?

49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬於有機酸類,而屬於酚類?

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶於水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶於水?

51、如果烴中各元素的質量分數相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?

52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體? 53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?

54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?

55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。

56、二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於水與一般酸溶液(SiO2能溶於氫氟酸)，但能與鹼反應。

57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發生轉移 。

58、與氫氣加成的：苯環結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叄鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

59、能與NaOH反應的：—COOH、 、、-X。

60、能與NaHCO3反應的：—COOH

61、能與Na反應的：—COOH、 、－OH

62、能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

63、能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發生銀鏡反應。

（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。

64、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

（一）有機

①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱）

⑤．含醛基的化合物

（二）無機

①．－2價硫（H2S及硫化物）；

②．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色

2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

④．Zn、Mg等單質 如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色

⑥．NaOH等強鹼：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O

⑦．AgNO3

65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

②苯的同系物；

④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

⑤石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

⑥煤產品（煤焦油）；

⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

①－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

66、最簡式相同的有機物

①．CH：C2H2和C6H6

②．CH2：烯烴和環烷烴

④．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

67、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

68、有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴滷代，產物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。

69、羥基官能團可能發生反應型別：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

71、常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10-4倍

72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5種

73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

74、酯的水解產物只可能是酸和醇；酯的水解產物也可能是酸和酚

75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

76、有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

77、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

78、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點 9.5℃，氣體。 79、誤認為聚乙烯是純淨物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

80、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合後無明顯現象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

81、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶於苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶於水的苯甲酸鈉，然後分液。

82、誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。誤認為醇一定能發生消去反應。 甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。

83、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

84、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉澱過濾除去。苯酚與溴水反應後，多餘的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶於水，卻易溶於苯，所以不能達到目的。

85、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對於醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或醯氯反應生成酯。

86、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。 當羥基與叔碳連線時被氧化成酮，如2－丙醇。

87、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

88、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。乙醇和甲酸。

89、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。

乙烯與環丙烷。

六、化學實驗

1.中學階段使用溫度計的實驗：

2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

3.玻璃棒的用途:

4.由於空氣中CO2的作用而變質的物質：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；

5.由於空氣中H2O的作用而變質的物質：

濃H2SO4、P2O5、矽膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰；

6.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

7.由於揮發或自身分解作用而變質的：

AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

8.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

10.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

11.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

16.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

18.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

19.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

21.濃H2SO4不慎灑到面板上，先用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

22.鹼液沾到面板上，先水洗後塗硼酸溶液。

23.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

24.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。

25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

26.配製和儲存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。

28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

29.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。

30.取用濃酸、濃鹼等有腐蝕性的藥品時應注意防止面板、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

31.混和液體物時,一般先加密度小的液體後加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配製濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。

32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標籤被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置於桌面上。

33.酒精等液體有機物著火時應該用溼抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

34.液溴滴在面板上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在面板上,應用酒精沖洗。

35.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,並開啟室內牆下的排氣扇。

36.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆漿或蛋清。

37.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然後敷藥包紮。

38.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘昇華實驗的試管→有機溶劑；做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸；熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液；有油汙的試管→用熱鹼液洗滌。洗滌原則是將汙染物反應掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥品取出後,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩餘的鉀?鈉等應立即放回原瓶?

40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，儲存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封儲存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

41.白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。

42.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

43.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

45.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑膠蓋蓋緊。

46.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源及強氧化劑。

48.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

50.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

51.溫度計中間刻度是0。小數點為一位

52.托盤天平的標尺左端數值是0。小數點為一位

53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。

54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；

55.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質

56.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

57.硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

59. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成

61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量

64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成

66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉澱生成

67.點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上，發出淡藍色火焰

68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱

69.將一潔淨鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

70.向盛有石灰水的試管裡注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉澱生成

71.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成

72.氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火眼，產生大量的熱

73.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水，有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液

74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成

75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生

76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉澱產生

77.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發生爆炸

78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.氯氣遇到溼的有色布條，有色布條的顏色褪去 80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易後再加稀硝酸，有淺黃色沉澱生成

83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸，有黃色沉澱生成

84.I2遇澱粉生成藍色溶液

85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成

86.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱，紅色褪去，加熱後又恢復原來顏色

87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待容易冷卻後加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液成天藍色

88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

89.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲

90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裡，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃

91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱

93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生

95.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產生

96.銅片與濃硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

97.在矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生

98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內 壁

101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬鬆的白色絮狀物質

102. 向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

103. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會又轉變為紅褐色沉澱

104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒並透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色

106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產生

107.向溴水中加入四氯化碳並振盪，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅 色；若為汽油，上層為紅褐色

108.向碘水中加入四氯化碳並振盪，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色

110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發泡

111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成蘭色絮狀沉澱

112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間後，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是溼潤的澱粉—KI試紙變藍色.

113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應後的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色

114.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

115.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成

116. 光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）

117.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

118.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量

119.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量

120.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振盪，紫色褪色

121. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色

123. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉澱生成

124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振盪，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。

125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔淨的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質 b

126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉澱生成

127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成

128.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

129. 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉澱產生

130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉澱產生

132.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現藍色，給試管水浴加熱，產生銀鏡

133.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

134.在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4————明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

135.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗 136.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

137.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

138.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可透過滲析的方法

139.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液

七、物質用途及環保

1、光導纖維的主要成分是二氧化矽

2、半導體的主要元素是矽

4、為了防止大氣汙染，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理。

5、鈉鉀合金常溫下呈液態，用作原子反應堆的導熱劑。

6、大氣成分：N2：78%、O2: 21%、稀有氣體0.94%、CO2 0.03%

7、汙染大氣氣體：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。

8、環境汙染：大氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢棄物汙染、噪聲汙染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

八、化學史：

1.分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫；

2.近代原子學說的創立者——道爾頓（英國）；

3.提出分子概念——何伏加德羅（義大利）；

4.候氏制鹼法——候德榜

5.元素週期律的發現，

6.元素週期表的創立者——門捷列夫（俄國）；

7.德國化學家——凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結構；

高考答題易錯點

以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規範要高分。自己曾經出現過的錯誤，在閱讀時作出標記。

一、選擇題中的“關鍵詞”

1、過量還是少量2、化合物還是單質或混合物

3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發生。

4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

5、阿佛加德羅常數題中：①水：常溫下是液態； ②稀有氣體：單原子分子；

⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22?4 L，同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。

⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。

⑩273℃與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恆 ②看物質拆分中否正確，只有強酸、強鹼、可溶性鹽可拆，其它一律不拆 ③看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等 ④看原子是否守恆 ⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。

8、注意常見符號的應用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉澱、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時"[ ]"的應用等等。

二、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：

1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。

2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。

4、填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。（2） 不用俗語：如a、開啟分液漏斗的開關（活塞），b、將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴謹：如pH試紙不能說溼潤，其它試紙均要寫溼潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。

6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7、求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，失分。

10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯絡，陸海空全方位觀察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。

13、配平任何方程式，最後都要進行“係數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ?mol-1。

14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。

15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。 結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連線在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連線錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在複雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加O(或N)原子數

16、解推斷題，實驗題 思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是隻從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”

17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用

18、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最後求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關係式計算時，物質的量關係式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規範過程：解、設未知量、方程式或關係式，計算比例關係、比例式主要計算過程、答、單位。

作為一名化學專業的博士，我給你回答下這個問題！首先學生在剛剛接觸化學是在初中三年級的時候吧！那個時候化學對於學生來說好新鮮，啥也很奇怪，特別吸引人！那個時候第一次聽說什麼是原子，什麼是分子，空氣是由什麼成分組成的，水的分子式是啥，世界是什麼元素組成的，桌子是啥物質等等，一系列謎團用化學知識有待解開！再就是對於化學反應也是感覺有興趣，兩個無色溶液混合之後竟然變色了，也就是最初很多人拿來騙人的小把戲！

興趣導致大家都挺喜歡學習化學！之後呢我們老師就叫背誦元素週期表，我們也不懂，就是死記硬背唄！老師說背熟了肯定有用！初中做過的實驗就是高錳酸鉀製備氧氣！也挺好玩的！化學題也很簡單，都是常識性的題目，還有簡單的實驗題！基本上都很簡單！這就是初中化學，記憶性的東西比較多，所以努力一下就記住了，成績自然不差！

到了高中，化學就難了！什麼氧化還原反應，什麼是氧化劑，還原劑，還有苦逼的化學方程式，配平方程式，我的天簡直就是繞口令，反正我感覺挺難的，很多都記不住，做題也很難，這需要的不僅僅是記憶了，還需要一部分的理解力！高中化學題目還是很難的，背過的東西基本不考，都是計算題，或者推理類的題依據實驗原理！所以呀這個時候很多人努力了還是不行的！尤其是有機化學，那麼長的分子式，想想就夠了！

化學學不好的根本原因還是在於初中基礎打的不好。

初中化學主要以背誦和記憶為主，很多人就靠“死記硬背”就能考個8、90分。而實際上初中化學的意義並不在於“分數”，而在於形成良好的思維方式、習慣以及細節。

以化學中的“氣體制取實驗”為例:

再看習慣和細節:

在①中不要組裝儀器，而是先要驗證氣密性;②中，如果氣體有毒性，儘量不用排空氣法，並且應該有相應的尾氣處理（比如收集氯氣可以排飽和食鹽水）;③中，當氣體收集完畢後，如何停止反應—比如用排水法時，如何防止倒吸;最後再看最佳化實驗，如何除去氣體中的雜質及除雜順序？（先除去其它氣體最後用濃硫酸除水蒸氣）

以上就是關於“思維方式”和“習慣細節”的一個例子。還有一些再比如在氫氣還原氧化銅實驗中，要先使充滿試管、使用氫氣之前還要注意先驗純等等…

當你能夠把這種思維方式掌握以後，在平時多進行積累，你會發現，高中化學真的沒那麼難，所謂的“知識雜”也不過是一些特例，平時多看看課本，多做做例題，學好化學就不是什麼難題！

你所說的問題在現在高中生中很常見，因為學習本身就是一個求知的過程，所有學德東西都是新的，掌握需要一個過程，而且隨著學習的深入程度肯定會加深，化學裡面很多知識點都是有聯絡的，一旦開始有地方沒搞懂，後面有涉及這方面的知識就很難掌握，才會導致不懂的越來越多，越來越沒信心，成績自然而然就下降了。所有文化課其實都含這個道理。

所有不懂的東西，都要去尋求最初的起點，如果靠單純的背誦一些已經總結的定律或結論就能考出好成績的話，那是痴人說夢，如果這樣也行的話，還需要老師上課幹嘛，直接百度一下或其他地方查查資料，自學下好了。

學習是一個循序漸進的過程，每本教材都是經過精心的編寫和稽核的，知識點是一環扣一環的（尤其是理科），也都是從易到難的，所以哪個點不懂不能只是單純的定在這個地方，有的時候不是這個點的問題，而是有關這個點的基礎沒打好，要追本溯源

比如離子方程式不會寫：那麼就要先問自己化學方程式會不會寫

1.如果不會寫化學方程式，那麼就要去研究為什麼這些物質會反應，比如酸和鹼反應，原理是什麼。這才是關鍵，死記硬背化學方程式是沒用的，還會忘。如果給個化學式連物質屬於哪類都不知道，那麼就得再去看看物質分類的定義，每個物質是怎麼樣的特徵。知道了這些，再回過去就會寫化學方程式了

2.如果會寫化學方程式，那麼接下去就是搞懂哪些物質可以拆哪些物質不可以拆，比如可拆的是強酸強鹼可溶性鹽，如果這些具體指哪些物質你又不知道，那麼你那就先去記住哪些是強酸強鹼可溶性鹽。拆不拆為題解決了，還得注意一些細節問題（學過的都知道，不展開了）

都解決了，那麼離子方程式的書寫問題就迎刃而解了，水到渠成而已，其實根本就不是離子方程式的問題，而是你前面為寫離子方程式而學的基礎沒打好罷了。

還有很多類似的例子：比如計算不會就要回歸到物質的量會不會，氧化還原反應不會就要回到氧化劑還原劑懂不懂，等等

說這麼多，其實就一句話：學習沒有捷徑，腳踏實地，一步一個坑，踩穩了再走，要做到心中有數

哈哈哈哈，我覺得這個問題問得非常好！我是個文科生，就是因為不懂所以才選文科。高中的化學比較複雜，而且大家學習也比較鬆散，我覺得，老師的教育方法很重要，而不是每次都是照著課本給我們講，這樣是沒有效果的。最重要的一點，是同學們的興趣不高，只是把它當成是作業來看待，沒有體會到化學其中的奧妙之處，課後也沒有自己複習。所以也不會深究。所以才會越來越爛。

高中的話一共是有很多門課的。分為文科理科。

理科是有語文數學，英語，物理化學歷史。

文科是有語文數學，英語，思想品德。

還有文綜以及理綜。

我感覺高中最難的話就是化學和物理，

化學的話要記，要背的東西太多了，各種方程式，各種發生反應的現象定理。方程式又不能搞混曉。

物理化也有很多東西需要記，有各種工程公式加速度啊，什麼加速度什麼的初始速度。

就以北京為例。

初三化學80分。一年學習時間從入門到中考。知識簡單，強化記憶。如果最後能考到75分，說明初三學習還是比較紮實。請問您的孩子中考分數是多少？

到了高中後，適應環境和老師。高一化學主要還是靠自己記憶，難度不大。但是課程多，不能犯懶。

分水嶺在高二，學習難度立刻上升。並且出現學生心理變化，成績一般都會下降。總之找到孩子成績到底為什麼低是非常重要的。

作為家長，我們要幫孩子好好分析，期待他的進步。

1.根本沒有學習，需要立刻查漏補缺。

2.孩子如果還在學習，是否是學習方法不當。或者沒有興趣，只是應付。或者是找不到自己的問題，需要找老師幫助。

高中的物理和化學都是連貫性的，若是一開始有沒學會的點，就有可能學習中斷，再往下想學也是不會！所以高中的化學一定要抓好每一個知識點。

在我們上學時書本上的與老師講的不一樣，自己根本不用想學會（除非天才），老師上課教的才是知識點，高中真正的書是我們的筆記本。

物理化學有同時時比較難理解消化的學科。所以有些同學或許因為之前沒學好，後來又聽不會。再後來就對這一科失去學習興趣。慢慢的就放棄。

想要學好，不會的還是主動問老師，及時學到自己不會的地方，找到連貫問題，從而找回興趣。加油！

問題看法:

越學越差，為什麼會呢？方法？還是自身並不夠努力？當然，你看完我這一篇文章後，你將會發現，你並非想象中的那麼差，只是你還未尋得真正好的方法，我並非提供方法，而是提供思想，俗話說:師傅領進門，修行看個人。當然，當你在看我這一篇文章的時候，你便是我的徒弟，是否能以此為基石尋求更高的山峰，在於你的態度！

努力？想必我不必強調，每樣東西，你沒有努力，你一定得不到，只有你努力，你才有可能得到，不要把希望寄託在那渺茫的運氣當中，沒用的，你有的便是你的雙手和大腦

方法介紹:課後如何複習？

問題解答:為什麼進行課後複習？

溫故而知新，可以為師矣;透過複習學習新的知識，你便是老師，從一篇文章中得到新的知識，你便是老師？為何？你學得了新知識，古代中《師說》一篇便提及，老師並不是學習的成就比你高多少，而是掌握了你未掌握的知識，故而，你習的新知識，便是老師，善於從中尋得新見解，有利於提高你對該知識點的理解程度，同時知識平面也將達不一樣的高度。

複習要點:

(1)下課後嘗試回憶;回憶？如何回憶？就如同牛羊的反芻一般，將未嚼碎的草料再次吐出來再次咀嚼。一般，當化學課結束後10min就可以進行一次“反芻”的過程，同時這樣做，當你有什麼知識點想不出來的時候，你便會有一種很強烈的感覺想去看筆記，從而就可以更好的完成回憶的這一專案,加深了記憶。再次領會，不一樣的意味--匿名

(2)在自己所寫的筆記中進行拓展;一顆種子需要經過澆水，施肥等工作，慢慢成長成美麗的花朵。而我們的筆記就是需要我們去“澆水”，“施肥”才可以變得更好，當然，在進行這一過程，你會發現你的思維得到了很好的鍛鍊，過程很“痛苦”，因為你需要耗費你大量的腦力，當然也很“快樂”因為你將得到更多知識面。如果你能把一本書讀厚,那麼你是真正的讀書。--佚名

插入:對筆記繼續拓展，就相當於閱讀的過程，這不是你看小說那樣，一目十行，這是粗讀，不可用於對筆記的拓展，我們想要做到把書讀厚，而是應該精讀，熟讀，真正的去完全掌握書中的內容。

(3)當你上面的那兩點做好之時，你的複習便早已完成了近乎90%，可還剩10%，為什麼？我們還沒有對課本進行一次完全的深入瞭解，為什麼讀課本，因為課本便是我們這些知識點的起源，這起源便是你需要真正瞭解的地方，為什麼有許多人總是難以把握題目所考內容，因為你還未懂這些知識點的來源，所以我們要對課本進行一次批判性的閱讀，何為批判性的閱讀？就是以一顆質疑的心對課本內容進行一次深層次的研究，千萬不可認為課本的內容就一定是正確的，這種不符合我們科學的創新精神，所以批判，並非是持否定的態度對待一切事物，而是去思考這些內容是否正確，為什麼正確？當你真正的理解這一點，你會發現，所有的知識都是那麼簡單。

本期內容總結:

如何做好複習:1-課後回憶，2-筆記拓展

第3點的內容是本期的重點，也是本人由一段話所得到的啟發，“看山不是山，看水不是水”到“看山還是山，看水還是水”看起來很遠，可是卻只需要你踏出那一步。

建議:

(如果你是上課過程中，知識的吸收效率太差)可先觀看上期內容後，在檢視本期內容;當然如果你上課學習注意力很集中，學習效率很高，也可以檢視上期內容，因為決定你的高低，在於你的態度，想要得到更多，就需要先總結他人經驗，為什麼？避免走更多的彎路，前人早已指出前方便是懸崖，你還要往前面跳嗎？

首先，學生們第一次接觸化學是在初三，

初三的化學，就是讓學生們背背元素週期表，背背化學方程式，還有一些簡單又讓大家感興趣的小實驗，可能大家印象最深的就是高錳酸鉀製氧氣了吧，所以只要平時多背多記，考試就沒啥問題。到了高中，化學也是一門必修課，說實話，高中的化學並不好學，不能靠死記硬背來學習了，而且知識點零碎，更是要考你對這些知識的綜合運用能力，當你的化學成績越來越差，就得反思一下，如果是初中基礎沒打好，就趕緊拾起初中課本把落下來的補回來，如果是學習方法有問題，就該換換學習方法了，畢竟好的學習方法是成功的一半。所以該怎麼學好化學呢？

第一，課上要認真聽 老師講課，因為化學知識比較零碎，都是小知識點，也都是重點，所以一定要做好課堂筆記，記下重點和難點，課後也要及時複習和鞏固，重點知識消化吸收，沒聽懂的一定要請教老師和同學，把它搞懂了，對知識點模稜兩可做題的時候很容易出錯。

第二，高中化學知識主要就是元素週期表、氧化還原反應、物質結構與性質、有機化學，需要理解記憶的東西很多，比如元素週期表不但要記住順序、元素符號，還有各個元素的相對原子質量等，都需要你分門別類整理好，記清楚，到了學習氧化還原反應的時候就更費腦筋了，不但要會配平化學方程式，還要會分析出它的氧化劑是什麼，還原劑是什麼，不過只要遵循三守恆原則和化合價的升降你也可以輕鬆拿下，所以平時一定要多練習，熟能生巧嘛。

第三，你還是要多做題，你做了就會知道，化學的題目並不是直觀的就能判斷和做答的，幾乎每一道題都是考你的綜合能力，讓你分析或運算才能得出結果，所以，平時的實驗課，你也得仔細了，比如那種反應會產生氣泡，那種反應會產生有色火焰，如果你沒記清楚這些特徵，那麼題目裡的資訊點你也就get不到了，所以，在學習上，一定要有一絲不苟的精神。

高中化學之所以越學越差，我想最重要的一個原因是學生不會把孤立的知識聯絡起來，本來高中化學越學，知識點就越多，難度上也會有所加深，但是，知識點多了，內容上卻更加緊湊，可以將知識點聯絡起來的點就多了。願意主動學習的學生，學習好的學生肯定會根據這些點，找到學習化學的一些規律和方法，從而掌握這門學科。越學越差，是因為思想懶惰，不想主動去解決這個難題。可能有些人會說，老師可以直接幫助學生歸納，但是我想說的是每個學生接受的方式不一樣，理解的方式不一樣，想要學好這些本身有規律性的學科，必須主動學習，找到屬於自己的方式方法。

學習我感覺就是堅持+記憶+練習+方法 對於化學 我覺著1.歸納總結 非常重要 把相同或者相似的知識點放在一起記憶 練習2. 還有就是 錯題集的應用非常關鍵 把做錯的題 記下來 複習的時候翻一翻 基本上的考試難易程度差不多都是7：2：1 所以掌握基礎知識 分數也自然不差 3.連詞成句 把所有知識點傳起來 一點帶面 全面發展突破 這又用到了前面的兩點 純屬個人觀點 不喜勿噴，謝謝

同學你好，我是一名北大博一的學生，在校期間一直兼職做高中生家教，其中找我補習化學的學生數量相當之多。可以看出在化學學習上有問題的學生特別多，也是多數同學和家長煩惱的一科。

高中化學主要是對碎片化知識的記憶能力，數學運算能力，描述性回答能力，推斷分析能力！化學學習不好的同學一般是在這幾項能力上比較欠缺！下面講一下如何學好化學！

為了幫助各位同學提高化學成績，在這裡我整理出了《清北學霸化學手寫筆記》，裡面包含了化學各個章節的知識點和重難點，還有一些我的心得體會，可以幫助各位同學提高化學成績，又需要的同學或者家長可以點選我的頭像，私信“化學”就可以免費領取完整的資料！

1.課本是根

化學考試半邊不離其宗，追根到底還在於課本！學習化學一定要對化學的基本規律、基本概念、所有知識點考點都要詳盡瞭解，不光知其然，還要知其所以然！

2.能力均衡是關鍵

前面提到過高中化學需要的幾項能力！每個人都有短板，所以要補全短板達到能力均衡！記憶能力不行就多去記憶，先去理解再去記憶；數學運算能力不行就去刷計算題，好好學數學；推斷分析能力不行，就去做專項訓練，被一些推斷分析題的答題模板！

達到能力均衡，學起化學來才得心應手！

3.學會對比聯想。

對比，對基本概念、理論、元素性質、計算、實驗進行對比，透過對比分析的方法找出格子的特徵跟彼此之間的聯絡，在理解的基礎上觀察異同，區分含義，找出而這之間的聯絡。

聯想，就是透過某一事物想起另一事物，比如抓住事物特徵去聯想，從實驗已經去聯想，用表格或者圖示進行歸納整理，結成知識網路去聯想。

4.構建知識網路

高中化學知識並不是零散的點，而是一張互相交織的知識網，有機、無機、元素、電化學等等互相之間都可以建立起聯絡。一旦這張網建立起來了，你的記憶將會無比順暢。即使你遺忘了某處的知識，你也可以透過其他知識點之間的關係將其推出。

要構建知識網路就要“多想”，透過刷題後反思題目並跳躍性聯想來加深知識點間連線。

採用“知識主線——知識點——知識網”的方式，將高中化學知識點結構化，從而達到條理化、系統化、整體化。

5.加深理解能力

理解、分析、思考的能力的並不是天份，而是一種技巧。只要多嘗試著去訓練，這些能力一定會提升。很多人小時候訓練不夠，學習方法僵化、過分注重死記硬背，導致思維能力弱是必然的。這時如果你認為你的理解能力差就放棄了去理解，那你的理解力就永遠不會提升，然後繼續抱怨自己理解力差。這是一個死迴圈。不努力就把原因歸結到天份是不可取的。

6.學會準確記憶

需要準確記憶要求記憶的每一個化學方程式和學過的每一種物質典型的物理、化學性質，記住常用的解題方法和基本的實驗操作，然後經過一定的訓練，將所記的知識融會貫通。