重水與普通水看起來十分相像,是無臭無味的液體,它們的化學性質也一樣,不過某些物理性質卻不相同.

普通水的密度為1克／釐米3,而重水的密度為1.056克／釐米3；普通水的沸點為100℃,重水的沸點為101.42℃；普通水的冰點為0℃,重水的冰點為 3.8℃.

此外,普通水能夠滋養生命,培育萬物,而重水則不能使種子發芽.人和動物若是喝了重水,還會引起死亡.

不過,重水的特殊價值體現在原子能技術應用中.製造威力巨大的核武器,就需要重水來作為原子核裂變反應中的減速劑,作中子的減速劑,也可作為制重氫的材料,普通水中含量約為0.02％（質量分數）.

重水和普通水一樣,也是由氫和氧化合而成的液體化合物,不過,重水分子和普通水分子的氫原子有所不同.我們知道,氫有3種同位素.一種是氕,它只含有一個質子.它和一個氧原子化合可以生成普通的水分子.另一種是重氫 ———氘.它含有一個質子和一箇中子.它和一個氧原子化合後可以生成重水分子.還有一種是超重氫———氚.它含有兩個中子和一個質子.

輕水就是普通的水。

重水又叫氧化氘或氘水，化學式是D2O。它是重氫D和氧的化合物。重水是無色、無臭、無味的液體，但它的一些物理性質跟普通水稍有差異。

例如，重水的密度是1.1044g/cm3（25℃），而普通水是0.99701g/cm3（25℃）。這是重水得名的由來。重水的熔點是3.81℃，沸點是101.42℃。鹽類在重水裡的溶解度比在普通水裡小。

例如，在25℃，100g普通水中能溶解35.92gNaCl，而100g重水只能溶解30.56gNaCl。許多物質跟重水發生反應，反應比普通水慢。

重水對生物有不利影響：

植物種子浸在重水裡不能發芽，魚類在重水中會很快死亡。一般的普通水中含重水約0.015％。電解水時，由於普通氫氣（H2）比重氫（D2）放出快6倍，所以電解水的殘留液中重水被富集。目前生產重水的方法有電解法、精餾法和化學交換法。

1935—1943年，挪威最早用電解法生產重水。中國在50年代起生產重水，80年代開始出口重水。重水的主要用途是在反應堆中作慢化劑（又叫減速劑）和冷卻劑。重水分解時產生的氘是重要的熱核燃料。在化學和生物學中，重水用作示蹤物質來研究反應機理等。

這重水和我們普通百姓關係不大，它的價值，特性，其它文章介紹的很詳盡了。其主要的是，重水能大大延緩中子的速度。核島裡的燃料棒艙就浸泡在重水池裡。這是任何堆芯的必須設定。使得釋放反應得到初級控制。而緊急停堆就必須快速插入鎘棒了。讓鈾235發生鏈式反應和得到控制及關閉。及需要鋰和鈽接觸產生中子云，去轟擊鈾元素。用重水做初步防止無限擴散。用鎘棒大量吸入中子來停堆。這就是大概的反應堆工作流程。

楚留香遇到的神水宮，裡面的天一神水，無色無味和普通水一模一樣，但卻是劇毒，天一神水應該就是重水了。想不到中國的勞動人民如此聰慧，在古代已經制造出重水了。小小一瓷瓶的天一神水，可以精確致死30人，看來比現代重水純度更高，除了毒性猛烈之外，味道還好極了，實在是居家旅行，闖蕩江湖，必備良藥

從化學組成來看，一個普通的水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成。一個普通氫原子（又稱氕）的原子核由一個質子組成，如果原子核中再多一箇中子，則變成了氫的同位素——氘。由於多了一箇中子，原子的質量增加，所以氘又被稱為重氫（比重氫再多一箇中子是氚，或稱超重氫）。顧名思義，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子組成。

在大多數情況下，氘與普通的氫具有相同的化學性質，氘可以在化學鍵中取代氫。但由於原子核中多出了一箇中子，有時又會表現出不同的性質。重水的密度、沸點以及冰點都要比普通水更高，如果把重水形成的冰塊放入普通的水中，將會下沉。使用極少量重水的生物體通常不會受到影響，但如果數量過多將會導致其成鍵性質發生輕微改變，擾亂細胞的生物化學過程，最終引發死亡。

重水的主要作用是作為核反應堆中的減速劑。核反應堆的核裂變過程會釋放出中子，它們的運動速度非常快。為了使鏈式反應更可控，必須使中子的速度慢下來。重水是一種良好的中子減速劑，可用於調整中子的速度。

氘是氫的一種穩定同位素，它不具有放射性，所以重水也不具放射性。在自然界中，大約每4000-7000個普通氫原子有一個氘原子。這意味著大約有兩千萬分之一的水分子是重水分子；也意味著每個人的身體裡大約含有5克的天然重水，但這是無害的。如果高等生物中超過50%的水被重水取代，結果就是細胞功能障礙以及死亡。