這就要看你平時所做的筆記是否是一個系統的體系，在化學的學習中，章與章之間的聯絡，有些還是非常緊密的，有些是作為單獨的章節存在，那麼我們在複習的過程中就要找到其中的聯絡，能夠舉一反三的進行復習，如果有必要的話，可以向你的化學老師請教，看一下他的教案是如何系統化講述的，畢竟這是多年的教學經驗所得。

看書，捋順章節要點，在結合題目，建議專題複習，一般一個章節對應一套卷子，然後分析錯題難題，做好總結，化學是需要多加記憶的，相關的知識反應現象，化學反應包括方程都得記得爛熟於心，記得幫我點點關注哦

一輪複習最重要的還是書本知識。上新課的時候沒能完全認真地聽老師講課，有稍稍走神、開小差的同學，以及筆記做的不好的童鞋，都應該把課本通讀一遍，畫出重點，然後去理解這些知識點，找一些基礎題來鞏固。對於平時很認真且筆記做的好的同學來說，不用同讀課文啦。理解筆記部分就OK啦，再找點題來鞏固一下。

下面是我總結的一些化學考試常考的知識點。

1.離子是否共存

(1)是否有沉澱生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質生成；

(3)是否發生氧化還原反應；

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

(5)是否發生雙水解。

2.常用酸、鹼指示劑的變色範圍

指示劑pH的變色範圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序

陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4.雙水解離子方程式的書寫

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5.寫電解總反應方程式的方法

(1)分析：反應物、生成物是什麼；

(2)配平。

例：電解KCl溶液：

2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6.將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法

(1)按電子得失寫出二個半反應式；

(2)再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；

(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：

Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：

Pb –2e- → PbSO4

PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：

負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：

陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7.在解計算題中常用到的恆等

原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估演算法。

（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恆用得多）

8.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）

10.分子晶體的熔、沸點

組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11.膠體的帶電

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12.氧化性

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。

18.熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度)；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應包括：滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色

25.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關係式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，

甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：

HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26.膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27.汙染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境汙染：大氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢棄物汙染、噪聲汙染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29.在室溫（2℃）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。

30.人體含水約佔人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31.生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

高考化學第一部分，是必修化學基礎理論和常見金屬與非金屬氧化物的知識點，這部分知識點主要以計算和方程式為重要知識點。這部分知識點中一些重要的方程式要全部背會。計算題玩多練為主。

第二部分是化學選修中化學理論與基礎，這部分知識點理解性強，難度係數大，因此在複習這部分的時候要善於去理解知識點，尤其是電化學部分，並且平常還需要多做題。以便融匯貫通知識點。

第三部分就是選修物質的結構與性質部分。這部分知識點較為簡單，但是高考每年選考題二選一是必選題，分值佔比15分，這15分是必須要拿的。學習上多做題為主。

第四部分就是有機部分。這部分每年高考考點以同分異構體的知識點為主，遠考題一般是備選的。此部分複習把考點內容複習好即可。

第五部分就是實驗了。實驗題分散片很多，只有去把每部分都認真的看完，並且也是要多見題型的。多做題，一般這部分是沒有多大問題的。

以上就是我的觀點，希望採納。

你好，因為沒有詳細的問題解釋，我只能猜測來回答你的問題，針對性就相對差一點。按照問題猜測，應該是準高三的學生。那麼你們面對的是使用舊教材，舊大綱，而參加新高考的第一屆學生（如果你是河北的考生）建議你在進入複習階段前，把新高考的相關問題先認真地瞭解一下，做到心中有數。高考怎麼考？考什麼？哪些是必備知識？什麼是核心素養？隨便上網搜，就可以找到。

根據多年的教學經驗，老師可以給出一些具體的聯絡：

1. 建立知識結構是複習的基礎，通常有兩種選擇，一是根據教材，自己的學習筆記，錯題本，歷次綜合考試的試卷（我一般會在高一要求學生將單元測試、期中期末考試等重要考試的試卷分學科整理留檔備用）等個性化的學習資料作為依據，在此基礎上，分類梳理：基本概念、基本理論、元素化合物、有機化學基礎和化學實驗等五個模組。二是根據老師和學校統一推薦使用的第一輪複習資料為基礎，快速將目錄和編寫的結構理順一遍！以此為線索將個性化的問題融入複習中去。資料的序言中會有編寫的介紹，資料的使用，板塊的設定，勵志等相關內容，要認真閱讀並融入複習中去。

2. 做至少近三年的本身或本市的高考題，瞭解試題的結構和題型設定。河北高考選用的是全國一卷，會有7道單選題，三道必答題（填空的形式，以化學實驗為中心內容綜合題，理論綜合題，工藝流程題）一道選答題（有機化學或結構化學），新高考試題應該沒有選做題了結構和有機化學都是必考內容了。總之瞭解試題結構對適應高考非常重要。因此建議將近三年的高考題（7×4+3+2）都做一遍，最好能逐題過關（7×4是指7道選擇題的每個選項），做到會做，會講，會分解（必備知識，解題技能，學科素養）。在反覆錘鍊高考題的基礎上你會發現複習的方向和自己的差距，從而瞄準目標，校正目標，精準複習。

3. 課本上的所有實驗都要分類過一遍（是物質製備實驗、性質檢驗實驗、理論探究實驗還是綜合實驗）高中化學的第一章就是從實驗學化學（chem is try=chemistry）化學是一門實驗科學，不斷探索和嘗試是學習的基本方法。結合實驗所涉及的具體知識進行深化（實驗目的，實驗儀器和裝置，實驗原理，實驗步驟，實驗現象和結果，環境保護）等。

這三個方面是第一輪複習需要注意的問題。總之，在複習中構建完整的知識結構，重視實驗學習，用高考題反覆校正複習方向。在練習中理順解題思路，最佳化解題步驟，規範書面表達（化學用語）一定能迅速提高學科成績！

紮實努力，夯實基礎，不急不躁，靜等花開！

首先應當看教材的目錄，然後繪製知識網路圖，要有橫向與縱向，結合考試說明進行補充，然後回顧相關概念，例題。再標註上易錯題，典型題，創新題，知識交匯題，學科融合題的頁碼。

化學一輪複習的方法。我可以給大家介紹一個例子，從中可以借鑑一下。2014年有一個女孩高考的成績是385分。他選擇了復讀。第二年高考這個孩子的分數是512分。輕鬆的考過了我們河南一本線。被河南師範大學錄取。後來我和他交流這一年的學習心得的時候，他是這樣說的:在複習第一輪的時候，他把每一本書都要認真的從前到後一句一句的閱讀。遇到困惑的問題，多次和老師溝通。有時候一個問題可以找老師交流五次到六次。在老師的講解過程中認真聽講。只要有疑惑的地方就一定把它弄清楚。真正的做到了勤學勤問，不急功近利，不好高騖遠。踏踏實實的，把知識點弄懂弄透。

這個學生在應屆的時候成績真的是很差。高考總分385分在當年河南的高考中，三本線都夠不到，但是經過一年的努力，達到一本被河南師範大學錄取。透過這個學生的介紹大家可以借鑑一下。首先一定要通讀課本，認真的閱讀課本，真正的達到熟悉課本。第二有問題一定要找老師解決，不要因為多次找老師交流而不理解就變得不好意思。碰到問題的時候一定要解決掉。不能留遺憾。第三，在複習的時候不要懷疑自己。只要你感覺你所採取的方法，對你有用有效果。那就堅定地堅持下去。

最後不管是哪一科的複習，一定要重視課本，重視基本知識。在複習之前一定要把往年高考的試卷瀏覽一下。透過高考真題去找到複習的方向。可以說歷年的高考題都可以在課本中找到它的原型。所以一定要重視課本，重視課後習題。