高中化學在深度及廣度上都遠遠大於初中的化學。而化學中最重要的化學方程式是很重要的一塊，只有方程式配平以後才能進行各種分析計算。
高中化學方程配平，在初中的基礎上有所延伸，尤其是有氧化還原反應，配平會比較複雜，包括以下幾個方法：
1.逆向配平法：如果氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質（也稱自身氧化還原反應），可以從生成 物的一側配平，即先確定生成物的係數，再確定反應物的係數。
2.殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為化合價不變的水、酸、鹼等。對於這一類的方程式配平，不僅要配平化學計量數，還要寫出不知物質的化學式，其方法是先配平含反應前後化合價變化元素物質的化學計量數，再透過比較反應物和生成物，觀察增、減的原子或離子數，從而確定未知物並配平。
3.合併配平法：某物質中元素的化合價同時 升高或降低，可以將這種物質當作 一個整體 計算 化合價變化總數。
高中的方程式配平，都是以化合價的變化來配平的，也就是得失電子守恆。在配平時，一般要遵循以下步驟：
1）標：標明反應前後化全價有變化 的元素的化合價
2）等：透過求最小公倍數使化合價升降總數相等
3）定：確定氧化劑與還原劑化學計量數
4）平：根據原子守恆，透過觀察法確定 其他 物質的化學計量數
5）查：檢查電荷、得失電子 是否守恆。
舉例：配平 Cu+ HNO3(稀）——> Cu(NO3)2+ NO+ H2O
a.先配平含反應前後化合價元素物質的化學計量數：
該氧化還原反應中反應前後 化合價變化 的元素為Cu和N，則有：
Cu（0）——>Cu（+2） 化合價升降2*3
N（+5）——>N（+2） 化合價升降3*2
則有 3Cu+ HNO3(稀）——>3Cu(NO3)2+ 2NO+ H2O
b.根據原子守恆，用觀察法確定其他 物質的化學計量數，最終為：
3Cu+ 8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O
高中化學在深度及廣度上都遠遠大於初中的化學。而化學中最重要的化學方程式是很重要的一塊，只有方程式配平以後才能進行各種分析計算。
高中化學方程配平，在初中的基礎上有所延伸，尤其是有氧化還原反應，配平會比較複雜，包括以下幾個方法：
1.逆向配平法：如果氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質（也稱自身氧化還原反應），可以從生成 物的一側配平，即先確定生成物的係數，再確定反應物的係數。
2.殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為化合價不變的水、酸、鹼等。對於這一類的方程式配平，不僅要配平化學計量數，還要寫出不知物質的化學式，其方法是先配平含反應前後化合價變化元素物質的化學計量數，再透過比較反應物和生成物，觀察增、減的原子或離子數，從而確定未知物並配平。
3.合併配平法：某物質中元素的化合價同時 升高或降低，可以將這種物質當作 一個整體 計算 化合價變化總數。
高中的方程式配平，都是以化合價的變化來配平的，也就是得失電子守恆。在配平時，一般要遵循以下步驟：
1）標：標明反應前後化全價有變化 的元素的化合價
2）等：透過求最小公倍數使化合價升降總數相等
3）定：確定氧化劑與還原劑化學計量數
4）平：根據原子守恆，透過觀察法確定 其他 物質的化學計量數
5）查：檢查電荷、得失電子 是否守恆。
舉例：配平 Cu+ HNO3(稀）——> Cu(NO3)2+ NO+ H2O
a.先配平含反應前後化合價元素物質的化學計量數：
該氧化還原反應中反應前後 化合價變化 的元素為Cu和N，則有：
Cu（0）——>Cu（+2） 化合價升降2*3
N（+5）——>N（+2） 化合價升降3*2
則有 3Cu+ HNO3(稀）——>3Cu(NO3)2+ 2NO+ H2O
b.根據原子守恆，用觀察法確定其他 物質的化學計量數，最終為：
3Cu+ 8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O