可以去看下書本上的定義 酸鹼中和反應 一般化學設計到酸鹼中和反應是指溶液間 強酸弱鹼 強鹼弱酸 都應該在這範疇 酸可以溶解固態鹼 前提也是有條件形成溶液才會反應的

化學一門課其實很簡單 多記多讀多注重細節 化學物質的特性 反應原理

現在越來越少的人願意學化學

中和反應的定義：酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水，或者是酸+鹼→鹽+水。但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。

至於酸鹼中和對酸和鹼有什麼要求，不是三言兩語就能說清楚的。對於初三的同學來說，按照老師平時教的知識點理解就行，掌握常見的中和反應，不必過分糾結於此。無機化學還是比較複雜的，反應物稍微不同發生的反應也就不一樣。

酸鹼中和反應，酸和鹼有一個是酸或者強鹼就可以發生中和反應，也有例外，不一定同時有酸和鹼NaHSO4和鹼反應就是酸鹼中和反應。

如果酸和鹼都是弱酸弱鹼就發生不了酸鹼中和反應，例如H2SiO3和NH·H2O就不能發生酸鹼中和反應。

酸鹼中和反應是一類反應總和，中和反應後溶液可以是酸性也可以是鹼性，也可以是中性。

如果酸鹼中和反應，H:OH=1:1則是中性，如果酸和鹼有一個過量，反應後肯定不是中性反應。

另外強酸弱鹼比例一樣反應，反應後是酸性。弱酸強鹼比較一樣反應，反應後是鹼性。

若弱酸強鹼或者強酸弱鹼發生中和反應PH=7，需要嚴格計算酸鹼的比例，反應後才能得到PH=7。

總結反應後PH=7，是反應後體系H=OH離子。反應後PH=7可能是中和反應，也可能不是中和反應，中和反應後可能反應溶液先中性，也有可能不顯中性。

初中化學如果看到酸鹼中和反應，指示劑的變色一定會考，另一個考點就是反應後溶液中溶質的成分，根據中和反應的PH值變化曲線指出酸性，中性，鹼性對應溶液中溶質的成分，這點對初三學生來說有點難，再一個考點就是根據PH值變化曲線或溫度變化曲線，確定反應的中點，進行酸鹼溶液的質量分數計算！

碳酸鈉是由碳酸(H2CO3，一般直接用CO2)和氫氧化鈉(NaOH)反應生成的硝酸鎂是由硝酸(HNO3)和氫氧化鎂(Mg(OH)2)反應生成氯化鐵是由鹽酸(HCl)和氫氧化鐵（Fe(OH)3）反應生成的