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1 # 劉算同
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2 # 小智教育
金屬元素和非金屬元素的依據主要有以下二個： 1、最外層電子數N，如果N4,一般為非金屬,N4一般為金屬，少數要除外 2、看元素名稱的漢字：凡是漢字帶金字旁的為金屬元素，其餘的為非金屬元素（水銀汞除外）
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3 # 獨白L
原子分子其實和人們一樣，都是想從不穩定到穩定的發展。找到穩定的結構，金屬元素比較活潑所以需要失去電子才變穩定，體現還原性，而非金屬元素需要電子才能穩定，所以體現氧化性。就像一個小孩非常活潑就需要“氧化性”的小孩打一頓搶他東西，才能變老實。所以金屬元素體現失電子，非金屬元素體現得電子。
電子能級排布按如圖排布：
一，電子的排布式電子的排布式遵循能力最低原理，泡利原理，洪特規則。根據價電子的結構式，核電荷數的增加，依次從左到右排布，非金屬元素的結構式就是總是排在最右邊（除了氫），按照電子的排布，科學家把元素週期表分成了s. d. ds. p. f區，這幾個區域展現了範圍內的元素的性質。
價電子的結構決定了元素是什麼性質，每次都是在s. d的能級中失去電子，所以我們可以把在s. d. ds的區域全班看成是金屬元素，因為它們體現的都是失去電子，而在p區域的也一些的是金屬元素，它們有時候會失去電子有時候會得電子，和非金屬相挨的元素，具有的性質有金屬元素的也有非金屬元素的。
二，電負性電負性的概念是鮑林提出來的，意思是不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。大白話的意思就是對電子吸引力的大小，氧化性的物質得電子，搶電子的能力強，所以電負性就是很高，那麼，氧化性強的非金屬元素的電負性就也會很強，只有是電負性大於1.8的一般是非金屬元素，電負性小於1.8的一般是金屬元素，在1.8之間的就是和價電子結構排在非金屬元素旁邊的一樣，有金屬性也有非金屬性。
所以，我們可以根據電負性來判斷是否是金屬元素還是非金屬元素，從性質入手。
三，導電能力金屬元素的活潑性很強，它們之間的電子流動性很強，如果對金屬元素的單質通電，電子可以按照一個方向流動，那麼就是金屬元素。因為金屬元素的還原性喜歡失去電子，所以電子游離。而非金屬元素的氧化性很強，對電子的束縛能力很強，不容易讓電子按一個方向流動，那麼導電能力就決定了是否是金屬元素。但是在非金屬元素挨著的元素有時候也會導電，就是半導體，例如矽，就是具有這樣的性質。
四，最外層電子最外層電子的多少可以決定元素的性質，例如鈉Na，最外層電子是3s1，那麼在M層，就容易失去那一個電子，所有的原子都想達到最穩定的樣子，所以去掉一個電子是最方便的。我們可以把原子想象成人，一個多餘的東西，當然想扔掉了，不想成為累贅，去掉了，就可以穩定點生活了，那多好。
非金屬元素中，例如氯Cl，最外層是3s2 3p5，那麼它在得一個電子就可以達到穩定的結構，所以就去搶一個電子就可以了，體現了氧化性，也可以看出來是非金屬元素，一般最外層大於等於4就是非金屬元素，小於4就是金屬元素。
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4 # 動物實驗小達人
金屬元素和非金屬元素的依據主要有以下二個：
1、最外層電子數
如果＞＝4則為非金屬,但鉛例外,它的最外層電子數也為四,但在反映中易失去電子
＜4的則為金屬,但氫和氦例外,因為它們最多隻有兩個電子,但在反映中不失去電子
2、看元素名稱的漢字：凡是漢字帶金字旁的為金屬元素,其餘的為非金屬元素（水銀汞除外）
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你好。
金屬元素和非金屬元素是比較古老的劃分方式，當時究竟是怎麼規定的我並不瞭解。但是現在對於兩者的劃分方法是：非金屬性強於金屬性的是非金屬元素，金屬性強於非金屬性的是金屬元素。
為什麼這麼分？因為研究已經發現金屬元素也具有非金屬性（鋁、鋅等），非金屬元素也具有金屬性（砷、矽等）。我舉的例子是比較明顯有該情況的，事實上每一種元素都有金屬性和非金屬性，只是兩者強弱的抗衡罷了。
一般說來，元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對於的鹼的鹼性也越強。例如：金屬性Na>Mg>Al，常溫時單質Na與水能劇烈反應，單質Mg與水能緩慢地進行反應，而單質Al與水在常溫時很難進行反應，它們對應的氧化物的水化物的鹼性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金屬性越強，它的單質與H2反應越劇烈，得到的氣態氫化物的穩定性越強，元素的最高價氧化物所對應的水化物的酸也越強。例如：非金屬Cl>S>P>Si，Cl2與H2在光照或點燃時就可能發生爆炸而化合，S與H2須加熱才能化合，而Si與H2須在高溫下才能化合並且SiH4極不穩定；氫化物的穩定HCl>H2S>PH3>SiH4；這些元素的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。