一輛行駛在公路上的汽車，為了表示它行駛的快慢，物理中我們引入速度的概念，在化學中如果我們把一個正在進行的化學反應也看作是一輛汽車，那麼如何來表示一個化學反應的速度呢？
在這裡我們引入化學反應速率的概念。化學反應速率是指化學反應進行的快慢程度，它是指化學反應的平均反應速率，一般用單位時間反應物的消耗量或者生成物的生成量來表示，如果用反應物的消耗量來表示，計算公式為v=－Δc/Δt，如果用生成物的生成量來表示，計算公式為v=Δc/Δt，單位一般是mol·L-1·s-1。
我們知道對於汽車來說，車子的質量、路況、天氣會影響汽車的速度，那麼有哪些因素會影響化學反應速率呢？
經過長期的研究發現影響化學反應速率的因素有：（a）反應物本身的性質及狀態。（b）溫度。（c）濃度。（d）壓強。（e）催化劑。（f）光照、反應物之間的接觸面積等等。在這些影響因素裡溫度和濃度對化學反應的影響程度最大。不管是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率一般都增大，在這裡切記不要和溫度對平衡的移動相混淆（對於吸熱反應，升高溫度，反應向正方向移動，對於放熱反應，升高溫度，反應向負方向移動）。
因為溫度升高，反應物分子獲得能量，使部分普通分子也變成活化分子，活化能減少，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，所以反應速率加快，但是如提問者所問的，如果有的反應物隨溫度的上升溶解度會降低，這就取決於溫度對於溶解的影響和速率的影響大小，如果溫度使得溶解度的顯著降低，則反應速率會降低，對於酶觸反應，溫度升高先使速率增加，溫度過高使得酶的活性降低，使得速率反而降低。
一輛行駛在公路上的汽車，為了表示它行駛的快慢，物理中我們引入速度的概念，在化學中如果我們把一個正在進行的化學反應也看作是一輛汽車，那麼如何來表示一個化學反應的速度呢？
在這裡我們引入化學反應速率的概念。化學反應速率是指化學反應進行的快慢程度，它是指化學反應的平均反應速率，一般用單位時間反應物的消耗量或者生成物的生成量來表示，如果用反應物的消耗量來表示，計算公式為v=－Δc/Δt，如果用生成物的生成量來表示，計算公式為v=Δc/Δt，單位一般是mol·L-1·s-1。
我們知道對於汽車來說，車子的質量、路況、天氣會影響汽車的速度，那麼有哪些因素會影響化學反應速率呢？
經過長期的研究發現影響化學反應速率的因素有：（a）反應物本身的性質及狀態。（b）溫度。（c）濃度。（d）壓強。（e）催化劑。（f）光照、反應物之間的接觸面積等等。在這些影響因素裡溫度和濃度對化學反應的影響程度最大。不管是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率一般都增大，在這裡切記不要和溫度對平衡的移動相混淆（對於吸熱反應，升高溫度，反應向正方向移動，對於放熱反應，升高溫度，反應向負方向移動）。
因為溫度升高，反應物分子獲得能量，使部分普通分子也變成活化分子，活化能減少，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，所以反應速率加快，但是如提問者所問的，如果有的反應物隨溫度的上升溶解度會降低，這就取決於溫度對於溶解的影響和速率的影響大小，如果溫度使得溶解度的顯著降低，則反應速率會降低，對於酶觸反應，溫度升高先使速率增加，溫度過高使得酶的活性降低，使得速率反而降低。