你對催化劑這個詞的理解有問題，催化劑只是加快反應，它不為反應提供能量。而水分解是需要能量的，在沒有能量供給的情況下，加了催化劑水也不會分解，所以假設本身就不成立

常溫下不用提供其他形式的能量就能催化分解？如果是，這已經不是永動機了，是比它還高階了。你這樣能量是持續增加的，你是在憑空創造能量！

題主大概對催化劑的作用倍感驚歎，所以你會有這樣一個跨領域的聯想，首先必須肯定這種跨領域思考問題的能力——只要堅持這種思維模式，注意是跨領域的思維模式，而不要鑽牛角尖，那必將有所成就。

為了讓網友們對催化劑也有一個瞭解，不妨讓我先來介紹下，催化劑的威力。

圖示：大象牙膏實驗：常用展示催化劑威力的一個有趣小實驗

基礎配方：酵母粉、水、洗滌劑、雙氧水。

原理：酵母中含有催化雙氧水分解的催化劑（酶），雙氧水分解為水和氧氣，於是就冒出大量泡泡。當然要做到圖中這個效果，還得加點顏料上的巧妙等細節。

酶是生物催化劑，主要是蛋白質，它們能大大加速化學反應的速度，能加速多快呢？這樣說吧，一杯糖水，如果在常溫常壓下往你鼓入空氣，要等到氧氣將水中的糖氧化成二氧化碳和水，大概需要數百上千年（有一門物理化學課，可以算化學反應的速度，所以不是隨口亂說的，雖然具體時間記不住了，但數量級是不會忘的，因為太驚人了，很難忘），但在我們身體中，幾個小時不到這些糖就轉變成二氧化碳和水了。

所以，難怪這位網友會想到，假設有一種催化劑能在常溫下就將水重新分解為氫氣和氧氣，那不就爽了，催化劑多牛逼啊，速度那麼快，完全能夠迅速實現迴圈。

但是，科學的美妙之處就在於它是一個自洽的體系，同時這也是一種限制，要用化學對抗物理是做不到的，因為它們看起來是兩個領域，但實質上彼此相通。

所以，當你看到催化劑不能做哪些事的時候，就會恍然大悟了。

催化劑只能促使化學反應達到平衡態，但不能改變平衡

催化劑只能催化熱力學允許的化學反應

關鍵就是第二條，什麼是熱力學允許的化學反應？那就是釋放能量的反應！

比如，演示中的那個動圖。雙氧水分解是一個放能反應。

但對人體有所瞭解的網友可能會說，不對啊，我們合成蛋白質、核酸這些重要的生命大分子的時候，可是要吸收能量的啊，為什麼催化劑又能催化了呢，比如DNA合成酶啥的。

那是因為，這些吸能反應一定伴隨著相應的放能反應，只要總反應是放能的就行。

即催化劑不能催化吸收能量的反應，除非伴隨著另一個釋放能量的反應。

所以，你看，這正是科學體系相通的美妙和限制。體系相通，你就能一門通百門通。