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1 # 風風說故事
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2 # LPhysics
在我的印象中，考中化學應該也是有很多記憶口訣的，尤其在化合價上面。但是當年我的化學老師和我現在的一些叫化學的同事也是很少教口訣的。
我覺得這裡牽涉到了一個初高中理科學習的區別。
初中的理科科目相較於高中還是非常簡單的，基本上沒有任何難度，尤其是初中的化學，更像是一個文科，需要背誦和記憶的內容非常多，因此在初中的時候，化學會出現很多的記憶口訣。
而高中的理科科目難度就提升了很多，高中的化學就不再像初中化學那樣了，因為難度的存在，更加註重理解了，不像初中背了就能得分。
高中所有的理科都是這樣，難度較高，都需要注重理解，所謂萬變不離其宗，只要把知識點理解透了，無論題目怎麼變化，解決起來都不再是難事。
所以高中的教師在上課的時候更加註重對知識點的講解，而對學生的嚴格管理上沒有初中那麼嚴格，就是因為高中知識的難度不是考嚴格管理就能提升成績。而初中就恰恰相反，教師更加註重對學生的管理，班級管理的越嚴，成績往往會更好。
希望你也能儘快轉變學習方法，儘早適應高中的理科學習，找到一個適合自己的方法，上課注意聽課，注重對知識點的理解，學會舉一反三，相信回到最後，你也會感受萬變不離其宗這句話。
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3 # 君君說
常見化學口訣一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鎂鋇鋅三鋁四矽五價磷二三鐵、二四碳一至五價都有氮銅汞二價最常見正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅三鋁四矽四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二
再把負價牢記心負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷化學計算口訣化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清！
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4 # 帶你考教師
氧化還原反應是教師資格考試中的一個重要考點，在考試中主要以離子共存、化學(離子)方程式書寫以及結合相應的化學計算等方式進行考查。對於氧化還原反應部分，考生容易混淆氧化還原反應中的5對概念(氧化劑與還原劑、氧化性與還原性、被氧化與被還原、氧化反應與還原反應、氧化產物與還原產物)，因而失分。下面對該部分的知識點進行歸納總結並編成口訣幫助考生記憶。
(1)氧化還原反應的概念、本質與特徵
①概念：根據反應中有無電子轉移或元素化合價是否發生變化，可以把化學反應劃分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
判斷氧化還原反應的最佳判據是：有無元素化合價的升降。
②本質：電子轉移(電子得失或偏移)
④氧化反應與還原反應關係圖
對上圖概念關係進行簡單整理，得：
進而得到概念記憶口訣：升失氧還(劑)，降得還氧(劑)。
(2)氧化還原反應與四種基本反應型別
(3)氧化還原反應的計算依據：
①化合價升高總數=化合價降低總數(電子守恆)。
②各元素原子個數相等(質量守恆)。
④氧化劑得到的電子總數=還原劑失去的電子總數。
進行氧化還原反應的有關計算應分析化合價變化，理清“得失兩條線”，以得失電子守恆為切入點，並結合化學方程式和原子守恆列式求解。
(4)注意以下幾個“不一定”，避免形成知識誤區：
①含有最高價態元素的化合物不一定具有強氧化性;元素價態越高，不一定氧化性越強。例如：
②得電子難的原子，失去電子不一定容易。例如，第IVA族的碳原子，既難得到電子，也難失去電子，而是與其他原子以共價鍵的方式相結合。
④氧化還原反應中一種反應物不一定表現一種性質。如Cl2與H2O的反應，Cl2既表現了氧化性，又表現了還原性;在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，HCl既表現還原性又表現酸性。
⑤“劑強物弱”即氧化(還原)劑的氧化(還原)性比氧化(還原)產物強的規律不一定對任何氧化還原反應都適用。如歧化反應(Cl2+H2O=HCl+HClO等)不符合此規律。
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5 # 曉瓊老師
有關化合價的口訣：
一價氫鈉鉀氯銀，二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四矽五價磷，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，一至五價都有氮，銅汞二價最常見；
原子團化合價口訣：
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一
金屬活動順序口訣：
鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金
氧化還原反應規律口訣：
高失氧還：“高”指的是化合價升高；“失”指的是失去電子；“氧”指的是被氧化，“還”指的是做還原劑！
下邊是一些常見的難溶物規律：
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6 # 林含鍵
我是一名高中化學教師，這方面有口訣，但更多需要結合具體知識來講解，才能更加深刻。
例如：
升失氧氧還原劑，降得還還氧化劑（關於氧化還原反應的）
38324，14122（關於銅和稀硝酸、濃硝酸的反應的配平）
西醫農餓（稀硝酸反應生成一氧化氮，濃硝酸反應生成二氧化氮）
22223（鋁和氫氧化鈉的反應配平）
分析盒飯（大多數分解反應吸熱，大多數化合反應是放熱）
養閨女貼給哪家美（氧，矽，鋁，鐵，鈣，鈉，鉀，鎂，地殼中的元素含量）
回覆列表
（1）常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四矽；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
（2）常見根價的化合價
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
2．燃燒實驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
3．氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。
4．過濾操作實驗口訣
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5．托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將遊碼撥到零,再調螺旋找平衡；
左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾；
先放大,後放小,最後平衡遊碼找。
口訣2
螺絲遊碼刻度尺，指標標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大後小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。
6．酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液麵不要高於零。
莫忘新增指示劑，開始讀數要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。資料記錄要及時，重複滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規範操作靠多練。