導體有兩類：金屬和電解質溶液（或熔鹽）。金屬導電只是核外自由電子流動，核不動；電解質導電是核外電子與核組成的離子在電場引力下的遷移。兩種導體（固、液）結介面叫電極面，電子在介面上交接必須有供體或受體，這就是可得失電子的離子或原子，稱為去極化物。充放電時，去極化物的某個原子核外的電子數發生變化，變成或組成另種物質，這就是電能和化學能的轉化。不在電極表面反應的電解質叫“支援電解質”，在溶液中一般起增加導電和穩定pH作用，熔鹽中則可能起降低熔點作用。

那麼原電池的構成都有什麼呢？

（1）電極。由活潑型不同的倆種金屬作為電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極。（2）電解質溶液。電解質溶液可以是酸、鹼、鹽等。（3）導線。用以連線倆個電極，以形成閉合迴路。

那麼電解質溶液究竟起什麼作用？它一定會參加反應嗎？

（1）提供反應所需的環境。不同的電池反應需要不同的反應環境，有些反應是酸性環境下反應，有些則是鹼性或者中性環境反應，而電解質可以提供反應所需的環境。（2）形成閉合迴路。電解質溶液可以電離出正負離子，這些離子的移動就形成了電流。陰陽極得失電子，發生化學反應，形成一定的離子，補充電解質失去的離子，就這樣一直週而復始迴圈下去。（3）提供反應物。我們知道電解質電離出的離子得失電子又參與了反應。比如銅鋅原電池中，電解質是硫酸，硫酸電離出的氫離子得電子生成氫氣。再比如鋅錳乾電池，電解質氯化銨參與了原電池反應。但是並不是所有的電解質都參與反應，如氫氧燃料電池，硫酸鈉作為電解質，它的作用是增強溶液的導電性。

所以，並不是所有的電解質都參與反應。