簡單的說鍵長越短越穩定，同時鍵長度相近的時候能鍵能越高越穩定啊。

直接說數字吧，

C-C 的鍵長是 1.54Å，鍵能是332kJ/Mol

而

C=C的鍵長是1.34Å，鍵能是611kJ/Mol

在這個對比上，不論是鍵長還是鍵能C=C都比C-C要更趨向於穩定態。

再說下碳碳雙鍵吧，其實就是烯。

咱們常見的聚乙烯就是這麼一種烯。聚乙烯可以拉成很細的絲根本不斷裂，可以說是最結實的碳有機化合物之一了。

而C-C碳單鍵是一種碳的σ鍵，如果沒有支撐結構（例如金剛石）的話，σ鍵鍵是很容易遊離出去的，例如石油的裂解反應，首先會生成各甲烷，這就是CH3的裂解出來的狀態。

這就是典型的碳單鍵斷裂，再加高溫度才會有各種烯出現，這才是碳雙鍵斷裂。

從這個反應中也可以看出來碳的雙鍵是比單鍵要穩定一些的。

但要注意的是碳單鍵如果有合適的支撐結構的話

那麼就會趨近於更加穩定的狀態，但是，這裡面就會形成大量的“共價鍵”。這些共價鍵的鍵長會小於1.54Å而達到1.09Å的長度剛剛在開始說過鍵長越短越穩定。在這種共價鍵的狀態下的C-C鍵則遠遠比C=C要穩定的多，但是這種現象是一個特例。

比如說石墨，石墨的共價鍵原子之間的間隔是1.42Å，而層間的原子鍵長度則達到了3.35Å這就導致了層間的C-C鍵幾乎沒有什麼穩定性。這也是為什麼用一塊透明膠條就可以做出石墨烯的根本原因了。

碳碳單鍵與碳碳雙鍵，碳碳單鍵的鍵長更長。原因如下：這個問題要從有機化合物的結構來解釋：首先，原子間透過共用電子對(電子雲重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。共價鍵的強度與它的鍵長有密切的關係，價鍵的強度又與它的鍵長有密切的關係。然後，在分子中，兩個成鍵原子的核間距離叫做鍵長。例如，H—H鍵長為74pm，C—C鍵長為154pm，Cl——Cl鍵長為198pm。一般說來，共價鍵的鍵長越短，鍵就越強，形成的化合物就越穩定。最後，現代物理方法充分證明，碳碳雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構成的。碳碳單鍵是一個σ鍵，可以很容易理解碳碳單鍵的能量比碳碳雙鍵低，所以它的鍵長要長一些。