王水（aqua regia） 又稱“王酸”、“硝基鹽酸”。是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。

硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。

二者區別由此可見。

而對此還有個有意思的歷史事件

一戰結束後，奧匈帝國解體，排猶主義再次沉渣泛起，原本在布達佩斯任職的德海韋西輾轉來到位於哥本哈根的玻爾實驗室工作。二戰期間，戰火蔓延到了丹麥，哥本哈根淪入納粹的魔爪。德國士兵在街道上集合，而黨衛軍正在挨家挨戶搜查可疑分子。

在這之前，兩位德國科學家詹姆斯·弗蘭克（James Franck，1882-1964，1925年諾貝爾物理學獎得主之一）和馬克斯·勞厄（Max von Laue，1879-1960，1914年諾貝爾物理學獎獲得者）不顧納粹禁止黃金流出德國的禁令（黃金作為戰略物資，可以幫助德國換取重要物資），偷偷把諾貝爾獎章寄到了玻爾實驗室，以示他們反對納粹的態度。所以在這生死攸關的時刻，大家為怎麼處理獎章而犯難。最初，德海韋西提議將獎章埋起來。但埋在地下的獎章並不會消失，一旦被發現，後果不堪設想。但黃金的性質如此穩定，實驗室中絕大部分的酸鹼也不能將其溶解，到底該怎麼辦呢？最後德海韋西使用王水順利將獎章溶解，幫助弗蘭克和勞厄逃過一劫。戰後他再次回到實驗室，那兩瓶茶紅色的溶液安靜的擺放在架子上，就像彼時的天空，曾被戰火染紅卻又歸於平靜。對於還原之後的獎章，德海韋西認為它變亮了！不知這句話蘊含這多少意思。

王水可以說名副其實的酸中之王，腐蝕性非常強。是又鹽酸和硝酸按照一定的體積比混合而成。王水很霸道，可以積毀銷骨，遇神殺神，遇佛殺佛，橫掃天下絕大多數物質世家，相比較而言，硫酸就溫柔賢惠了很多，不那麼狠辣，但是在做實驗時還是要小心，不然也會釀成大錯，被硫酸鑽空子，自己受傷。

我們知道王水因為具有極強的腐蝕性，被稱為“王酸”，是”酸中之王”，而我們所熟悉的硫酸也具有極強的酸性，被稱為“壞水”。很多金屬和其它物質都可以被這倆種物質腐蝕，如此相似又可怕的倆種物質，它們有很多共性和個性，它們都有強的腐蝕性、酸性。

那麼王水和硫酸有什麼區別呢？

（1）性質不同。王水是一種由濃鹽酸和濃硝酸混合而成的溶液，王水具有極強的腐蝕性，難揮發性、酸性，有氯氣的氣味。濃硫酸是指質量分數大於60%的硫酸溶液，濃硫酸具有脫水性、強腐蝕性、難揮發性、吸水性等，有刺鼻氣味。

（3）外觀不同。王水是一種腐蝕性非常強的混合物，具有強揮發性,因此外觀看起來是冒黃色煙的液體，外觀上看微微有些發紅，而濃硫酸是一種無色透明液體。就像如果發生硝酸洩露事件，越靠近洩露點黃色的霧越明顯，這時如果沒有專業的呼吸道防護措施禁止靠近，如果是在化工廠附近的向上風處轉移，即逆風轉移。下面第一幅圖即是發生硝酸洩露的場景。

（4）組成不同。王水是由濃鹽酸和濃硝酸按3：1體積比例混合而成。濃硫酸是單純的硫酸和水配合而成。這也是它們的本質區別。

（5）腐蝕性不同。王水可以溶解一些硫酸不能溶解的金屬，比如金、鉑等不活潑金屬，而金、鉑等惰性金屬在濃硫酸中則不溶。所以有的店裡就是用王水來幫助顧客清洗首飾，但是這種方法會使首飾“變瘦”的。

（6）揮發性不強。硫酸揮發性很差，即使放置很長一段時間也不會揮發，而王水是由濃鹽酸和濃硝酸配製而成，揮發性很強，極易分解，所以王水必須現配現用。

（7）酸性不同。光拿酸性來講，濃硫酸的酸性比王水要強。如果面板同樣粘到濃硫酸和王水，濃硫酸對面板的腐蝕性比王水要強。