顯酸性就是電離出H+離子。只要酸處於液態，就會有H+電離出來。這時候，即使不是處於液態，也會先酸性。只不過可能不如處於溶液時候強罷了。有些酸只能處於溶液中，如鹽酸。發煙濃硫酸中應該可以認為濃硫酸分子處於液態，沒有處於溶液中，也先酸性啊。根據定義就可以了啊。常見的酸：H2SO4，HNO3,HCl,H3PO4，HCl，H2S。一般來說，酸的溶液都是呈酸性的。但是呈酸性的確不一定是酸。比如強酸弱鹼鹽：NH4Cl；酸式鹽：NaH2PO4。酸鹼鹽的定義： 酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸） 鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水） 鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） 什麼是電離？ 物質溶於水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸鹼鹽的溶液都能 導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電 舉例說明： H2SO4(硫酸）,電離後形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸鹼鹽的通性： 酸的通性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 鹼的通性： 有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸鹼鹽的讀法： 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸 例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 鹼：鹼的讀法是氫氧化某 例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細說明： 酸的性質： 酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別複分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新鹽） 但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應型別：置換 例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O(水） 鹼的性質： 鹼+酸-（見酸的性質） 鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足） 反應型別：複分解 例：Ca(OH)2(鹼）+ K2CO3(鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼） 鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：？？ 例：Ca(OH)2(鹼）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3（鹽）+ H2O（水） 此反應用於鑑別CO2 鹽的性質： 鹽+酸-（見酸的性質） 鹽+鹼-（見鹼的性質） 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足） 反應型別：複分解 例：CuSO4（鹽）+ Ba(OH)2（鹽）= Cu(OH)2↓（新鹽）+ BaSO4↓（新鹽） 這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：複分解 例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬） 但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了 酸性氧化物： 溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物） 例CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 鹼性氧化物： 同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物） 例CaO溶於水後溶7a64e59b9ee7ad9431333236366231液呈鹼性，故CaO是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物 那麼有一個口訣： 都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的 碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的 鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水 硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水 鹼溶有五位 ....... 鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)離子的鑑別： 氯離子：銀鹽（除氯化銀） 硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇） 銨根離子：鹼（任意） 氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 氫氧根離子：銨鹽 鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液） 銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液） 故CaO是鹼性氧化物 酸、鹼、鹽”疑點十問 1. 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？ 不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由於陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅範圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。 2. 氯化氫溶於水可電離產生，故氯化氫屬於離子化合物，對嗎？ 不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由於氯原子的得電子能力強於氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當氯化氫溶於水時，由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當於氯原子完全獲得了一個電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。類似的例子如硫酸，它屬於共價化合物，但溶於水後可電離產生。 3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶於水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4. 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？ 不對，因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應，它屬於複分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是複分解反應。如就不是複分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的複分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由於反應物不是酸與鹼，所以不是中和反應。 5. 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？ 鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物，如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。 6. 怎樣儲存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？ 固體氫氧化鈉吸溼性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解，但也有吸溼性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封儲存。 不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封儲存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封儲存。 久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加一些稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。 7. 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那麼硫酸銅晶體究竟是純淨物還是混合物？ 判斷純淨物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純淨物。類似的碳酸鈉晶體也是純淨物。 8. 碳酸鈉屬於鹽，為什麼其水溶液呈鹼性？ 碳酸鈉溶於水後電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯鹼性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的鹼性更強。 9. 為什麼硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生複分解反應。 物質間發生複分解反應必須滿足複分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、鹼、鹽起反應，分別生成新酸、新鹼與新鹽，但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸，生成的新鹼是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉澱，而反應又不生成水，不具備複分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生複分解反應。 根據複分解反應進行的條件，反應物必須可溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸，所以硫酸鋇不可能發生複分解反應。 10. 鑑別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什麼還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。 強鹼，強酸，弱酸，弱鹼在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑑別反應中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。 酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， ----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言， ----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。 ----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
顯酸性就是電離出H+離子。只要酸處於液態，就會有H+電離出來。這時候，即使不是處於液態，也會先酸性。只不過可能不如處於溶液時候強罷了。有些酸只能處於溶液中，如鹽酸。發煙濃硫酸中應該可以認為濃硫酸分子處於液態，沒有處於溶液中，也先酸性啊。根據定義就可以了啊。常見的酸：H2SO4，HNO3,HCl,H3PO4，HCl，H2S。一般來說，酸的溶液都是呈酸性的。但是呈酸性的確不一定是酸。比如強酸弱鹼鹽：NH4Cl；酸式鹽：NaH2PO4。酸鹼鹽的定義： 酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸） 鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水） 鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） 什麼是電離？ 物質溶於水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸鹼鹽的溶液都能 導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電 舉例說明： H2SO4(硫酸）,電離後形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸鹼鹽的通性： 酸的通性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 鹼的通性： 有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸鹼鹽的讀法： 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸 例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 鹼：鹼的讀法是氫氧化某 例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細說明： 酸的性質： 酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別複分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新鹽） 但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應型別：置換 例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O(水） 鹼的性質： 鹼+酸-（見酸的性質） 鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足） 反應型別：複分解 例：Ca(OH)2(鹼）+ K2CO3(鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼） 鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：？？ 例：Ca(OH)2(鹼）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3（鹽）+ H2O（水） 此反應用於鑑別CO2 鹽的性質： 鹽+酸-（見酸的性質） 鹽+鹼-（見鹼的性質） 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足） 反應型別：複分解 例：CuSO4（鹽）+ Ba(OH)2（鹽）= Cu(OH)2↓（新鹽）+ BaSO4↓（新鹽） 這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：複分解 例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬） 但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了 酸性氧化物： 溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物） 例CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 鹼性氧化物： 同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物） 例CaO溶於水後溶7a64e59b9ee7ad9431333236366231液呈鹼性，故CaO是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物 那麼有一個口訣： 都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的 碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的 鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水 硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水 鹼溶有五位 ....... 鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)離子的鑑別： 氯離子：銀鹽（除氯化銀） 硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇） 銨根離子：鹼（任意） 氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 氫氧根離子：銨鹽 鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液） 銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液） 故CaO是鹼性氧化物 酸、鹼、鹽”疑點十問 1. 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？ 不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由於陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅範圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。 2. 氯化氫溶於水可電離產生，故氯化氫屬於離子化合物，對嗎？ 不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由於氯原子的得電子能力強於氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當氯化氫溶於水時，由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當於氯原子完全獲得了一個電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。類似的例子如硫酸，它屬於共價化合物，但溶於水後可電離產生。 3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶於水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4. 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？ 不對，因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應，它屬於複分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是複分解反應。如就不是複分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的複分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由於反應物不是酸與鹼，所以不是中和反應。 5. 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？ 鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物，如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。 6. 怎樣儲存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？ 固體氫氧化鈉吸溼性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解，但也有吸溼性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封儲存。 不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封儲存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封儲存。 久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加一些稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。 7. 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那麼硫酸銅晶體究竟是純淨物還是混合物？ 判斷純淨物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純淨物。類似的碳酸鈉晶體也是純淨物。 8. 碳酸鈉屬於鹽，為什麼其水溶液呈鹼性？ 碳酸鈉溶於水後電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯鹼性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的鹼性更強。 9. 為什麼硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生複分解反應。 物質間發生複分解反應必須滿足複分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、鹼、鹽起反應，分別生成新酸、新鹼與新鹽，但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸，生成的新鹼是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉澱，而反應又不生成水，不具備複分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生複分解反應。 根據複分解反應進行的條件，反應物必須可溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸，所以硫酸鋇不可能發生複分解反應。 10. 鑑別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什麼還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。 強鹼，強酸，弱酸，弱鹼在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑑別反應中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。 酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， ----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言， ----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。 ----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。