說變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現;化學變化則不然，物質本身已改變;兩種變化有區別，

有無新物作判斷;兩種變化有關聯，化變中間有物變;變化都由性質定，物性化性是關鍵。

乾燥氣體

酸幹酸，鹼幹鹼，氧化不能幹還原，

中性乾燥劑，使用較普遍，

只有不反應，乾燥就能成。

空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣;還有兩個零點三，

二氧化碳和雜氣;體積分數要記清，莫要當成質量比，還要注意防汙染，環保意識要樹立。

碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象

紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

氧中燃燒的特點

氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，

鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

??氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

實驗室製氧氣(氯酸鉀分解)

七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)

十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

排水法收集氣體

滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。

托盤天平的使用

左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。

容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。

固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。

過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重複操作可奏效。

儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。

加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，

點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。

化合價

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價;鋁是正三氧負二，氯負一價最常見;硫有負二正四六，

正二正三鐵可變;正一二銅二四碳，單質零價永不變;

其它元素有變價，先死後活來計算。

化合價要記準，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三矽四鋁五價磷;

談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見;

原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一價氟氯溴碘氫還有金屬鉀鈉銀二價氧鋇鈣鎂鋅鋁三矽四都固定

氯氮變價要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

必考知識點一

原子：化學變化中的最小微粒。

（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對於原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

分子：保持物質化學性質的最小粒子。

（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集後所表現的屬性，並不是單個分子所能保持的。

（2）“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。

分子的性質

（1）分子質量和體積都很小。

（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如Sunny下溼衣物幹得快。

（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合後的總體積小於二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

必考知識點二

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）。

中子：不帶電原子不帶電。

電子：1個電子帶1個單位負電荷。

（1）構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

Q：原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？

A：原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

必考知識點三

分子和原子的區別在於化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前後並沒有變成其它原子。

相似點：

（1）都是構成物質的基本粒子；

（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處於永恆的運動中；

（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；

（4）都具有種類和數量的含義。

原子的核外電子層分佈

核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。

原子中的電量關係

在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。

必考知識點四

（1）質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）。

因為原子中質子數=核電荷數。

（2）質子數決定元素的種類。

（3）質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

（4）電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

（5）原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

（6）原子最外層的電子數決定元素的化學性質。

因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩定。

（7）原子最外層的電子數決定元素的化合價。

原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數。

（8）原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數。

原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數=得失電子數。

必考知識點五

（1）元素符號前的數字：表示原子個數2N。

（2）化學式前面的數字：表示分子個數2H2O。

（3）離子符號前面的數字：表示離子個數。

（4）元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。

（5）元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價。

（6）化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數H2O。

元素結構與元素性質之間的關係

（1）質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。

（2）質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

（3）原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關係密切。

（4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個電子（氦是2個）的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。

（5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少於4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。

（6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。

必考知識點六

離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。

離子裡：質子數=核電荷數=電子數±帶電量。

離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價。

陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

陰離子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。

常見的原子團：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根（HCO3-），硫酸氫根（HSO4-），磷酸氫根（HPO42-），磷酸二氫根（H2PO4-）。

注意：

原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

初中化學九年級才開課，而且只學一年，這麼安排就說明他不難。所以，你一定要有信心學好化學。

快速掌握好初中化學知識點，可從以下幾點入手：

第一，根據大綱明瞭考點，然後對照課本，仔細的複習。要知道化學無非是考實驗原理，化學方程式，實驗以及實驗現象，相關計算等等。

第二，有針對性的去複習，根據各個考點安排相關的練習題，強化訓練。歷年真題必須好好的做。

第三，研究自己做錯的題目，，特別是歷年真題，一定要分析出自己哪裡錯了，是知識點沒掌握，還是讀題不仔細，還是別的什麼，一定要仔細劃分，各個擊破。

第四，總結出自己的學習方法和做題的技巧。只有適合自己的方法才能幫你把學習由量變跨越到質變，只有真正學會了知識，才能談得上是掌握了知識。

目前中考還有70多天，努力還是來得及的，關鍵在於運用什麼方法，最後能有一個人幫你，而這個人最好是能精通數理化，並且他一定要具備多種方法解題的能力。畢竟靠自己去參悟，時間太漫長，而這樣的人可以作為你快速學好化學的“催化劑”！

質量守恆定律

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

說明：

①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前後

（1）一定不變

宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀： 原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變

宏觀：物質的種類一定變

微觀： 分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

化學方程式

1、遵循原則：

①以客觀事實為依據

②遵守質量守恆定律

2、書寫：

注意：a、配平 b、條件 c、箭號

3、含義

以2H2+O2點燃2H2O為例

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

個水分子

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子 （ 對氣體而言，分子個數比等於體積之比）

4、化學方程式提供的資訊包括

①哪些物質參加反應（反應物）；

②透過什麼條件反應；

④參加反應的各粒子的相對數量；

⑤反應前後質量守恆，等等。

5、利用化學方程式的計算

化學反應型別

1、四種基本反應型別

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應： 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

④複分解反應： 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應