什麼是基態和激發態

基態是指在正常狀態下，原子處於最低能級，這時電子在離核最近的軌道上運動的這種定態。基態的概念是基於能層原理、能級概念、能量最低原理而來的。為了詳細說明基態的概念，詞條在簡要介紹上述相關的內容的基礎上，闡述了基態的概念。

激發態一般是原子或分子吸收一定的能量後，電子被激發到較高能級但尚未電離的狀態。一般指電子激發態，氣體受熱時分子平動能增加，液體和固體受熱時分子振動能增加，但沒有電子被激發，這些狀態都不是激發態。當原子或分子處在激發態時，電子雲的分佈會發生某些變化，分子的平衡核間距離略有增加，化學反應活性增大。所有光化學反應都是透過分子被提升到激發態後進行的化學反應，因此光化學又稱激發態化學。電離輻射（或電磁輻射）與物質作用中，當轉移到原子或分子的能量低於其電離電位而又足以使電子躍遷到較高能級時，原子或分子處於激發態。激發態和基態具有不同的位能曲線和平衡核間距。

擴充套件資料：

原子態是指電子在核外運動的波函式滿足定態薛定諤方程，即呈不隨時間變化的穩定的狀態。它通常以電子組態表示。能量最低的原子態稱基態，能量較高的原子態稱激發態。有時原子態又僅指原子的角動量態，它只確定原子的各種角動量值，不能完全確定其能量，因而不能確定其能級的位置。