SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）Ksp=1.0×10-12
終點時：SCN-+Fe3+=FeSCN2+（紅色）K穩=138
終點出現早晚與[Fe3+]大小有關。 返滴定法測定Cl-時：
Cl-+Ag+(過量)=AgCl↓ SAgCl=1.35×10-5mol/L大Ag+(剩餘)+SCN-?AgSCN↓ SAgSCN=1.0×10-6mol/L小
終點時：SCN-+Fe+=FeSCN2+（紅）發生轉化作用：
AgClˉ+SCN-=AgSCN↓+Cl-
致使[SCN-]ˉ，已生成的FeSCN2+離解，紅色消失，多消耗SCN-，造成較大誤差，常採取預防措施：
(1)加入有機溶劑硝基苯(有毒)、1，2—二氯乙烷、甘油等,用力搖動，使AgClˉ表面被有機溶劑覆蓋，減少與溶液接觸；
(2)近終點時，防止劇烈搖動；
(3)加入AgNO3先生成AgClˉ後，先加熱至沸使AgCl凝聚。
直接滴定法（測定Ag+）
在硝酸性溶液中，以鐵銨礬作指示劑，用NH4SCN（ 或KSCN）標準溶液滴定，測定Ag+。當到達化學計量點時，微過量SCN-與指示劑（Fe3+）生成紅色FeSCN2+絡離子，指示終點。反應式為：
Ag++SCN-=AgSCN沉澱（白色）
Fe3++SCN-=FeSCN2+（紅色）
實驗證明，Fe3+濃度應控制在0.015mol/L。
由於AgSCN沉澱能夠吸附Ag+,使終點提前，因此滴定時要劇烈搖動，使被吸附的Ag+釋放出來。 強氧化劑及銅鹽、Hg鹽等，應預先分離或掩蔽。
SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）Ksp=1.0×10-12
終點時：SCN-+Fe3+=FeSCN2+（紅色）K穩=138
終點出現早晚與[Fe3+]大小有關。 返滴定法測定Cl-時：
Cl-+Ag+(過量)=AgCl↓ SAgCl=1.35×10-5mol/L大Ag+(剩餘)+SCN-?AgSCN↓ SAgSCN=1.0×10-6mol/L小
終點時：SCN-+Fe+=FeSCN2+（紅）發生轉化作用：
AgClˉ+SCN-=AgSCN↓+Cl-
致使[SCN-]ˉ，已生成的FeSCN2+離解，紅色消失，多消耗SCN-，造成較大誤差，常採取預防措施：
(1)加入有機溶劑硝基苯(有毒)、1，2—二氯乙烷、甘油等,用力搖動，使AgClˉ表面被有機溶劑覆蓋，減少與溶液接觸；
(2)近終點時，防止劇烈搖動；
(3)加入AgNO3先生成AgClˉ後，先加熱至沸使AgCl凝聚。
直接滴定法（測定Ag+）
在硝酸性溶液中，以鐵銨礬作指示劑，用NH4SCN（ 或KSCN）標準溶液滴定，測定Ag+。當到達化學計量點時，微過量SCN-與指示劑（Fe3+）生成紅色FeSCN2+絡離子，指示終點。反應式為：
Ag++SCN-=AgSCN沉澱（白色）
Fe3++SCN-=FeSCN2+（紅色）
實驗證明，Fe3+濃度應控制在0.015mol/L。
由於AgSCN沉澱能夠吸附Ag+,使終點提前，因此滴定時要劇烈搖動，使被吸附的Ag+釋放出來。 強氧化劑及銅鹽、Hg鹽等，應預先分離或掩蔽。