鎂、鋁、鐵、鋅等活潑金屬(活動性順序中排在氫前面的金屬)與非氧化性酸(濃稀鹽酸、稀硫酸)反應生成氫氣；與氧化性酸(濃硫酸、濃稀硝酸)反應不會生成H2，而是生成對應元素的氣體氧化物(濃硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，濃硝酸則為NO2)，有多種價態的金屬生成高價鹽。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
某些活潑金屬遇濃酸會發生鈍化，金屬表面生成一層緻密的氧化物薄膜，因為濃酸較少電離出H+，所以這層氧化膜能起到保護金屬的作用。如果將濃酸稀釋，酸逐漸電離出H+，氧化物薄膜就會溶解。所以，稀硝酸雖然也是氧化性酸，但是它會電離出H+，因而金屬是不會鈍化的。
2Al+6HNO3(濃)=Al2O3+6NO2↑+3H2O
2Fe+6HNO3(濃)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O
2Al+3H2SO4(濃)=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4(濃)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
不活潑金屬(活動性順序中排在氫後面的金屬)只能與氧化性酸反應。
Cu+2H2SO4(濃)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
Ag與Cu完全類似。
非金屬(碳硫、磷)與濃酸的反應和部活潑金屬類似，只是沒有鹽生成。
C+2H2SO4(濃)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O
3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O
C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S與C完全類似。
2P+5H2SO4(濃)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4(本來是生成P2O5的，但是它的吸水性太強，別說從濃硫酸中吸水，它都可以把酸分子中的水搶走，讓它們變回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5)
3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO↑+3H3PO4
P+5HNO3(濃)=5NO2↑+H2O+H3PO4
最後說下矽，矽單質的化學性質極不活潑，除氟氣、氫氟酸(硝酸環境中)和強鹼外，常溫下不跟其他物質反應，加熱時能和氧氣生成SiO2。
總結一下，也不知道能不能滿足你的需要，其它沒寫出來的都是類似的，我想你應該能推得出來，有否加熱或者酸的稀濃以方程式中標出的為準。
非氧化性酸方面很簡單，就是個金屬活動性問題；至於氧化性酸，萬變不離其宗：濃硫酸的還原產物是SO2，稀硝酸的還原產物是NO，濃硝酸是NO2，氧化產物皆為最高價態，剩下的就是水了。至於條件，只有濃硫酸和不活潑金屬與非金屬反應時需要加熱。
鎂、鋁、鐵、鋅等活潑金屬(活動性順序中排在氫前面的金屬)與非氧化性酸(濃稀鹽酸、稀硫酸)反應生成氫氣；與氧化性酸(濃硫酸、濃稀硝酸)反應不會生成H2，而是生成對應元素的氣體氧化物(濃硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，濃硝酸則為NO2)，有多種價態的金屬生成高價鹽。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
某些活潑金屬遇濃酸會發生鈍化，金屬表面生成一層緻密的氧化物薄膜，因為濃酸較少電離出H+，所以這層氧化膜能起到保護金屬的作用。如果將濃酸稀釋，酸逐漸電離出H+，氧化物薄膜就會溶解。所以，稀硝酸雖然也是氧化性酸，但是它會電離出H+，因而金屬是不會鈍化的。
2Al+6HNO3(濃)=Al2O3+6NO2↑+3H2O
2Fe+6HNO3(濃)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O
2Al+3H2SO4(濃)=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4(濃)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
不活潑金屬(活動性順序中排在氫後面的金屬)只能與氧化性酸反應。
Cu+2H2SO4(濃)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
Ag與Cu完全類似。
非金屬(碳硫、磷)與濃酸的反應和部活潑金屬類似，只是沒有鹽生成。
C+2H2SO4(濃)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O
3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O
C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S與C完全類似。
2P+5H2SO4(濃)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4(本來是生成P2O5的，但是它的吸水性太強，別說從濃硫酸中吸水，它都可以把酸分子中的水搶走，讓它們變回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5)
3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO↑+3H3PO4
P+5HNO3(濃)=5NO2↑+H2O+H3PO4
最後說下矽，矽單質的化學性質極不活潑，除氟氣、氫氟酸(硝酸環境中)和強鹼外，常溫下不跟其他物質反應，加熱時能和氧氣生成SiO2。
總結一下，也不知道能不能滿足你的需要，其它沒寫出來的都是類似的，我想你應該能推得出來，有否加熱或者酸的稀濃以方程式中標出的為準。
非氧化性酸方面很簡單，就是個金屬活動性問題；至於氧化性酸，萬變不離其宗：濃硫酸的還原產物是SO2，稀硝酸的還原產物是NO，濃硝酸是NO2，氧化產物皆為最高價態，剩下的就是水了。至於條件，只有濃硫酸和不活潑金屬與非金屬反應時需要加熱。