1、弱酸：
H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO（次氯酸）、所有的有機酸等。
2、弱鹼：
一水合氨(氨水)、 兩性氫氧化物：氫氧化鋁，氫氧化鋅、所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)。。
3、個別的鹽：
如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。
4、水
常見的弱電解質舉例：
1、乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。
2、碳酸（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。
3、氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。
4、水（化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。
建記強電解質,強電解質好記高中常見強電解質：1、強酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸；2、強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣；3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質；剩下的就是弱電解質和非電解質了。
判斷電解質強、弱的注意點：
1、電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。
2、電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶於水，但溶於水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質。
相反，能溶於水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶於水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。
3、電解質溶液之所以導電，是由於溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定於溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數。
和電解質的強弱沒有必然聯絡，如1 mol·L－1的醋酸溶液的導電能力就大於0.00001 mol·L－1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大於醋酸是錯誤的。
1、弱酸：
H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO（次氯酸）、所有的有機酸等。
2、弱鹼：
一水合氨(氨水)、 兩性氫氧化物：氫氧化鋁，氫氧化鋅、所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)。。
3、個別的鹽：
如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。
4、水
常見的弱電解質舉例：
1、乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。
2、碳酸（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。
3、氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。
4、水（化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。
建記強電解質,強電解質好記高中常見強電解質：1、強酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸；2、強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣；3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質；剩下的就是弱電解質和非電解質了。
判斷電解質強、弱的注意點：
1、電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。
2、電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶於水，但溶於水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質。
相反，能溶於水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶於水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。
3、電解質溶液之所以導電，是由於溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定於溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數。
和電解質的強弱沒有必然聯絡，如1 mol·L－1的醋酸溶液的導電能力就大於0.00001 mol·L－1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大於醋酸是錯誤的。