1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。

2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式，如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。

3、若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，電極反應式中不能出現H+

，且水必須寫入正極反應式中，與O2結合生成OH-，若電解質溶液為酸性，電極反應式

中不能出現OH－，且H+必須寫入正極反應式中，與O2結合生成水。如例1、例2。

4、正負極反應式相加（電子守恆）得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。如例2。

例1、有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。

解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，Zn失電子成為Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因為題目已告訴H+參與作用。正極上O2得電子成為負二價氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是產物水。故發生以下電極反應：

負極：2Zn－4e-= 2Zn2+，正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

例2、用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應式。

解析：從總反應式看，O2得電子參與正極反應，在強鹼性溶液中，O2得電子與H2O結合生成OH-，故正極反應式為：2O2+4H2O+8e- =8OH-。負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。

1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。

2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式，如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。

3、若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，電極反應式中不能出現H+

，且水必須寫入正極反應式中，與O2結合生成OH-，若電解質溶液為酸性，電極反應式

中不能出現OH－，且H+必須寫入正極反應式中，與O2結合生成水。如例1、例2。

4、正負極反應式相加（電子守恆）得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。如例2。

例1、有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。

解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，Zn失電子成為Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因為題目已告訴H+參與作用。正極上O2得電子成為負二價氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是產物水。故發生以下電極反應：

負極：2Zn－4e-= 2Zn2+，正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

例2、用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應式。

解析：從總反應式看，O2得電子參與正極反應，在強鹼性溶液中，O2得電子與H2O結合生成OH-，故正極反應式為：2O2+4H2O+8e- =8OH-。負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。