“強酸”這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。
區分方法是：
1、強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。
2、pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的。
3、同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的。
4、中和同體積、同pH的強酸和弱酸,弱酸的耗鹼量多於強酸的。
5、pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少。
6 、同濃度、同體積的強酸和弱酸,分別與足量較活潑的金屬反應,強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小。當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等。
7 、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後,若溶液呈中性,該酸為強酸；若溶液呈酸性,則該酸為弱酸（除極弱酸外,如HCN）。
8 、體積相同的強酸和弱酸,當加水稀釋相同倍數時，pH值變化大的為強酸，pH值變化小的為弱酸。
9、稀釋濃的弱酸溶液,一般是[H+]先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，[H+]一直減小。
10、弱酸和其對應的鹽可配成緩衝溶液,抵抗少量強酸、強鹼,使該溶液的pH基本保持不變；而強酸及其鹽不具有這樣的性質。
“強酸”這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。
區分方法是：
1、強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。
2、pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的。
3、同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的。
4、中和同體積、同pH的強酸和弱酸,弱酸的耗鹼量多於強酸的。
5、pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少。
6 、同濃度、同體積的強酸和弱酸,分別與足量較活潑的金屬反應,強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小。當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等。
7 、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後,若溶液呈中性,該酸為強酸；若溶液呈酸性,則該酸為弱酸（除極弱酸外,如HCN）。
8 、體積相同的強酸和弱酸,當加水稀釋相同倍數時，pH值變化大的為強酸，pH值變化小的為弱酸。
9、稀釋濃的弱酸溶液,一般是[H+]先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，[H+]一直減小。
10、弱酸和其對應的鹽可配成緩衝溶液,抵抗少量強酸、強鹼,使該溶液的pH基本保持不變；而強酸及其鹽不具有這樣的性質。