共價鍵從不同的角度可以進行不同的分類，每一種分類都包括了所有的共價鍵（只是分類角度不同）。按成鍵方式σ鍵由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現機率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”。σ鍵屬於定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發生雜化後形成的共價鍵也是σ鍵。由於σ鍵是沿軌道對稱軸方向形成的，軌道間重疊程度大，所以，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由於有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多隻能形成一條σ鍵。π鍵成鍵原子的未雜化p軌道，透過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩並肩”。π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道。π鍵性質各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。δ鍵由兩個d軌道四重交蓋而形成的共價鍵稱為δ鍵，可簡記為“面對面”。δ鍵只有兩個節面（電子雲密度為零的平面）。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對稱性與d軌道的沒有區別，而希臘字母δ也正來源於d軌道。按成鍵過程1、一般共價鍵一般共價鍵有時也稱“正常共價鍵”，是為了和“配位共價鍵”進行區分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵。2、配位共價鍵配位共價鍵簡稱“配位鍵”是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵，其中，提供所有成鍵電子的稱“配位體（簡稱配體）”、提供空軌道接納電子的稱“受體”。按成鍵電子偏向1、極性共價鍵在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，電子雲偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。形成共價鍵時，由於電子雲的偏離程度不同，極性鍵又有“強極性鍵”和“弱極性鍵”之分，但通常兩個不同原子間的成鍵就是極性鍵。2、非極性共價鍵由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性共價鍵存在於單質中，也存在於某些化合物中，完全由非極性鍵構成的分子一定是非極性分子（但有的非極性分子中含有極性鍵）。