基本性質：1、濃氨水主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。2、易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。3、有毒，對眼、鼻、面板有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。主要用作化肥。4、工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。5、氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）

物理性質：1.性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性臭味2.pH值：11.7（1%溶液）3.熔點（℃）：-58（25%溶液）4.沸點（℃）：38（25%溶液）5.相對密度（水=1）：0.91（25%溶液）6.相對蒸氣密度（空氣=1）：0.6~1.27.飽和蒸氣壓（kPa）：6.3（25%溶液，20℃）8.辛醇/水分配係數：-2.6609.溶解性：溶於水、乙醇

化學性質：1、腐蝕性：氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

2、弱鹼性：氨水中存在以下化學平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反應）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10ˇ-5（25℃）因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。氨水具有鹼的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。

3、不穩定性：一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。

4、沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。

5、絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

6、還原性：氨水錶現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。

7、氧化性：氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。

化學性質：

腐蝕性，弱鹼性，不穩定性，沉澱性，還原性，氧化性。

物理性質：

1.性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性臭味

2.pH值：11.7（1%溶液）

3.熔點（℃）：-58（25%溶液）

4.沸點（℃）：38（25%溶液）

5.相對密度（水=1）：0.91（25%溶液）

6.相對蒸氣密度（空氣=1）：0.6~1.2

7.飽和蒸氣壓（kPa）：6.3（25%溶液，20℃）

8.辛醇/水分配係數：-2.660

9.溶解性：溶於水、乙醇

基本性質:

1.

濃氨水主要成分為NH3·H2O,是氨氣的水溶液,無色透明且具有刺激性氣味。

2.

易溶於水、乙醇。易揮發,具有部分鹼的通性,由氨氣通入水中製得。