水的電離程度與兩方面有關：
（1）溫度：溫度越高，電離程度越大，水的離子積也會增大，即中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都會增大：
（2）酸鹼的電離、弱酸弱鹼鹽類的水解
酸鹼的電離對水的電離會起著抑制作用，水的電離程度會減小。因為溫度確定之後，水的離子積就不會發生變化，比如20℃時，水的離子積=1×10-14，氫離子和氫氧根離子濃度各佔1×10-7mol/L,此時處於中性環境，若酸電離產生了氫離子，則由於C(H+).C(OH-)=1×10-14，氫離子濃度高，相應氫氧根離子濃度低，氫氧根離子才是水電離出來的，而氫離子絕大部分是由酸電離的，只有少部分是由水電離的，所以酸的電離會抑制水的電離，同理適用於鹼的電離。
弱酸弱鹼鹽類的電離卻可以促進水的電離，比如你舉到的氯化銨，是一種強酸弱鹼鹽，溶於水溶液顯酸性，是因為生成了HCl和一水合氨，一水合氨難電離的鹼，此時溶液中有較多的氫離子，這些氫離子都來自於水的電離，它是以離子形式存在於溶液中，而水電離出的氫氧根離子絕大部分存在於難電離的一水合氨中，20攝氏度此時由於水的離子積=1×10-14不變，氫離子濃度大，則說明電離了較多的水，即水的電離程度增大，水電離出的氫氧根離子絕大部分被一水合氨收編了，所以自由的很少了，看氫離子濃度就可以了
並不是中性環境下電離程度最大，依情況而定。
水的電離程度與兩方面有關：
（1）溫度：溫度越高，電離程度越大，水的離子積也會增大，即中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都會增大：
（2）酸鹼的電離、弱酸弱鹼鹽類的水解
酸鹼的電離對水的電離會起著抑制作用，水的電離程度會減小。因為溫度確定之後，水的離子積就不會發生變化，比如20℃時，水的離子積=1×10-14，氫離子和氫氧根離子濃度各佔1×10-7mol/L,此時處於中性環境，若酸電離產生了氫離子，則由於C(H+).C(OH-)=1×10-14，氫離子濃度高，相應氫氧根離子濃度低，氫氧根離子才是水電離出來的，而氫離子絕大部分是由酸電離的，只有少部分是由水電離的，所以酸的電離會抑制水的電離，同理適用於鹼的電離。
弱酸弱鹼鹽類的電離卻可以促進水的電離，比如你舉到的氯化銨，是一種強酸弱鹼鹽，溶於水溶液顯酸性，是因為生成了HCl和一水合氨，一水合氨難電離的鹼，此時溶液中有較多的氫離子，這些氫離子都來自於水的電離，它是以離子形式存在於溶液中，而水電離出的氫氧根離子絕大部分存在於難電離的一水合氨中，20攝氏度此時由於水的離子積=1×10-14不變，氫離子濃度大，則說明電離了較多的水，即水的電離程度增大，水電離出的氫氧根離子絕大部分被一水合氨收編了，所以自由的很少了，看氫離子濃度就可以了
並不是中性環境下電離程度最大，依情況而定。