濃鹽酸的性質：鹽酸是無色液體(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色)，有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶於水有熱量放出。溶於鹼液並與鹼液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶於苯。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。擴充套件資料：鹽酸的毒理性質：危險性：健康危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒：出現眼結膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻出血、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和面板接觸可致灼傷。慢性影響：長期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕症及面板損害。環境危害：對環境有危害，對水體和土壤可造成汙染。燃爆危險：該品不燃。具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

1、物理性質：鹽酸是無色液體(工業用鹽酸會因有雜質bai三價鐵鹽而略顯黃色)，有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

2、化學性質：鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現象(不變色)。鹽酸與鹼發生中和反應，生成氯化物和水。鹽酸與活潑金屬單質反應，生成氫氣。鹽酸和鹼性氧化物反應，生成鹽和水。鹽酸和鹽反應，生成新酸和新鹽。

鹽酸的用途僅次於硫酸，是重要的化工原料和化學試劑，用於醫藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業。