反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。歧化反應倒過來就是歸中反應。

歸中反應就是指同種元素組成的不同物質（可以是單質和化合物，也可以是化合物和化合物）發生氧化還原反應，元素的兩種化合價向中間靠攏。歸中反應與歧化反應相對。

發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同種元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。

如：SO2+2H2S==3S↓+2H2O ，即為典型的歸中反應。反應物SO2中S元素的化合價為+4價，H2S中S元素的化合價為-2價，反應後生成的硫單質中S的化合價為0，介於+4與-2的中間價。反應中SO2是氧化劑，H2S是還原劑，S單質既是還原產物，又是氧化產物。

價態又稱化合價或原子價，簡稱價，是各種元素的一個原子或原子團、基（根）與其他原子相互化合的數目。一高一底的價態即一個高的一個低的兩種價態。

擴充套件資料：

一、判斷歧化反應能否發生，可以運用元素電勢圖。如：

ClOˉ→（0.4）Cl2（1.36）←Clˉ

左邊0.4

E左