溶質質量分數的公式是：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量。

飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關係。

溶質的質量分數和飽和不飽和無直接關係。

但在飽和溶液中，溶質的質量分數=溶解度/(溶解度+100g)。

濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。

關於溶液稀釋或增濃的計算:

①關於溶液稀釋的計算

因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B g，則A g×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）

②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算

溶液增濃通常有幾種情況：

a、向原溶液中新增溶質：

因為溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。

b、將原溶液蒸發去部分溶劑

因為溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%。

c、與濃溶液混合

因為混合後的溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和，混合後的溶液中溶質質量等於兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a%，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b%，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg)×c%。

溶質質量分數的公式是：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量。 飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關係。 溶質的質量分數和飽和不飽和無直接關係。 但在飽和溶液中，溶質的質量分數=溶解度/(溶解度+100g)。 濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。