久違的初中，首先看燃燒的定義，在燃燒過程中，燃料、氧氣和燃燒產物三者之間進行 著動量、熱量和質量傳遞，形成火焰這種有多組分濃度梯 度和不等溫兩相流動的複雜結構。

結論是變成其他能量形式或者是物質。

根據能量不變原理，我們知道一個物體的能量是守恆的。那麼當物體燃燒後，減少的質量就不是不見了，而是被轉換了。燃燒轉化生成的光和熱以輻射的形式放出，所以質量和體積都變小了。

在燃燒過程中，元素的種類和原子的個數不發生改變．化學變化只能改變物質的組成，但不能創造物質，也不能消滅物質．因此質量守恆。所以物體燃燒後，它原來的重量就變成二氧化碳，水，等物質了。

物體燃燒實際上是一種化學反應現象，化學反應遵循質量守恆定律（或叫物質不滅定律）的，燃燒前與燃燒或質量不變。但經過燃燒後，物質的性質會發生變化，有原來的物質變成別的物質，而且會變成多種物質，多種物質的總和，遵守質量守恆定律，不會減少。

質量守恆定律是俄國科學家羅蒙諾索夫於1756年最早發現的。拉瓦錫透過大量的定量試驗，發現了在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恆定律(Law of conservation of mass)。也稱物質不滅定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

質量守恆定律就是說任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。也就是說 A+B =C+D的化學反應，其中A和B的質量和等於C和D的質量和。但是，一個物體在作用時需要在密閉的環境下，質量才會相同，若是在大氣中，某些反應質量會有變化，是因為與空氣結合或揮發到了大氣中。質量守恆定律是自然界普遍存在的基本定律之一。

20世紀初，德國和英國化學家分別做了精確度極高的實驗，以求能得到更精確的實驗結果，反應前後的質量變化小於一千萬分之一，這個誤差是在實驗誤差允許範圍之內的，因此質量守恆定律是建立在嚴謹的科學實驗基礎之上的。

其中著名的實驗之一是燃燒磷的實驗。在底部鋪有細沙的錐形瓶口，放入一粒火柴大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端繫牢一個小氣球，並使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶與玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然後，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱後，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，白磷引燃。待錐形瓶冷卻後，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。磷 +氧氣點燃 =五氧化二磷(P+O2點燃P2O5)配平：4P+5O2=2(P2O5)（條件：點燃）P4+5O2=P4O10(條件：點燃）

實驗現象白磷燃燒發黃光，並且產生大量白煙，放出熱量，並且，天平平衡。這與紅磷燃燒相同。

實驗證明，物體的質量具有不變性。不論如何分割或溶解，質量始終不變。在任何化學反應中質量也保持不變。燃燒前碳的質量與燃燒時空氣中消耗的氧的質量之和準確地等於燃燒後所生成物質的質量。