氮在自然界主要以雙原子分子的形式存在於大氣中，因而工業上由液態空氣分餾來獲得氮氣。產品通常儲存在鋼瓶中出售。從空氣分餾得到的氮氣純度約為99%[3]，其中含少量的氧氣、氬氣及水等雜質。

藉由分餾液態空氣可獲得氮氣。

工業上用分餾液態空氣（沸點N₂=62.93K，O₂=90K，Ar=83K），可得純度為99%的“普氮”（其餘1%為O₂及稀有氣體）。普氮純化得電子度為99.9%的高純氮。[1]

實驗室製備少量氮氣的方法很多。例如，可由固體亞硝酸銨的熱分解來產生氮氣。

此反應劇烈，不易控制。故常採取在飽和亞硝酸鈉溶液中，滴加熱的飽和氯化鈉溶液，或直接溫熱飽和亞硝酸銨溶液的辦法來得到氮氣。這樣製得的氮氣含少量氨、一氧化氮、氧氣及水等雜質。

重鉻酸銨熱分解也能產生氮氣：

上述反應是爆發式的，但若加入硫酸鹽則可控制。

將氨氣通入溴水也能製備氮氣。經淨化除去少量氨、溴及水等雜質後，可得較純的氮氣。

8NH₃+3Br₂=N₂

+6NH₄Br

氯氣也可氧化氨氣生成氮氣。

(氨氣少量)

(過量氨氣繼續與氯化氫反應)

光譜純的氮氣則可由小心地加熱非常乾燥的疊氮化鋇或疊氮化鈉而製得。（反應劇烈，要注意控制溫度，加入緩釋劑）

氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.08%（體積分數），是空氣的主要成份之一。

氮有很多作用，比如化肥，保護氣體，冷凍劑，保鮮，化工等等