想象一個假設的情況，一個喜歡冰淇淋的孩子和他的兩個朋友出去玩。起初，他和朋友A牽著手一起走，但朋友B很快就加入了，並把他的冰淇淋給了孩子。你認為該孩子會想牽誰的手？顯然，朋友B！孩子們就是這樣，他們傾向於向他們提供所愛東西的人。有趣的是，化學也處理這些型別的相互作用，這被稱為反應。

圖注：正在進行的化學反應

置換反應是一種化合物中一種元素取代另一種元素的化學反應。這可以是單置換反應或複分解反應（雙置換反應）的形式。在單置換反應中，其中一種反應物比另一種反應物更具反應性，從而形成更穩定的產物。在雙取代反應中，兩種反應化合物中的元素都被取代。雙重置換反應也會產生固體產物，稱為沉澱。

什麼是置換反應？

在深入研究這些亞型之前，讓我們先探討一下這個化學原理的基礎知識。你見過生鏽的鐵棒嗎？這類物體是化學反應的典型例子。將一種或多種物質轉化為一種或多種不同物質的過程稱為化學反應。發生變化的物質稱為反應物，而形成的物質稱為產物。在生鏽的情況下，我們的反應物由空氣中的鐵和水蒸氣表示。當這兩種反應時，就會形成鏽，這就是我們的生成物。

圖注：生鏽的化學作用

然而，為了對反應進行分類並使事情變得簡單一些，我們將其分為特定的類別。在取代反應中，更多的活性元素取代化合物中活性較低的元素，形成穩定的產物。這些取代反應也稱為置換反應。

什麼是單置換反應？

既然你知道什麼是置換反應，讓我們看看它的一個亞型。考慮以下反應：A+BC--B+AC

這裡，A是元素，BC是化合物，但A比化合物BC更具反應性。因此，當它們發生化學反應時，A將取代B，因為A更具反應性，形成化合物AC。B以元素或離子形式釋放。在這種反應中，只有一種化合物發生了置換反應，因此被稱為“單置換”。

圖注：單置換反應的圖解表示

為了更好地理解這一點，讓我們考慮以下示例：

Zn+CuCl2--ZnCl2+Cu

這種反應特別符合上述解釋。鋅比銅更具活性。因此，當它被新增到氯化銅溶液中時，它會取代銅並形成氯化鋅。銅是以離子形式釋放出來。這個反應也是陽離子置換的一個很好的例子。我們這麼說是因為替換離子帶正電荷，即2+。因此，它是一個陽離子。

Br2+2KI--2KBr+I2

類似地，當溴被新增到碘化鉀溶液中時，它取代碘在化合物中的位置。結果，生成溴化鉀，而碘分子被釋放出來。這種反應之所以發生，是因為溴比碘更具活性，這就是它取代碘的原因。因為置換離子帶有負電荷，這個反應是陰離子置換的一個例子。

什麼是複分解反應（雙置換反應）？

理解複分解反應最簡單的方法是記住“交換夥伴”這個詞。在分解反應中，兩種反應化合物中的元素都被置換。在這裡，兩個離子化合物的部分被交換，形成兩個新的化合物。讓我們考慮以下反應：AB+CD--AC+BD

在這裡，反應化合物中的元素交換它們的夥伴。在生成物中，A與C結合，B與D結合。因為置換髮生在兩個地方，所以稱為雙置換反應。雙置換反應也稱為複分解反應。通常，在這些反應中，當結合水溶液時，也會形成固體產物。這種產物稱為沉澱，這種反應稱為沉澱反應。

例如，看看這個反應：

AgNO3（aq）+NaCl（aq）AgCl（s）+NaNO3（aq）

當硝酸銀水溶液與氯化鈉水溶液混合時，形成硝酸鈉溶液，而氯化銀析出。很容易看出兩種反應化合物中的元素都被取代了。

圖注：複分解反應（雙置換反應）反應的圖解表示

總之，在單置換反應中，反應性更強的元素取代反應性較弱的化合物。另一方面，在複分解反應（雙置換反應）中，兩種反應化合物交換夥伴，最終形成全新的化合物！

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。

為了加深對化學反應的認識，人為按物種變化對一些化學反應進行分類，其中置換反應是一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，A+BC=AC+B。複分解反應是兩種化合物組合方式互換，生成另外兩種化合物的反應，AB+CD=AD+CB。另外兩種就是化合反應和分解反應，這種分類是初中方法，並不能把所有反應囊括，比如鹽酸與石灰石反應，就不屬於以上各類，所以不用研究太深，能按照定義判斷就行。到高中後主要用電子轉移的方式判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。

一個化學反應的形成，主要有兩種原因：一種是化學物質之間發生了電子的交換（化合價有變化），另一種是化學反應後有氣體、沉澱物、弱電解質等的生成。而前者是化學反應的本質，後者是化學反應中比較特殊的一部分。大多數的化學反應屬於前者，即發生了電子之間的交換，在化學上表現為有化學價的變化。

置換反應一定為氧化還原反應，它發生了化學價的變化。置換反應宏觀上來看，是一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應。置換反應包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

舉一個講解的例子來說明一下置換反應，也是在說明這種化學反應型別的本質。例如鐵置換出硫酸銅的反應，Fe+Cu（2+）====Fe（2+）+Cu。這個反應中，鐵失去了電子，銅得到了電子，說明銅比鐵獲得電子的能力強。就好比兩個人打架，銅比較厲害，把鐵的錢（電子）搶了過來。

複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。

我們舉一個例子說明一下複分解反應的發生，例如HCl+NaOH====NaCl+H2O，這個反應生成了水是弱電解質。就好比原來H離子和CI離子是同桌，Na離子和OH根離子是同桌，但是它們一見面，H離子和OH根離子特別投緣，所以他們就重新換了同桌。

複分解反應是因為有難電離的物質生成，這樣的化學反應比較少。大家只要查表就可以知道化學反應可不可以發生。附表如下：