八年級上冊溶解度的相關內容相對比較難學，但是考試難度不太高，主要考察大家對於基本概念的理解，考察讀圖分析、歸納總結，利用已學知識解決實際問題的能力。

學習這部分內容，建議大家收集生活中的相關資料，上課認真聽講，做好筆記，尤其是實驗課的部分，要親自體會實驗過程，認真參與其中，總結規律，這樣和理論相結合，更加容易理解！課後再做一些針對性的習題鞏固，考試基本沒有問題！

接下來，小編將溶解度專題的重要知識點整理給大家參考複習，理解之後，將所有知識點熟練地識記，然後選取針對性題目練習（書上或教輔資料中的經典例題、名校考試模擬試卷上的題目、中考題目），練完核對，查缺補漏，迴圈往復，直到能將自己見過的、老師講過的關於溶解度的習題全部做對為止。

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物， 叫做溶液

(2)溶液的基本特徵：均一性、穩定性 .

2、溶質和溶劑的判斷

（1）固體、氣體溶於液體時，固體、氣體是溶劑；

（2）兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質。

（3）溶液中若有水存在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。

（4）在不指明溶劑時，溶劑一般是水。

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑裡，不能溶解某種溶質的溶液， 叫做這種溶質的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑裡，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

（2）判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒有不能繼續溶解的剩餘溶質存在，如有，且溶質的質量不再減少，則為該溶質的飽和溶液；否則為該溶質的不飽和溶液。

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

（5）溶解時放熱、吸熱現象

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量

四要素：①條件：一定溫度

②標準：100g溶劑

④質量：溶解度的單位——克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl ，或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克 。

（3）影響固體溶解度的因素：

①溶質、溶劑的性質（種類）

②溫度

（4）溶解度曲線

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到

飽和狀態時的氣體體積。

（2）影響因素： ①氣體的性質

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質