鐳元素符號ra，原子序數88，原子量226.03。外圍電子排布7s，密度6.0g/cm，熔點700℃，沸點<1140℃，位於第七週期第ⅡA族。銀白色有光澤的軟金屬。第一電離能509.37kJ/mol，電負性0.9。化學性質活潑，在空氣中不穩定，易跟空氣中氮氣和氧氣化合。跟水反應生成氫氧化鐳(Ra(OH)2)並放出氫氣。溶於稀酸。化學性質跟鋇十分相似。鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物易溶於水，硫酸鹽、碳酸鹽微溶於水。已知鐳有13種同位素，鐳-226半衰期最長，為1622年。鐳有很強的放射性，衰變時放出α和γ兩種射線，並放出大量熱(每克鐳每小時放熱586.18焦爾)，裂變生成氡和氦，氡也有放射性。在鐳射線照射下，水、氨、氯化氫能分解，氧氣能轉變成臭氧。硫化鋅、硫化鈣等鹼土金屬硫化物，在鐳射線的照射激發下能發出淺綠色柔和的磷光。

鐳射線能破壞動物體，殺死細胞、細菌。利用鐳的放射性可治療癌症，在硫化鋅，硫化鈣中混入10ppm的鐳鹽，可製成發光塗料、發光塑膠。鐳鹽跟鈹粉的混合製劑，可作中子放射源，用於探測石油資源和岩石的組成。鐳在自然界中以化合態存在，主要存在於多種礦物、土壤、礦泉水和海底淤泥中。鐳在自然界中分佈特別稀少，僅佔地殼原子總數的一百億億分之八。1898年法國科學家居里夫婦從瀝青鈾礦中發現鐳，居里夫人於1910年從瀝青鈾礦中製得純淨金屬鐳。鐳的希臘原文是射線。用汞陰極和鈀-銥陽極電解氯化鐳溶液可得到鐳汞劑，然後在氫氣中進行熱分解制得。