氫化物的穩定性主要看非金屬原子的非金屬性。非金屬原子的非金屬性越強，對應的氫化物穩定性越高。

如氯的非金屬性比硫強，所以氯化氫的穩定性比硫化氫高。

判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：

1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高。如比較HCl和HI的穩定性,前者比後者穩定。

2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高。如比較CH4和NH4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者。

元素的非金屬性越強 , 對應氣態氫化物的穩定性也就越強 下訴規律均只在非金屬元素中使用: 1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減 2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增 注意這裡是沒有例外的! 是通用性質, 所謂HF中含有特殊的氫鍵, 這種只作用於分子間,不作用於原子之間的鍵能 而原子之間的鍵能越大,氣態氫化物的穩定性也就越強. 這種分子間作用的氫鍵,只能影響物質的溶沸點。

離子型氫化物也稱鹽型氫化物。是氫和鹼金屬、鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如NaH、BaH2等。

這些元素的電負性都比氫的電負性小。在這類氫化物中，氫以H-形式存在，熔融態能導電，電解時在陽極放出氫氣，故該方法又稱金屬儲氫法。離子型氫化物都是無色或白色晶體，常因含有金屬雜質而發灰，金屬過量則呈藍紫色。