酯。高中課本說在生成酯時,是羧基失去羥基,醇失去氫。但這隻針對一般的酯的反應。如果當醇是三級醇時(就是羥基所在的碳原子沒有連線氫),就反過來了,醇失去羥基,羧基失去氫。還有烯醇互變,高中應該說除了苯酚,其他有機物都沒有烯醇式的結構。但事實是有,比如乙醯乙酸乙酯,它的烯醇互變的烯醇含量可達7.3%,其他的2.4-戊二酮可高達76.5%的含量。一些苯酚“才有”的性質比如遇鐵離子顯色,這些烯醇互變的有機物都可以做到。其他的漏洞就更多了,講元素週期律的時候就只講氫的電子雲,估計不敢講其他的p,d,f的電子雲模型吧。更別提什麼雜化軌道什麼的了。還有現在的元素已經排到第118號元素了(截止到2010年),第七週期已經排滿了。講晶體時也有一個漏洞就是沒有說晶體邊界處原子該怎麼排?以食鹽晶體為例,食鹽晶胞按晶胞的計算方法算,氯離子比鈉離子就是1:1的比例;但如果食鹽晶粒就剛好只有一個晶胞大小,那怎麼算?氯離子與鈉離子肯定就不是一比一的比例了。實際上介面處的原子排列都很無序(類似於玻璃態)而且由晶體內部到表面,原子的間距也不會一樣,會存在一個過渡,因為很複雜所以也不會跟你們講。離子鍵與共價鍵的問題,其實嚴格說應該沒有純的離子鍵與共價鍵。再強的離子鍵都有一定比例的共價鍵的健力。比如CsF,離子鍵已經非常強了,但還是存在百分之幾的共價鍵。還有就是最外層八電子最穩定,但事實是連Xe,Rn等稀有氣體都可以被F2給氧化,用這理論解釋不了。其他的比如非最高最低價態的物質怎麼解釋它的最外層電子?比如亞硫酸,硫的價態不是+6,最外層電子肯定排不了八個電子。而大學是用價鍵理論解釋的,一些不符合八電子的原子會透過π鍵與其他周圍原子(不只是相鄰原子)共用電子,從而也可以達到穩定的結構。化學上有反應平衡這一章,給人的感覺就是除了一些反應不是很徹底的反應都應該沒有逆反應和反應平衡。實際任何反應都是由正逆反應構成,沒有絕對徹底的反應,只要有反應,或多或少都會有反應物不會反應完。總之高中化學和大學的有天壤之別,高中的看似簡單,實際裡面的水很深。只有不斷讀書才知道自己知道的真的太少太少。
酯。高中課本說在生成酯時,是羧基失去羥基,醇失去氫。但這隻針對一般的酯的反應。如果當醇是三級醇時(就是羥基所在的碳原子沒有連線氫),就反過來了,醇失去羥基,羧基失去氫。還有烯醇互變,高中應該說除了苯酚,其他有機物都沒有烯醇式的結構。但事實是有,比如乙醯乙酸乙酯,它的烯醇互變的烯醇含量可達7.3%,其他的2.4-戊二酮可高達76.5%的含量。一些苯酚“才有”的性質比如遇鐵離子顯色,這些烯醇互變的有機物都可以做到。其他的漏洞就更多了,講元素週期律的時候就只講氫的電子雲,估計不敢講其他的p,d,f的電子雲模型吧。更別提什麼雜化軌道什麼的了。還有現在的元素已經排到第118號元素了(截止到2010年),第七週期已經排滿了。講晶體時也有一個漏洞就是沒有說晶體邊界處原子該怎麼排?以食鹽晶體為例,食鹽晶胞按晶胞的計算方法算,氯離子比鈉離子就是1:1的比例;但如果食鹽晶粒就剛好只有一個晶胞大小,那怎麼算?氯離子與鈉離子肯定就不是一比一的比例了。實際上介面處的原子排列都很無序(類似於玻璃態)而且由晶體內部到表面,原子的間距也不會一樣,會存在一個過渡,因為很複雜所以也不會跟你們講。離子鍵與共價鍵的問題,其實嚴格說應該沒有純的離子鍵與共價鍵。再強的離子鍵都有一定比例的共價鍵的健力。比如CsF,離子鍵已經非常強了,但還是存在百分之幾的共價鍵。還有就是最外層八電子最穩定,但事實是連Xe,Rn等稀有氣體都可以被F2給氧化,用這理論解釋不了。其他的比如非最高最低價態的物質怎麼解釋它的最外層電子?比如亞硫酸,硫的價態不是+6,最外層電子肯定排不了八個電子。而大學是用價鍵理論解釋的,一些不符合八電子的原子會透過π鍵與其他周圍原子(不只是相鄰原子)共用電子,從而也可以達到穩定的結構。化學上有反應平衡這一章,給人的感覺就是除了一些反應不是很徹底的反應都應該沒有逆反應和反應平衡。實際任何反應都是由正逆反應構成,沒有絕對徹底的反應,只要有反應,或多或少都會有反應物不會反應完。總之高中化學和大學的有天壤之別,高中的看似簡單,實際裡面的水很深。只有不斷讀書才知道自己知道的真的太少太少。