如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾（mol/L），
它的氫離子濃度指數就是5，計算方法為-lg[濃度值]。 與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾每升(mol/L)，計算方法為10^(-濃度指數） 氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。 pH是1909年由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p來自德語Potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，H（hydrogen ion）代表氫離子(H)；有時候pH也被寫為拉丁文形式的Pondus hydrogenii（Pondus=壓強、壓力，hydrogenii=氫）。 pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。pH值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液。 由於實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用H+濃度是不可以準確測量的，因此也無法準確計算得到溶液的pH。故而應當採用H+活度，即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH+就可以得到溶液的準確pH。
pH值是水溶液最重要的理化引數之一。凡涉及水溶液的自然現pH和溶液的酸鹼性
象。化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。 水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為： pH=－lgaH+ pH值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值pH試紙
這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到： (1)中性水溶液，pH=－lgaH+=－lg10－7=7 (2)酸性水溶液，Ph7，pH值越大，表示鹼性越強。
如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾（mol/L），
它的氫離子濃度指數就是5，計算方法為-lg[濃度值]。 與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾每升(mol/L)，計算方法為10^(-濃度指數） 氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。 pH是1909年由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p來自德語Potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，H（hydrogen ion）代表氫離子(H)；有時候pH也被寫為拉丁文形式的Pondus hydrogenii（Pondus=壓強、壓力，hydrogenii=氫）。 pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。pH值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液。 由於實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用H+濃度是不可以準確測量的，因此也無法準確計算得到溶液的pH。故而應當採用H+活度，即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH+就可以得到溶液的準確pH。
pH值是水溶液最重要的理化引數之一。凡涉及水溶液的自然現pH和溶液的酸鹼性
象。化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。 水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為： pH=－lgaH+ pH值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值pH試紙
這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到： (1)中性水溶液，pH=－lgaH+=－lg10－7=7 (2)酸性水溶液，Ph7，pH值越大，表示鹼性越強。