這個你就沒懂HI是什麼鬼了！HI的水溶液才是酸，所有的酸，說的都是水溶液，而不是其單質化合物。

問了這個問題你很顯然就認為HI就是酸了，同樣也認為HCL是酸了。下面我就跟你說下氫碘酸是怎麼來的，為何說HI是可逆反應！

我們來說說為何說HI的反應是如何進行的。看化學式H2+I2——>2HI，反應條件為加熱。這才是HI是可逆反應的過程，跟它溶於水後的狀態沒有關係。

當把HI加入到水中，就會有其他的反應:H2O(l)+HI(g)→H3O+(aq)+I-(aq)，這個過程形成的才是你說的酸，氫碘酸。

所以說你是把氫碘酸和碘化氫認為是同一個物質了，才會進入這個誤區。同理鹽酸的產生也是一樣的過程，我們把HCL標為鹽酸，但是鹽酸代表的是HCI和水的混合物。

HA本身也存在一個HA=可逆=H+ + A-的平衡當氫離子濃度過高是平衡逆移也只能這麼解釋了何況你那個方程式是可逆反應，這裡面涉及很多弱酸，弱酸本身就不存在完全反應的說法，很多弱酸與鹽類混在一起並不是絕對得強酸制弱酸完全反應而是一起構成一個動態平衡，也就是說，只要是個弱酸，在溶液中無論與多弱的酸在一起都會存在被製出的情況，因為弱酸根本身也會水解，就算是以上情景，這個平衡也是客觀存在的，某種意義上講，他想表達的並不是指弱酸制強酸 而是溶液中客觀存在的一個平衡