燃燒(burning)是物體快速氧化，產生光和熱的過程。而燃燒是必需三種東西並存才能發生，分別是可燃物如燃料(fuel)，助燃物如氧氣(oxygen)及溫度要達到燃點--熱量(heat)，稱為燃燒三要素--火三角(firetriangle)。

可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。通常講的燃燒一般是要有氧氣參加的，但在一些特殊情況下的燃燒可以在無氧的條件下進行，如氫氣在氯氣中燃燒、鎂條在二氧化碳中的燃燒等.

燃燒的廣義定義：燃燒是指任何發光發熱的劇烈的化學反應。

幾乎所有的燃燒都屬於氧化還原反應。

但有一點,是氧化劑和還原劑反應而在極短時間釋放的熱,使反應面的溫度升高到可以發光的狀態,是一般燃燒的重要現象.就是我們常見的燃燒現象都有火光和煙.在近處,可以感到燃燒場產生的熱輻射.

在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．

定義要點：

①規定在101kPa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．

②規定可燃物物質的量為1mol．

③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓;ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。）

注意點：

燃燒熱是以1mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。

點撥

(1)書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量係數一定是1，其他物質的計量係數可以用分數或小數表示(建議用分數)。

(2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。

(3)這裡的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O2反應的燃燒熱。

燃燒熱（ΔcH0）是指物質與氧氣進行燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量，當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。

燃燒熱之一

又稱燃燒焓。在某一溫度和壓強下lmol某物質B完全燃燒時的反應熱，稱為該物質的燃燒熱，其符號記作△CHm(B)。完全燃燒（或完全氧化）的涵義係指反應物中碳元素與氧生成氣態的二氧化碳，氫元素與氧生成液態的水，硫元素與氧生成氣態的二氧化硫，氮元素成為氮氣，氯元素成為氯化氫溶液，金屬變成遊離態等。顯然，完全燃燒後的產物其燃燒熱為零。

在標準狀態下1mol某物質B完全燃燒時的反應熱，稱為該物質B的

物質的標準燃燒熱（298.15K）可從手冊中查到。

因有機物一般難以由穩定的單質直接合成，其生成熱的資料不易得到。但有機物能燃燒生成穩定的氧化物，且燃燒反應的熱效應又可直接測量，因此，許多有機物的生成熱可透過其燃燒熱求得。

燃燒熱之二

在標準狀態下，1mol物質與氧進行完全燃燒時的化學反應熱（即反應過程的焓差）稱為該物質的標準燃燒熱，簡稱燃燒熱。

應注意定義中的‘完全燃燒”是指：把物質轉變為最穩定的氧化物，它不能再進一步氧化。而且，在標準狀況下是最穩定的狀態。

下產物H2O(g)並不是最穩定的，H2O(l)才是最穩定的。所以，下面反應的焓差，才是H2的標準燃燒熱。

燃燒熱不僅是說明物質性質的重要資料之一，而且可以用來求化學反應的反應熱。其原理是：反應物標準燃燒熱之和減去生成物標準燃燒熱之和，即為該反應的反應熱。