1、Q：Q是熱量。

2、c：表示比熱容。

3、m：表示物體的質量。

4、△t：表示物體的變化溫度，即t-t0。

Q=cm△t是一定質量的物質升高或降低一定的溫度所吸收或放出的熱量

Q吸就是物體所吸收的熱量

Q放就是物體所放出的熱量

比熱容的計算公式一般為

拓展資料：

比熱容的單位是複合單位。

在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J/(kg·K)，讀作“焦[耳]每千克開[爾文]”。國際單位或為J/(kg·℃）bai，讀作“焦[耳]每千克攝氏度（[]內的字可以省略。）

常用單位：J/(kg·℃）、J/(g·℃）、kJ/(kg·℃）、cal/(kg·℃）、kcal/(kg·℃）等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和K可以任意互相替換。例如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價的。

比熱容(Specific Heat Capacity)是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質溫度升高1K所需的熱量。如果是1mol物質，則所需熱量即為摩爾熱容。在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關係，關聯成多項式。