如所有的金屬既不是電解質,也不是非電解質。因它們並不是化合物,不符合電解質的定義。判斷方法如下:
1、是否能電離(本質區別):電解質是在一定條件下可以電離的化合物,而非電解質不能電離。
2、常見物質類別:電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。
3、化合物類別:電解質為離子化合物和部分共價化合物,非電解質全部為共價化合物。
擴充套件資料
已知典型的離子化合物,如強酸、強鹼和大部分鹽類,在極性水分子作用下能夠全部電離,導電性很強,稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物,如弱酸、弱鹼和少數鹽類,在水中僅部分電離,導電性較弱,稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。
所以,從結構的觀點來看,強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是,僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的,強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況,HF就是一例。因此,物質在溶液中存在離子的多少,還與其他因素有關。
相同型別的共價化合物由於鍵能不同,電離程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的,它們分子核心間距的依次增大。
從分子的鍵能依次減小來看,HF的鍵能最大,分子結合得最牢固,在水溶液中電離最困難。
再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用,雖然在水分子的作用下一部分HF離子化,離解為H3O+和F-,但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。
如所有的金屬既不是電解質,也不是非電解質。因它們並不是化合物,不符合電解質的定義。判斷方法如下:
1、是否能電離(本質區別):電解質是在一定條件下可以電離的化合物,而非電解質不能電離。
2、常見物質類別:電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。
3、化合物類別:電解質為離子化合物和部分共價化合物,非電解質全部為共價化合物。
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已知典型的離子化合物,如強酸、強鹼和大部分鹽類,在極性水分子作用下能夠全部電離,導電性很強,稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物,如弱酸、弱鹼和少數鹽類,在水中僅部分電離,導電性較弱,稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。
所以,從結構的觀點來看,強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是,僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的,強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況,HF就是一例。因此,物質在溶液中存在離子的多少,還與其他因素有關。
相同型別的共價化合物由於鍵能不同,電離程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的,它們分子核心間距的依次增大。
從分子的鍵能依次減小來看,HF的鍵能最大,分子結合得最牢固,在水溶液中電離最困難。
再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用,雖然在水分子的作用下一部分HF離子化,離解為H3O+和F-,但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。